高中無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納5點(diǎn)

1、無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 5 點(diǎn)一、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【燃燒時(shí)火焰的顏色】火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、 CO、 CH4 、 H2S、 C2H5OH；火焰為蒼白色的為代與C12；鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色?！境恋憩F(xiàn)象】溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO與BL、I ; SO”與H+; HS溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、Q、SO等）；Ag+與PO”;向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是 Fe3+;生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有 Ci2+產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、CiT、Pb2+與S2一;與堿反應(yīng)生成白色

2、沉淀的一般是 Md+和AI3+,若加過量NaOH%淀不溶解，則 是Mg,溶解則是AI3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀（原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液）。若生成淡黃色沉淀，原來溶液中可能含有 一或&Q2, 加入濃澳水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三澳苯酚。有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Ci（OH）2 懸濁液的反應(yīng)生成了Ci2O。加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、 BaSO4、 BaSO3（ 轉(zhuǎn)化成為BaSO） ; AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色?！痉艢猬F(xiàn)象】與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激

3、性氣味的氣體， 且此氣體可使澄清石灰水變2混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32 或HSO3 或者含有S2O32 離子。與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體， 且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO;原溶液可能含有CO2或HC。與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應(yīng)為HS,原溶液中含有S2一或HS,若是黑色固體一般是FeS與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體， 此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+ 離子；【變色現(xiàn)象】Fe3+與SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化；遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色

4、的氣體必為NO；Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。酸堿性溶液與指示劑的變化；品紅溶液、石蕊試液與 Cl2、SO等漂白劑的作用；石蕊試液遇 C12是先變紅后褪色，SO則是只變紅不褪色。SO和C12都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復(fù)原色的是SO,不能恢復(fù)的是Cl2o淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。5、【與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有】F2、K、Cs等。二、常用試劑的保存： 【總的原則】一封（密封）三忌（光、熱、露） 。1、還原性試劑：Fe2+鹽、SG2一鹽、s鹽、苯酚等。密封（避免被氧氣氧化）。2

5、、易揮發(fā)的試劑：許多有機(jī)物、CS、濃HCl、濃HNQ濃氨水等密封3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOHS體、CaO CaCb、RQ、堿石灰、MgC2等密封。4、見光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等棕色瓶、避光。5、堿性溶液：NaOH NaSQ （水玻璃）、Ca（OH、NaCO等膠塞、密封6、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性溶液、有機(jī)溶劑瓶口用玻璃塞而不用膠塞。7、冷濃硫酸、硝酸可用鋁、鐵制器皿。8、特殊物品：白磷、液溴水封；堿金屬單質(zhì)煤油（鋰用石蠟 ） ；氫氟酸塑料瓶或鉛皿。9、具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會(huì)腐蝕）。三、常見的干燥劑：1、酸性干燥劑

6、：常見的如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，2、堿性干燥劑：堿石灰（NaOHt CaO勺混合物）、NaOFg體、生石灰。3、中性干燥劑：CaCl2等。注意 使用干燥劑干燥氣體時(shí)應(yīng)本著“不吸收、不反應(yīng)” 的原則來選擇。酸性氣體可用酸性干燥劑， 堿性氣體應(yīng)用堿性干燥劑。 還原性氣體不可用濃硫酸干燥，CaCl2不可用來干燥 NH。Cl2、HCl、C0 NO、CO NO SO等氣體常用濃硫酸干燥；而NH、H2S、HBr、HI、GH、C2H一般不能用濃硫酸干燥。NH一般用堿石灰干燥；H2S、 HBr、 HI 一般用五氧化二磷干燥。四、常用試紙及使用方法：1、PH試紙：測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱。使用時(shí)不可用水濕潤。隨

7、溶液PH的升高,其顏色逐漸變化為：紅、橙、黃、青、藍(lán)、紫。2、紅色石蕊試紙：遇到堿性溶液或氣體時(shí)試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色。3、藍(lán)色石蕊試紙：遇到酸性溶液或氣體時(shí)試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色。4、酚酞試紙：遇到堿性溶液或氣體時(shí)試紙變?yōu)榧t色。5、品紅試紙：遇到SO氣體或C12時(shí)褪色。6、淀粉碘化鉀試紙：遇到強(qiáng)氧化劑（C12等）氣體或碘水時(shí)會(huì)變藍(lán)7、醋酸鉛試紙：遇到H2s氣體時(shí)變黑。注意:除PH試紙外，用其余試紙測(cè)氣體時(shí)均須先用水潤濕。五、常見的化學(xué)公式：1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分敷=答瞿詈%2、固體的溶解度:溶解聲港質(zhì)的成國“ 10I喀解度一溶劑的質(zhì)量luu(單位為克)3、物質(zhì)的量計(jì)算公式(萬能恒等式)：=V X c = 、AH （注4、意單位)求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式：由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：Mk p X 22.4L/mol由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A) = DX M(B)由單個(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M= NAX m摩爾質(zhì)量的基本計(jì)算公式:mT5、由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算溶液的物質(zhì)的量濃度:6、由溶解度計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1ULI十冷游反7、溶液稀釋定律：溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：mXw=R2XW2溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量