【全國百強校首發(fā)】北京市一零一中學2021-2022學年中考四?；瘜W試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1戰(zhàn)國所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即指牡蠣殼之類的貝殼），并把這種灰稱為“蜃”。在東漢蔡倫改進造紙術(shù)中，用“蜃”溶于水制得的堿液將樹皮脫膠?！膀住钡闹饕煞质茿氯化鈉B氫氧化鈣C碳酸鈣D氧化鈣2向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混

2、合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是Aa點所得固體為銀Bb點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅Cc點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅Dd點所得固體為銀、鐵32018年5月陽泉市舉行中考實驗操作考試，規(guī)范的實驗操作是安全進行實驗并獲得成功的保證。下列實驗操作正確的是A振蕩試管充分反應(yīng)B溶解NaCl固體C檢驗溶液的酸堿性D干燥氣體4測得某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，已知三種離子個數(shù)比為，若Na+的個數(shù)為4n，則SO42-個數(shù)為（）A2nB3nC6nD8n5南開大學葉萌春教授及其團隊首次實現(xiàn)烯丙醇（C3H6O）

3、高效、綠色合成。烯丙醇是生產(chǎn)香料和化妝品的中間體。下列關(guān)于烯丙醇說法正確的是A屬于氧化物B相對分子質(zhì)量為58gC碳元素和氧元素的質(zhì)量比為9：4D烯丙醇分子由3個碳原子、6個氫原子、1個氧原子構(gòu)成6如圖是某化學反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同元素的原子，甲、乙分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)，下列說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律B該反應(yīng)是分解反應(yīng)C該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變D該反應(yīng)的生成物分子個數(shù)比為1：47下列分離或提純物質(zhì)的方法中，所依據(jù)的原理正確的是選項混合物的分離或提純分離原理A分離液態(tài)空氣制取氧氣利用氮氣和氧氣的熔點不同B將石油分餾得到石油產(chǎn)品石油中各成分的密度不同C

4、分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同D除去粗鹽中的泥沙氯化鈉和泥沙的溶解性不同AABBCCDD8化學中常常出現(xiàn)“112”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“112”的事實是A10L水與10L酒精混合后的體積等于20LB10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫C10g鋅片與10g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為20gD25，10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能得到20g氯化鈉溶液9下列有關(guān)實驗說法正確的是A實驗室電解水時，常在水中加入少量的硫酸或硫酸鈉，以增強導(dǎo)電性B電解水時與電源負極相連的氣體體積常略小于另一極氣體體積的2倍C用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣含

5、量時需在廣口瓶中加入NaOH溶液D用鐵絲代替紅磷測定空氣中氧氣的含量時需要在廣口瓶中加入少量水10下列不屬于新能源的是（）A氫能B石油C風能D潮汐能11下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法不正確的是A10時，甲，乙的溶解度相等B分別將10時甲、乙的飽和溶液升溫至20，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C30時,向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%D分別將30時甲、乙的飽和溶液降溫到10,甲析出固體質(zhì)量比乙多12在“一帶一路”偉大戰(zhàn)略實施中，代表中國智造的高鐵走在了前列。高鐵動車的電路連接用到了石墨電刷，這主要是利用了石墨的A穩(wěn)定性B可燃性C還原性D導(dǎo)電性13成語是中華

6、文化的瑰寶。下列成語涉及化學變化的是( )A聚沙成塔B蠟炬成灰C破釜沉舟D滴水成冰14下列有關(guān)空氣的說法，正確的是（）A稀有氣體在空氣中的體積分數(shù)為0.03%B空氣中含量最多的物質(zhì)是氧氣C可直接從空氣中分離出用作清潔燃料的氫氣D空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等分子15對于下列化學用語，有關(guān)說法正確的是O Mg2+ NH3 KMnO4A可表示相應(yīng)物質(zhì)的化學式B中數(shù)字“3“表示氨氣中有3個氫原子C表示的粒子均是陽離子D中錳元素的化合價為+6價二、填空題（本大題共1小題，共6分）16“沸石分子篩”能將氮氣等分子吸附，是家用制氧機的關(guān)鍵部件。通過控制按鈕，利用變壓吸附技術(shù)，獲得不同濃度的富氧空氣，圖1

7、為該制氧過程的示意圖。請在圖1中畫出通過分子篩前后氣體主要組成成分的微觀示意圖，_。（已知氣體的體積比等于微粒個數(shù)比）說明：用表示氮原子，用表示氧原子。欲收集一瓶圖1所示的富氧空氣，用于檢驗氧氣的含量，你認為合適的收集方法是_，理由是_。用圖2所示裝置測定富氧空氣中氧氣的含量，你認為一定能引起誤差的原因是_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）碳酸鎂晶須(MgCO1nH2O，n = 15的整數(shù))是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。(1) MgCO1nH2O微溶于水； MgCO1nH2O在210時開始失去結(jié)晶水， 400以上時開始分解生成三種氧化物。I合成碳酸鎂晶須步驟：配制一定溶度

8、的MgSO4溶液和NH4HCO1溶液；量取一定量的NH4HCO1溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應(yīng)一段時間；用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。步驟配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、_；步驟反應(yīng)的溫度控制在50，較好的加熱方法是_；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO1nH2O沉淀外，同時生成的產(chǎn)物還有_； 檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入_，若無沉淀說明已洗滌干凈。干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高，目的是_。II測定產(chǎn)品MgCO1nH2O中的n值將碳酸

9、鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示)，回答下列問題：上述裝置的連接順序為_(按氣流方向，用接口字母表示)，其中B處的長玻璃導(dǎo)管的作用是_，C裝置的作用是_。加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質(zhì)量。再次連接好裝置，邊加熱邊通入N2，此時通入N2的作用是_。若B裝置中無殘留物。裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差為m1，裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，確測定n值， n=_(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。有同學提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接下圖裝置，目的是_，否則測得n值會_(“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示

10、的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45h，反應(yīng)后期將溫度升到10，最后，燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學反應(yīng)方程式_；圖中氣球的作用是_；上述反應(yīng)后期要升溫到10，主要目的是_；設(shè)1次實驗測得每100 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為ag，則n值為_(用含a的代數(shù)式表示)；稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=_(寫出過程)。18（8分）碳酸鋇廣泛用于陶瓷、光學玻璃等行業(yè)。有一種碳酸鹽礦石，其主要成分是碳酸鋇和

11、碳酸鈣，現(xiàn)以此礦石為原料生產(chǎn)碳酸鋇，并得到副產(chǎn)品氫氧化鈣，其流程如下圖所示：已知,氫氧化鋇和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度是：溫度04080氫氧化鋇溶解度g1.678.22101.4氫氧化鈣溶解度g0.1870.1410.094請回答碳酸鋇與碳酸鈣的化學性質(zhì)相似，高溫下能分解成兩種氧化物，碳酸鋇在高溫下分解的化學方程式為_。氧化鋇與氧化鈣的化學性質(zhì)相似，能與水反應(yīng)。溶液A中存在的陽離子是_(寫離子符號)。在實驗室里完成操作1，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外,還有_。操作2采用的操作方法依次為_(填序號)。A過濾 B降溫 C加熱 D蒸餾 E.灼燒反應(yīng)3的化學方程式為_。廢渣要經(jīng)過洗滌后才能棄渣

12、，原因是_。假設(shè)該碳酸鹽礦石中含有40%的碳酸鈣，那么50kg該礦石理論上可制得氫氧化鈣的質(zhì)量是_kg。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。實驗前小組同學對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于_。（查閱資料）BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。（實驗探究）甲同學設(shè)計了如下的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含

13、有CaCO3b將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液溶液變紅原粉末一定含有_乙同學認為甲同學步驟a的結(jié)論不一定正確，其理由是_（用化學方程式表示）他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且_從而得出結(jié)論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。（總結(jié)歸納）通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是_（填化學式）。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】貝殼的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下，碳酸鈣會分解為氧化鈣和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分是氧化鈣

14、。故選：D。2、A【解析】因為在金屬活動性順序中鋅鐵銀，向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，方程式為 ，等硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)，方程式為?！驹斀狻緼、根據(jù)方程式為可知，硝酸銀與硝酸鋅的質(zhì)量比為 ，反應(yīng)過程溶液質(zhì)量不斷減少，而a點卻是在溶液質(zhì)量減少的曲線上，說明鋅正與硝酸銀反應(yīng)，所得固體為銀，符合題意；B、b點是溶液質(zhì)量小到最低點，代表硝酸銀已完反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)沒有硝酸銀，只有硝酸亞鐵和硝酸鋅，不符合題意；C、c點代表鋅與硝酸亞鐵已完成反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅，不符合題意；D、d點代表反應(yīng)已完全，且加入過量的鋅粉，所得固體為銀、鐵和鋅，不符合

15、題意。故選A。3、D【解析】A、振蕩試管時，振蕩的正確方法是用手腕的力左右擺動，故實驗操作錯誤；B、不能在量筒中配制NaCl溶液，應(yīng)在燒杯中進行，故實驗操作錯誤；C、檢驗溶液的酸堿性時，應(yīng)取樣檢測，不能將酚酞直接滴入試劑瓶，故實驗操作錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，且不與氣體反應(yīng)，但圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，故實驗操作正確。故選D。4、B【解析】由于溶液中離子個數(shù)比為Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+為4n個，則Mg2+與Cl-個數(shù)分別為5n與8n個；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，則溶液中SO42-的個數(shù)為：，故選：B?！军c睛】溶液中雖然含有帶正電的

16、陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個溶液不顯電性。5、C【解析】A、烯丙醇（C3H6O）中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物；故選項錯誤；B、相對分子質(zhì)量=123+1616=58，單位不是“g”；故選項錯誤；C、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（123）：16=9：4；故選項正確；D、一個烯丙醇分子由3個碳原子、6個氫原子、1個氧原子構(gòu)成；故選項錯誤；故選：C?！军c睛】相對原子質(zhì)量的單位不是“g”，是“1”。6、D【解析】試題分析：由化學反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：A、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，故

17、A正確；B、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故C正確；D、由上圖可知，該反應(yīng)的生成物分子個數(shù)比為1：2，故D錯誤。故選D?？键c：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；化學反應(yīng)的實質(zhì)；反應(yīng)類型的判定7、D【解析】A、分離液態(tài)空氣制取氧氣，利用的是液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，故選項錯誤。B、將石油分餾得到石油產(chǎn)品，利用的是石油中各成分的沸點不同，故選項錯誤。C、分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物，利用的是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化差異，故選項錯誤。D、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離、過濾把不溶物徹底除去、蒸

18、發(fā)食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽得到精鹽的過程，利用的是氯化鈉和泥沙的溶解性不同，故選項正確。故選D。8、B【解析】試題分析：A、10L水與10L酒精混合后的體積小于20L，錯誤；B、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學方程式進行計算，10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫，正確；C、鋅片與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，則溶液的質(zhì)量肯定小于20克，錯誤；D、根據(jù)氯化鈉溶解度可知，不能得到20克氯化鈉溶液，錯誤。故選B考點：分子性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，溶解度。9、A【解析】A為了增強水的導(dǎo)電性可以在水中加入少量的硫酸鈉或硫酸，故選項說法正確。B氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，氧氣的溶解性較氫氣略大，所

19、以電解水時與電源負極相連的氣體體積常略大于另一極氣體體積的2倍，故選項說法錯誤。C木炭在氧氣充足時生成二氧化碳，而氧氣的量不足時生成了一氧化碳，一氧化碳不能被氫氧化鈉溶液吸收，所以不能用木碳代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，故選項說法錯誤。D鐵絲在空氣中不能燃燒，所以無法用鐵絲來測定空氣中氧氣的含量，故選項說法錯誤。故選：A。10、B【解析】石油、煤、天然氣屬于化石燃料，不屬于新能源。氫能、太陽能、風能、水能、潮汐能、核能等屬于新能源。故選：B。11、D【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，10時，甲、乙的溶解度相等。A正確；B、10時，甲、乙的溶解度相等，升高溫度，溶解度增大，不會析出晶體，所以分

20、別將10時甲、乙的飽和溶液升溫至20，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。B正確；C、30時，甲物質(zhì)的溶解度是60g，所以向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。C正確；D、分別將30時甲、乙的飽和溶液降溫到10，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出固體質(zhì)量也不能確定，故D錯誤。故選D。12、D【解析】本題從石墨的物理性質(zhì)及用途方面分析?！驹斀狻縿榆嚨倪\行是依靠頂部的石墨電刷與電線接觸獲取電源，使用石墨制作電刷主要利用了石墨的導(dǎo)電性，故D符合題意。13、B【解析】化學變化是有新物質(zhì)生成的變化?！驹斀狻緼、聚沙成塔，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、蠟炬成灰，是蠟燭燃燒生成水

21、和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，符合題意；C、破釜沉舟，只是物質(zhì)形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；D、滴水成冰，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。故選B?！军c睛】區(qū)分化學變化和物理變化，要看變化的主要特征：是否有新物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，否則是物理變化。14、D【解析】A、空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%，稀有氣體在空氣中的體積分數(shù)為0.94%，故錯誤；B、空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.0

22、3%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%所以說空氣中含量最多的物是氮氣，故錯誤；C、氫氣的密度最小，空氣中幾乎不含氫氣，故錯誤；D、空氣是由氮氣、氧氣和二氧化碳等氣體構(gòu)成的混合物，而這些氣體由分子構(gòu)成，正確；故選：D。15、C【解析】A. 氧氣的化學式為O2，O只是元素符號，可以表示氧元素或一個氧原子，不能表示氧氣；NH3表示氨氣，KMnO4可表示高錳酸鉀，選項錯誤；B. 化學式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，中數(shù)字“3“表示一個氨氣分子中有3個氫原子，選項錯誤；C. 表示的粒子均帶正電荷，是陽離子，選項正確；D. 化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，設(shè)錳元素的化合價為x，則x+(+1)+（

23、-2）4=0，x=+7，即中錳元素的化合價為+7價，選項錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1） 排水法； 氮氣難溶于水，氧氣不易溶于水，排水可以獲得更為純凈（不受空氣干擾）的氣體，且可直接觀察是否收滿 將點燃的紅磷放入集氣瓶時部分氣體溢出 【解析】（1）已知相同條件下氣體的體積比等于微粒個數(shù)比，所以進入制氧機的空氣中氮氣分子和氧氣分子個數(shù)比為41。經(jīng)“沸石分子篩”吸附氮分子后得到的富氧空氣，氧氣濃度增大，氮氣濃度減小，因此單位體積中氧氣分子增多，氮氣分子減少，所以得到：；（2）欲收集一瓶圖1所示的富氧空氣，用于檢驗氧氣的含量，合適的收集方法是排水法，理由是：氮氣難溶于水

24、，氧氣不易溶于水，排水可以獲得更為純凈（不受空氣干擾）的氣體，且可直接觀察是否收滿；（3）用圖2所示裝置測定富氧空氣中氧氣的含量，將點燃的紅磷放入集氣瓶時部分氣體溢出，導(dǎo)致水進入水的體積的和消耗的氧氣不一致，一定能引起誤差。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、量筒水浴加熱(NH4)2SO4 BaCl2溶液防止晶體失去結(jié)晶水a(chǎn)edbc冷卻氣體吸收二氧化碳氣體生成的二氧化碳和水完全被C、D裝置吸收、防止倒吸22m2/9m1 防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，影響實驗結(jié)果偏小2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O 緩沖作用使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收(4400-8

25、4a)/18a 1【解析】（1）根據(jù)配制溶液步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，其中玻璃儀器為：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（2）加熱溫度低于100需要水浴加熱控制溫度；（1）氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO1nH2O沉淀外，還生成硫酸銨；（4）檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈，若有沉淀則說明未洗滌干凈；（5）由于碳酸鎂晶須高溫會失去結(jié)晶水，所以干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高；（6）上述裝置的連接順序為：應(yīng)該首先通過D裝置吸收水蒸氣，后通過C裝置

26、吸收二氧化碳；將氣體通過洗氣瓶進行洗氣時，應(yīng)該從長導(dǎo)管一側(cè)通入氣體，故其連接順序是aedbc；裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳氣體，裝置D的作用是吸收水蒸氣，裝置B是長玻璃管起到冷卻作用；（7）因為加熱后的裝置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引起實驗誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時也是為了防止產(chǎn)生倒吸；（8）若B裝置中無殘留物，通過裝置D吸收的質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，裝置C吸收的是分解生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以計算，m144:m318 =1：n，n= 22m29m1；（9）防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，使m1偏大，測得n值會偏小，所以

27、需要在D裝置的后面連接裝有堿石灰的干燥管；（10）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O；（11）氣球的作用是緩沖裝置中的壓強作用；（12）要使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收，上述反應(yīng)后期要升溫到10；（11）實驗測得每100g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a g，依據(jù)化學方程式可知，碳酸鎂物質(zhì)的質(zhì)量為84a44g，根據(jù)化學式可知，MgCO1nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：n，得到1：n=84a44g84：100g-84a44g18 ，得到n=4400-84a18a ；（14）MgCO1nH

28、2On=15，分析圖象410C剩余質(zhì)量為82.1g，為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，剩余質(zhì)量為19.2g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量，得到100g18n18n+84 =100g-82.1g，解得：n=1。18、BaCO3 = BaO + CO2 Ba2+、Ca2+ 燒杯 C A Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O 充分利用原料，保護環(huán)境 14.8 【解析】（1）碳酸鋇與碳酸鈣的化學性質(zhì)相似，高溫下能分解成氧化鋇和二氧化碳，化學方程式為BaCO3BaO + CO2；（2）氧化鋇與氧化鈣的化學性質(zhì)相似，能與水反應(yīng)分別生成氫氧化鋇和氫氧化鈣。溶液A中存在的陽離子是Ba2+、Ca2+；（3）操作1將固體和液體分開，所以操作為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯