重慶南開中學115學年高一下學期期中考試化學試題版缺答案

1、重慶南開中學高201 7級高一（下）半期考試化學試題化學試題共8頁，滿分150分，考試時間120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24S-32Fe-56 Cu-64 Zn-65第一部分（選擇題共84分）一、選擇題（本題共l2個小題，每小題有且只有一個正確選項，每小題 3分，共計36分）.“北大富硒康”、“高鈣牛奶”、“鐵強化醬油”等商品名稱中的“鈣”、“氟”、“鐵”指的是A .單質(zhì) B .分子 C .元素 D .氧化物.下列化學用語錯誤的是A.氯化氫分子的電子式：H工：Jb：廠 .硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：明C.中子數(shù)為8的碳原子：:D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=

2、O.下列說法錯誤的是A,化學反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B .化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C .化學變化中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D .能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在 100kPa時，1mo1石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量。據(jù)此，試判斷在 100kPa壓強下，下列說法正確的是A .金剛石比石墨穩(wěn)定B.石墨和金剛石是碳元素的同位素C . 1mo1石墨比1mo1金剛石的總能量高D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于化學變化.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A . 0.5 mo1 A1與足量鹽酸反應(yīng)車t移電子數(shù)為1NA

3、B .標準狀況下，11.2 L水所含的分子數(shù)為 0.5NaC . 0.1 mo1 CH 4所含的電子數(shù)為1 N aD . 46 g NO2和NQ的混合物含有的分子數(shù)為1 N a.下列說法正確的是A .原子的原子序數(shù)越大，原子半徑越大B .同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46C . I A族與口A族元素間可形成共價化合物或離子化合物D .堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而升高.下列關(guān)于C、Si、S、C1四種非金屬元素的說法中，正確的是A.在自然界中都能以游離態(tài)存在.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CHSiH4HSYB .由水溶液的酸性：HCIH

4、S,可推斷出元素的非金屬性：C1SC .硅、錯都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D . Cs和Ba分別位于第六周期 I A和IIA族，堿性：CsOHBa(OH).關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是A .電子從鋅電極通過電流計流向銅電極B .鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C .鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)Zriso一匾，一 - . . - - 一一 - * . _ 、 一+.D .銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+2e =H2 TI H = - 57.3 kJ - mol 。.已知反應(yīng)： 101 kPa 時，2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=- 221 kJ mo

5、l-1稀溶液中，H(aq)+OH (aq)=H 2。(1)下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱為110.5kJ.mo1-1B.反應(yīng)的反應(yīng)熱為 221 kJ.mo1 -1C. 98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mo1水時放出熱量大于 57.3 kJD .稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成l mo1水時放出57.3 kJ的熱量. X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外層只有l(wèi)個電子，Y原子的M層電子數(shù)只有K層與L層電子數(shù)之和的一半，Z原子的L層電子數(shù)比Y原子的L層電子數(shù)少2,且Y元素可有2種正價，兩種正價的差值為2。由又Y、Z三種元索組成的化合物的化學式可能是入丫4 XYZ )XYZ4 X2YZ4

6、XYZ3 X3YZ4A . B . C . D .下列各組離子一定能大量共存的是A .在含有大量 Fe3+的溶液中：NH：Na Cl -、SCVB .在能與Si反應(yīng)產(chǎn)生H的溶液中：NH：、 K、SO3-、NO3-C .在能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H的溶液中：NH：、 Al3+、SO；一、NCfD .在強酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl 一、NOT二、選擇題(本題共12個小題，每小題有且只有一個正確選項，每小題 4分，共計48分) 13.下列說法不正確的是A.幽 M的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為32L層電子數(shù)相等C.元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的D . 1 mol KHSO

7、4加熱熔化可電離出 2N個陽離子.判斷下列說法，其中正確的組合是煤、石油、天燃氣是當今世界最重要的化石能源電力、風力、生物質(zhì)能均是可能再生的一次能源吸熱反應(yīng)發(fā)生時可能不要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時也可能需要加熱等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO和液態(tài)水時，放出的能量不可能相等充電電池可以無限制地反復放電、充電A . B .C . D .某氧原子的質(zhì)量為 ag, 12C原子的質(zhì)量為bg,且 沖表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列 說法中正確的是 12aA .氧兀素的相對原子質(zhì)量為bB . 1mol該氧原子質(zhì)量為aN.gC . xg該氧原子所含白電子數(shù)為8xNaD . yg該氧原子的中子

8、數(shù)一定為 8ya 16.獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎的“超薄型軟電池”的總反應(yīng)為：Zn+2MnO 2+2HO=Zn（OH+2MnOO H 下列說法正確的是A .該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應(yīng)B .該電池工作時電流由 Zn經(jīng)導線流向 MnOC .該電池正極反應(yīng)式為：2MnO+2er2 H 2O=2MnOOH+2OHD .該電池工作時，若電路中轉(zhuǎn)移2N個電子（Na為阿伏加德羅常數(shù)），則負極質(zhì)量減少約65g.在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A .使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)，減小實驗誤差B .為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C

9、.為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸 （堿）中分次加入堿（酸）D .在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、溫度計等.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素，鍵能大小順序 Cl2B2I2）,說法不正確的是A. 2H(g)+2X(g) =2HX(g) Hb HCO、S02- SO：、Ag +o現(xiàn)取等體積的兩份溶液進行如下實驗：第一份加入足量的 NaOH液，無沉淀；加熱，收集到標準狀況下的氣體336 mL。第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl：溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時收集到標準狀況下的氣體 336 mL,該氣體能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的A . /一定存在B. Ag

10、+和C1 一一定不存在C . HCCJJ定不存在D.混合溶液中一定有 0.015 mol SO 2一20 .在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NH、含有部分空氣的 HCl氣體、體積比為4: 10的NO與0的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液不外滲)之比為A . 2: 1: 2 B , 5: 5: 4 C .1:1:1 D , 4: 4: 521 .將一定量的氯氣通入30 mL濃度為l0.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO NaClQ共存體系。下列判斷不正確的是A .與NaOHK應(yīng)的氯氣一定為 0

11、.15 molB . n(Na+) : n(C1 1可能為 7： 3C .若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ,則n 一定大于0.15 molD . n(NaCl) : n(NaC10): n(NaCl03)可能為 7： 2： 122 .下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是n 圜/molN鳥A.圖表示含 0.01molKOH和0.01mol Ca(OH) 2的混合溶液中緩慢通入 COB,圖表示KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液C.圖表示n(O2)=lmol時，高溫下C和Q在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D.圖表示n(NaOH)=lmol時，CO和NaOH反應(yīng)生成的鹽1 mol CH 4氣體完

12、全燃燒放出的熱量為802 kJ ,但當不完全燃燒生成 CO和H2O時，放出的熱量為 519kJ。如果l molCH4與一定量 Q燃燒生成 CO CO、H20,并放出731.25 kJ 的熱量，則一定量 Q的質(zhì)量為A. 40 g B .56 g C . 60 g D .無法計算mg的銅投入l00ml某濃度HNO中，銅完全溶解，共收集到672ml NO、NO混合氣體(標準犬況)。向反應(yīng)后的溶液中滴入 100m1 8mol/L NaOH溶液時沉淀達到最大；將盛有 反應(yīng)生成氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下的Q 448 ml ,恰好使氣體完全溶于水中。則下列有關(guān)說法正確的是A . m的值為2.56B

13、 .反應(yīng)之前硝酸溶液的濃度為8 mol/LC . NO與NO混合氣中NO與NO的體積之比為l : 5D ,沉淀的最大質(zhì)量為 (m+0.8x17)g第二部分(非選擇題共66分)請將本部分試題在答題卡上完成(12分)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問(1)ag元素中，單質(zhì)的金屬性最強的是： , 最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的物質(zhì)是： 。(2)元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 (填序號)。A.c和f B . bn g C . d g D . bn e寫出由ag7種元素中的某些元素形成，且所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意兩種化合物的化學式 、。(3)由

14、于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們在周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找 新的物質(zhì)。人們在周期表里金屬和非金屬的交界處找到了半導體材料。下列單質(zhì)中，只有一種物質(zhì)不能做半導體材料，該物質(zhì)是 GeGa和As可以形成一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越。這種新型化合物化學式為;（4）致冷劑氟利昂（CF2c12）是科學家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸點等方面的變化趨勢開發(fā)出來的。氫化物的易燃T第二周期 NHHO;第三周期 SiH4PHHSHCl?；衔锇锥拘裕篜H3NH3 H 2s H20 CS 2CO CC1 4CR（5）根據(jù)周期表對角線法則，金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似

15、。試回答：寫出Be和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用 試劑鑒別。（填中文名稱）（12分）（1）下列過程中不一定釋放能量的是 （請?zhí)罹幪枺〢.化合反應(yīng)B .分解反應(yīng)C .形成化學鍵D .燃料燃燒，E.酸堿中和F .炸藥爆炸（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是 （填編號）A .硫蒸氣 B .硫固體 已知H2和Q反應(yīng)放熱，且斷開l molH -H lmolO=O、lmolOH鍵需吸收的能量分別為Q、Q、QkJ。由此可以推知下列關(guān)系正確的是 （填編號）A. QQB . QQ C . 2Q+Q2Q,D . 2Q+Q2 Q3 F . Q+Q Q3（4）氫氧燃料

16、電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細小的鉗粉，鉗吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。該電池負極反應(yīng)式為 。D 該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電 能，因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材 料，吸氫和放氫原理如下：KOH溶液. 2Li + H2=2LiHII . LiH + H2O=LiOH+H2t反應(yīng)n中的氧化劑是 。LiH與HO反應(yīng)放出的 H用作電池燃料，若 Li吸收10 mol H 2且能量的轉(zhuǎn)化率為80%,則該電池導線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。（13分）根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康?。（a、

17、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）流碉酸BiClj溶覆潺液 NtOH溶液（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸 碳酸）連接儀器、 、加藥品后，打開 a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是 。裝置A中試劑是。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 O驗證SQ的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。在（1）操作后打開b,關(guān)閉a。H2S 溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是 OBaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式 填入下表相應(yīng)位置。清加的麗液氯水氨水 沉淀的化學式寫出其中SO顯示還原性生成沉淀的離子方程式 （9分）A、B、C

18、 D E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì) A由l2種短周期元 素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（請用具體的元素符號及化學用語作答）1F BC* D. HjO（1）若常溫下A為有色氣體：若F是一種金屬單質(zhì)，則 F為（填元素名稱），請寫出一定濃度的 B和適量 F 反應(yīng)生成 C 與氣體 E 的離子方程式： 。若C為導致溫室效應(yīng)的主要成分，且其固體常作致冷劑，E具有漂白性，物質(zhì) F焰色反應(yīng)呈黃色，則 C的電子式為 ; D的化學式為 。（2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液：B的結(jié)構(gòu)式

19、為 , D屬于 化合物（填“共價”或“離子”）；請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為 ;（10分）A、R C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C D的原子序數(shù)之和為 32, A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，CD同主族。（請用具體的元素符號及化學用語作答）(1)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ,(2)A與C組成原子個數(shù)比為l :1的化合物中含有的化學鍵為 (填“極性鍵”、 “非極性鍵”或“離子鍵”)。(3)已知 2E 一 E E; H=- akJ mol-12A- 一 A A; H= b kJ mol-1 E +A- 一 A E; H = -c kJ mol-1寫出25C、101 kPa時，Aa與G反應(yīng)的熱化學方程式 。(4)含有A、B、C D四種元素的離子化合