金屬及其化合物復(fù)習(xí)課件-新人教

1、金屬及其化合物要求：1、認真聽講 2、適當(dāng)做好聽課筆記 3、及時做相應(yīng)的鞏固練習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握金屬單質(zhì)的共性(物理性質(zhì))和金屬化學(xué)性質(zhì); 2、掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等幾種重要的金屬化合物的性質(zhì); 3、了解金屬材料選擇的基本原則一、金屬 1、 金屬晶體的特點：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。 2、金屬的特點常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外；大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)色，銅(Cu)色，鉍(Bi) 色，鉛(Pb) 色。 黃 紅 微

2、紅 藍白 不同金屬熔沸點，硬度差別較大； 良好的導(dǎo)電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移動的電子。 良好的導(dǎo)熱性，分析原因：通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量。 良好的延展性。金鉑 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價。3、金屬的分類：按顏色：黑色金屬：Fe Cr Mn有色金屬：除以上三種金屬以外按密度：輕金屬：4.5g/cm3 Zn Cu按含量常見金屬： Fe Mg Al稀有金屬： 鋯、釩、鉬 根據(jù)以上分類：金屬鎂、鋁屬于、金屬有色 輕 常見金屬的共性 4、金屬元素在周期表中的位置 金屬元素分布在周期表中的、方和部，分別分布在除族、族以外的各主、副族中。 金

3、屬原子最外層電子數(shù)大部分小于，但是等于4的有5的有，6的有。 討論：根據(jù)元素周期表知識，討論金屬原子易失去電子的原因。 1、原子半徑大，2最外層電子少?；瘜W(xué)反應(yīng)金屬及其化合物金 屬 的化學(xué)性質(zhì)金屬化合物金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與水的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)某些金屬與堿的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與氧化物金屬與氫氧化物鹽四種基本反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)金 屬材 料常見合金的重要應(yīng)用正確選用金屬材料知識結(jié)構(gòu)一、金屬的性質(zhì)：1、金屬元素的存在及含量：2、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂大多數(shù)以化合態(tài)形式存在 在常溫下絕大多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱，有延展性和可塑性。3、金屬的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出還

4、原性 （1）金屬與氧氣的反應(yīng)如：鈉、鎂、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng) （2）金屬與非金屬的反應(yīng)如：鈉、鐵、銅與氯氣、硫的反應(yīng) （3）金屬與水（或酸）的反應(yīng)如：鈉、鎂、鋁、鐵與水的反應(yīng)特例：鋁與強堿的反應(yīng) 鎂與CO2的反應(yīng) （4）單質(zhì)間的置換反應(yīng) 自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)的強弱律（本質(zhì)？）會寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式1、分類金屬氧化物 非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物氧化物二、金屬的化合物：1）氧化物 由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物成鹽氧化物不成鹽氧化物特殊氧化物如：CuO 、 MgO 、Na2O Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等如：CO、 CO2 、NO2 SO3

5、 、Cl2O7 、N2O5 等如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等如：Na2O、 MgO、 CuO 等如：Al2O3 、ZnO等如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等如：CO、 NO等如：Na2O2 、KO2等按組成分按性質(zhì)分按性質(zhì)分酸性氧化物，如：Mn2O7 、CrO3 等堿性氧化物，如：Na2O、 MgO 等兩性氧化物，如：Al2O3 、ZnO等交叉關(guān)系金屬氧化物2、金屬氧化物的性質(zhì)氧化物固體顏色水溶性與H2O或HCl反應(yīng)溶液顏色Na2O白與水反應(yīng)CaO白與水反應(yīng)Na2O+H2O =2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaC

6、l2+H2O無無氧化物固體顏色水溶性與H2O或HCl反應(yīng)溶液顏色MgO白色不溶Fe2O3紅棕不溶CuO黑色不溶Al2O3白色不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O無無黃藍綠2、金屬氧化物的性質(zhì)Na2O2物理性質(zhì)：淡黃色的固體化學(xué)性質(zhì)： 1、與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、與二氧化碳的反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、氧化物的性質(zhì) 1）少數(shù)金屬氧化物可溶于水，并與水化合如：

7、Na2O、K2O、BaO、CaO等 2）大多數(shù)金屬氧化物不溶于水，不能與水化合，但可與酸反應(yīng)生成鹽和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、 FeO等 3）少數(shù)金屬氧化物不溶于水，但既可與強酸反應(yīng)又可與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。如：Al2O3、ZnO等 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。堿性氧化物MgO、CuO、Fe2O3、分別跟鹽酸反應(yīng)反應(yīng)式？ 無色 棕黃色 藍綠色 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。實驗3-5氧化鋁的兩性 Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 4、金屬

8、氧化物用途：主要作冶煉金屬的原料，還有廣泛的用途，如：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+ =2Al3+3H2OFe2O3 制紅色油漆、涂料Al2O3耐火材料：制耐火坩堝、耐火管Cu2O制紅玻璃、搪瓷的紅色顏料2）金屬氫氧化物1、鐵的氫氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1）制備： FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(紅褐色)FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2（白色） Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 怎樣改進實驗？2）氫氧化物的性質(zhì)氫氧化物顏色水溶

9、性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)NaOH白溶Ca(OH)2白微溶Cu(OH)2藍不溶Fe(OH)2白不溶Fe(OH)3紅褐不溶HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O好好差差差2、氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 制備Al(OH)3時為什么不用NaOH等強堿溶液，而用氨水？ （1）Al(OH)3是一種白色膠狀物，幾乎不溶水，能凝聚

10、水中的懸浮物，并能吸附色素，可凈水。2）性質(zhì)1）制法(實驗3-7)（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強堿溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O兩性氫氧化物 Al(OH)3 、Zn(OH)2 兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時表現(xiàn)弱堿性，與堿反應(yīng)時表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性都很弱。 （3）不穩(wěn)定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 在金屬活動順序表中，只有K、Ca、Na的氫氧化物可溶于水（其對應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好，其它金屬的氫氧化物均難

11、溶于水（其對應(yīng)的氧化物不能與水化合） ，且受熱易分解生成金屬氧化物和水。3）用途 主要用于治療胃酸過多三、常見的鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉 （1）溶解性探究步驟Na2CO3NaHCO3123初步結(jié)論白色粉末，加水后結(jié)塊變成晶體，放熱明顯。細小的白色晶體，加水部分溶解，放熱不明顯。部分 溶解振蕩時間長可溶解 溶液呈紅色溶液呈淺紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性較強。加水部分溶解 ，溶解度較Na2CO3小，堿性較Na2CO3弱?，F(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論碳酸鈉碳酸氫鈉石灰水不變渾濁穩(wěn)定、受熱不分解不穩(wěn)定受熱易分解石灰水變渾濁后又變澄清2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2）Na

12、2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗探究CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2ONa2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較(小結(jié))物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性純堿、蘇打小蘇打白色粉末Na2CO310H2O為晶體細小白色晶體可溶于水溶 解度小于碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解2 NaHCO3= Na2CO3+H2O +CO2易溶于水不穩(wěn)定，受熱易分解與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2（快） HCO3-+H+=H2O+CO

13、2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHNa2CO3+NaOH不反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaClNa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl不反應(yīng)Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（）、溶液（加NaOH）2、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2 由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物叫做復(fù)鹽。 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,電離方程式為： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- (N

14、H4)2Fe(SO4)2=2NH4+Fe2+2SO42- 十二水合硫酸鋁鉀:KAl(SO4)212H2O俗名叫明礬，是一種無色晶體，可溶于水，并與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，所以明礬可用作凈水劑3、三價鐵的氧化性（1）Fe3+檢驗實驗現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)檠t色 FeCl2溶液無明顯變化反應(yīng)的離子方程式： Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血紅色 ) 或 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色 ) 或 Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-(血紅色 )注意：SCN- 個數(shù)可以從1個到6個科學(xué)探究鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)（2）Fe3+的氧化性實驗現(xiàn)象：1）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，思考

15、:加硫氰酸鉀 加氯水反應(yīng)的離子方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+實驗探究：鐵粉放入FeCl3溶液中不變?yōu)榧t色2）溶液變?yōu)榧t色Fe3+和Fe2+的檢驗：Fe2+：淺綠色Fe3+：棕 黃色或黃色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液或NH4SCN現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色 紅褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3現(xiàn)象：不變紅色，若再通Cl2則變血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變血紅

16、色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等鐵三角1、Fe Fe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+強氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4H

17、NO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Zn（不足）=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+H2S=2F

18、e2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2高溫高溫高溫6、Fe3+ FeZn、CO、Al等 2Fe3+3Zn(過量)=2Fe+3Zn2+ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高溫高溫2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 KAl ( SO4) 2 Al2O3 Al 11H+AlO2-+H2O

19、Al(OH)3 Al3+3OH-3、鎂及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2四、常見合金的重要應(yīng)用金屬材料的基本元素是金屬。因此，籠統(tǒng)地說，金屬材料具有高強度、優(yōu)良的塑性和韌性，耐熱、耐寒，可鑄造、鍛造、沖壓和焊接，還有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和鐵磁性，因此是一切工業(yè)和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中最重要的材料。金屬材料可分為兩大類：鋼鐵和非鐵金屬（或有色金屬）?；蚍譃椋河猩饘?黑色金屬:包括鐵、鉻、錳除鐵、鉻、錳以外的其他金屬還有沒有其他分類方法？合金的分類：、鐵合金：鐵合金按組成元素分類鐵合金和非鐵合金根據(jù)含碳量的高低生鐵鋼低碳鋼合金鋼鑄造生鐵（灰口鐵）煉鋼生鐵 (白口鐵)碳素鋼中

20、碳鋼高碳鋼在碳素鋼中加入鉻 錳 鎢 鎳 鉬 鈷 硅 等合金元素2%4.3%0.03%2%球墨鑄鐵0.3%0.30.6%0.6%由于組成不同，導(dǎo)致在性能、應(yīng)用上均不同。具有各種不同的優(yōu)良性能。3、焰色反應(yīng)很多金屬或2 、銅合金：銅合金黃銅：青銅：白銅：含Cu Zn耐腐蝕，耐磨，可塑性強，硬度較小。含Cu Sn Pb等硬而脆，強度大含Ni Zn（少量Mn）制灑具等3、鋁合金：密度小、強度大。P.56 實踐活動討論3分鐘 合金的成分不同，其性質(zhì)也不相同；如果改變某一合金元素的含量，合金的性質(zhì)也會發(fā)生改變。金屬材料的基本元素是金屬。因此，金屬材料具有高強度、優(yōu)良的塑性和韌性，耐熱、耐寒，可鑄造、鍛造、

21、沖壓和焊接，還有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和鐵磁性，因此是一切工業(yè)和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中最重要的材料?？茖W(xué)視野： 用途廣泛的稀土金屬 實踐活動 是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐思考與交流 如何選擇金屬材料？五、正確選擇金屬材料例1、下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是FeSCuSFeCl2Al2S3Fe3O4、Fe2O3、例2、mg鐵屑與含有ng硝酸的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m：n=1：3，則起氧化劑作用的硝酸的質(zhì)量是（ ）A：m B：3/4m C：1/2n D：1/4n例3、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)況）氣體，在所

22、得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、無法計算例4（2003全國高考題用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。六.金屬的冶煉一、知識點、考點：1、金屬的一

23、般性質(zhì)金屬活動順序表K Ca NaMg Al鋅鐵Sn Pb(H)Cu汞AgPt Au金屬原子失去電子的能力(還原性)強 弱金屬陽離子得電子的能力(氧化性)弱 強 與氧氣化合常溫下易常溫下緩慢氧化加熱反應(yīng)不能置換水中的H+常溫置換加熱置換不能置換置換酸中的H+能置換不能置換與鹽溶液反應(yīng)先與水前面的金屬可置換出后面的金屬自然界中存在化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解熔融物還原劑置換加熱法富集實際使用：存在形態(tài)：單質(zhì)或合金化合態(tài)(游離態(tài))(+n)(0)還原反應(yīng)2、金屬冶煉的實質(zhì)：用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原為金屬單質(zhì) Mn+ + e = M n3、金屬的冶煉步驟：一般需要三個步驟：第一步是

24、礦石的富集，除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量；第二步是冶煉，利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)；第三步是精煉，采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的常見方法：熱分解法：在金屬活動性順序中，位于氫后面的金屬的氧化物受熱就能分解，僅用熱分解法就能制得這些不活潑金屬。如2HgO=2Hg+O2 2Ag2O=4Ag+O2 熱還原法：對于多數(shù)金屬的冶煉，常用的還原劑如焦炭、CO、氫氣和活潑金屬等加熱還原的方法。 如MgO+C=Mg+CO電解法：在金屬活動性順序中，K、Na、Ca、Al等幾種金屬的還原性很強，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉2Na

25、Cl=2Na+Cl2 電解高溫二、迷惑點：利用平衡理論解釋用較不活潑金屬制較活潑金屬（如工業(yè)上用鈉從熔融的KCl中置換生產(chǎn)鉀）例：工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融態(tài)的氧化物。但鉀卻不能用電解KCl熔融態(tài)的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險，很難制得鉀，且降低電解效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉與熔化的KCl反應(yīng)制得。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。熔點/沸點/密度/(g/cm3)Na9.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升華1.984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀主要運用上表所列哪些物理常數(shù)，簡答理由。工業(yè)上制金屬鉀主要運用什么原理使該反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實？答

26、案：應(yīng)用鈉和鉀的沸點不同，774時，鉀為蒸氣逸出，而鈉為液體，故控制溫度在774至883（略低）即可。應(yīng)用化學(xué)平衡移動的原理。3、焰色反應(yīng)很多金屬或3、焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 ，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。此過程屬物理變化。 通過焰色反應(yīng)可以檢驗?zāi)承┙饘僭氐拇嬖冢梢岳媒饘僭氐难嫔磻?yīng)制成節(jié)日的煙花。常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色：鈉(Na):黃色 鉀(K):紫色鈣(Ca):磚紅色 鍶(Sr):洋紅色 鋇(Ba):黃綠色 銅(Cu):綠色 鋰(Li):紫紅色 操作步驟：鉑金絲在無色火焰上灼燒至無色蘸取樣品在無色火焰外焰上灼燒現(xiàn)象鹽酸洗凈重做助記詞鈉黃鉀紫

27、鈣磚紅鍶洋紅、鋇黃綠銅綠銣紫鋰紫紅鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色?！緦嶒灐?.火源最好用噴燈、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色，噴燈的火焰溫度高，而且無色。2.做焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲（或無銹鐵絲）應(yīng)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒至無色。3.做鉀鹽的焰色反應(yīng)實驗時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察。藍色玻璃片能吸收黃光，能排除鈉鹽的干擾。沒有藍色鈷玻璃片，可用幻燈片涂上藍色顏料代替。一些改進實驗：（1）用甲醇配制金屬鹽溶液，裝入噴霧器向火焰處噴射，焰色明顯。（2）將粉筆先吸足酒精，再點燃，在火焰上進行焰色反應(yīng)實驗，現(xiàn)象很明顯。實驗現(xiàn)象：焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。四、進行焰色反應(yīng)時：鈉呈_色；鉀呈_色(隔著_觀察)。黃淺紫藍色鈷玻璃常見金屬及其陽離子的焰色 洋紅 黃 淺紫 綠 紫 磚紅 紅 黃綠金屬單質(zhì)與水、酸的反應(yīng)例1.（98上海）第二主族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g，試推測該元素可能為 AMg BCa CSr DBa 極限法例2.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是AAl BMg CFe DZn平均摩爾質(zhì)量法例3.將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣