中考化學(xué)綜合題(大題培優(yōu))含詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1.實(shí)驗(yàn)室開放日，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣體 制取和性質(zhì)的探究，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱:;實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀(KC1Q)和二氧化鎰(MnO2)混合物制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 (填寫裝置的字母代號(hào))，請(qǐng)寫出上述制取氧氣的化學(xué)方程式： ,在該反應(yīng)中二氧化鎰起作用。(2)如果在加熱高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)用裝置C收集氧氣，實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)先將 O(3)用分解過(guò)氧化氫溶液也可以制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該 方法制取氧氣和用高鎰酸鉀制取氧氣相比優(yōu)點(diǎn)是 。(4)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KC1O3和MnO2混合物的

2、方法制取 。2,反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：|固體的噴顯年UI0 I 反應(yīng)時(shí)間也制取O2的質(zhì)量是 g ；原混合物中KClQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】鐵架臺(tái) A 2KCHh吧=2K十30，催化 導(dǎo)氣管撤出水面2Hm業(yè)色2】I管+02Tl節(jié)約能源、裝置簡(jiǎn)單、安全易操作等19.2 81.7%【解析】【分析】【詳解】(1)據(jù)圖可知儀器 b是鐵架臺(tái)；實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀(KClQ)和二氧化鎰(MnO2)混合物制取氧氣屬于固體加熱型，選擇裝置A來(lái)制取，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下、加熱生成氯化鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2*。1的駕22K * :如力；(2)如果在

3、加熱高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)用裝置C收集氧氣，為防止受冷溫度降低水回流炸裂試管，實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)先將導(dǎo)氣管撤出水面；(3)過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式為：叫也世吧中而KC切;該方法制取氧氣和用高鎰酸鉀制取氧氣相比優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源、裝 置簡(jiǎn)單，安全易操作等；(4)生成氧氣的質(zhì)量為：60g-40.8g=19.2g;原混合物中KClO3的質(zhì)量為x,SKClOjMnOn+ 30 之245 =2KC1 96x x 19.2gx 245Tr2fi = -96x=49g, 的g原混合物中KCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： X100%=81.7%02.金屬材料具有優(yōu)良的性能，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列金屬

4、制品中，主要利用了金屬導(dǎo)電性的是 。（填序號(hào)）A.黃金飾品B.鐵鍋C.銅導(dǎo)線D.不銹鋼刀具鋼鐵銹蝕會(huì)造成嚴(yán)重的資源浪費(fèi)，防止或減緩鋼鐵銹蝕的常用方法有 。（寫 出一條即可）曾青得鐵則化為銅”，這是世界濕法冶金的先驅(qū)。試寫出用鐵和硫酸銅溶液為原料進(jìn)行濕法煉銅的化學(xué)方程式，它屬于 反應(yīng)。（填化合“、分解”、復(fù)分解“、置換”之一）為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取了該樣品20g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中，生成氣體與所用硫酸溶 液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量為 ?登出”般?./【答案】C制成不銹鋼（Fe + CuSO

5、 FeSQ + Cu 置換 13.5g【解析】 TOC o 1-5 h z 金屬做導(dǎo)線是利用了金屬的導(dǎo)電性，故選C防止金屬銹蝕的方法有將鋼鐵制成不銹鋼或鋼鐵表面潔凈后，覆蓋保護(hù)層，例如涂油、漆，鍍鋅，烤藍(lán)工藝等）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為Fe + CuSO FeSQ + Cu ,該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，是置換反應(yīng)；解：設(shè)Zn的質(zhì)量為x,則Zn + H2SO4 = ZnSQ + H2 T652x0.2g65 ,得 x 6.5gx 0.2g則樣品中Cu的質(zhì)量=20g - 6.5g = 13.5g答：該樣品中含有13.5g Cu。3.某品牌純堿中含有少量的

6、氯化鈉。某化學(xué)探究小組欲測(cè)定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（一）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn):死堿樣品A B（實(shí)驗(yàn)步驟）按裝置圖連接儀器，并檢查 稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；稱量裝置C的質(zhì)量打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）為止。再次稱量裝置C的總質(zhì)量計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)分析）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B裝置的作用是（3）如果沒(méi)有B裝置，則所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填 偏大”、偏小”或 不變”）（4）稱得純堿樣品的質(zhì)量為 13.0g,實(shí)驗(yàn)前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為 61.2g、65.6g,

7、則該純堿樣品的純度為 （精確到0.1%）（5）針對(duì)上述定量實(shí)驗(yàn)，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）A.可用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗B可用稀鹽酸代替稀硫酸C.將C裝置右端封住，可不要 D裝置D.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢滴加稀硫酸E.D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差。（二）乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來(lái)測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)判斷加入氯化鋼溶液是否過(guò)量的合適方法是 (填序號(hào))，然后觀察現(xiàn)象判 斷A.靜置混合物 X,向其中繼續(xù)滴加氯化鋼溶液，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則氯化銀已過(guò)量B.向混合物X中繼續(xù)滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則氯化銀已過(guò)量。(2)判斷濾渣是否洗干凈，

8、可以采取向最后的洗出液中滴加 (填序號(hào))，然后 觀察現(xiàn)象判斷A.氯化鋼溶液B.稀硫酸 C硝酸銀溶液D.稀鹽酸(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，乙組測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。(實(shí)驗(yàn)反思)甲、乙兩組同學(xué)所測(cè)該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為 組(填 甲”或乙”)更準(zhǔn)確，另一組存在較大偏差的原因可能是 【答案】裝置氣密性不產(chǎn)生氣泡 Na2CQ+H2SQ Na2SO+H2O+CQ T 吸收水蒸氣偏大81.5% ABC A C乙反應(yīng)生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收【解析】 【分析】碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化 碳；銀離子能和氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀

9、?！驹斀狻?3.0g樣品放入錐形瓶C的質(zhì)量；打 C的總質(zhì)量；計(jì)算(一)實(shí)驗(yàn)步驟按裝置圖連接儀器，并檢查裝置氣密性；稱取 中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；稱量裝置 開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不產(chǎn)生氣泡為止；再次稱量裝置 出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 實(shí)驗(yàn)分析(1) A裝置中，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CQ+H2S。一Na2SO4+H2O+CO2 T ；(2) B裝置的作用是吸收水蒸氣，以防止水蒸氣被氫氧化鈉固體吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；(3)如果沒(méi)有B裝置，則水蒸氣會(huì)被氫氧化鈉吸收，從而導(dǎo)致所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)偏大； TOC

10、o 1-5 h z (4)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：65.6g-61.2g=4.4g ,設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,1QC44r44gx 1064.4g44x=10.6g,10.6g則該純堿樣品的純度為：.0g x 100%=81.5%(5) A、長(zhǎng)頸漏斗不能控制液體流量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、鹽酸具有揮發(fā)性，HCl混在二氧化碳中，被 C裝置吸收后會(huì)影響純度的測(cè)定，該選項(xiàng)說(shuō) 法不正確；C、不能將C裝置右端封住，去掉 D裝置，這是因?yàn)槿绻麑?C裝置右端封住，去掉 D裝 置，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢滴加稀硫酸，目的是使產(chǎn)生的二氧化碳完全被氫氧化鈉吸

11、收，該選項(xiàng)說(shuō) 法正確；E、D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；(二)(1)判斷加入氯化鋼溶液是否過(guò)量的合適方法是靜置混合物X,向其中繼續(xù)滴加氯化鋼溶液，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則氯化銀已過(guò)量；(2)判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生沉 淀，說(shuō)明洗滌干凈；實(shí)驗(yàn)反思甲、乙兩組同學(xué)所測(cè)該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙更準(zhǔn)確，另一組存在較大 偏差的原因可能是反應(yīng)生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收。4 .根據(jù)下列數(shù)型圖像回答:h 燈溫度E 圖三圖四(1)圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸

12、中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為 _ (填離子符號(hào))(2)圖二是20c時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入 10%的鹽酸，隨著鹽 酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)?3)圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于 P點(diǎn)，據(jù)圖回答：t 1C時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用的方法達(dá)到飽和狀態(tài)將12c時(shí)，150g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到 tC時(shí)?？梢晕龀鰃 a物質(zhì)。(4)下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的

13、鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量 m的變化關(guān)系如圖四。試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是【答案】(1) h+、Na +、Cl (2) 反應(yīng)過(guò)程中溫度不斷升高，完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最 多氫氧化鈉固體溶于水日也要放出熱量(3)降低溫度30 (4)先偏向右邊，最后回到分度盤中央【解析】試題分析：(1)根據(jù)圖示可知，m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH值小于7,即此時(shí)溶液為酸性。說(shuō) 明該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸(未反應(yīng)完的)和氯化鈉(反應(yīng)生成的)。 所含的離子為：H+、C、Na+(2) 根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加

14、入的鹽酸與氫氧化鈉 恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度達(dá)到最大值。可說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。如改用氫氧化鈉固體，則不能說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因?yàn)闅溲趸c在溶解于水時(shí)也能放 出熱量。無(wú)法確認(rèn)溫度的升高來(lái)源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。(3)tiC時(shí)，C物質(zhì)的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解C物質(zhì)，所以可通過(guò)再加入 C物質(zhì)的方法使其飽和。因?yàn)?C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過(guò)升溫的方 法，使C物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀?根據(jù)圖示可知，在12c時(shí)a物質(zhì)的溶解度50g。即在12c溫度下，a物質(zhì)在100g水里溶 解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為50g。所以在

15、12c時(shí)150ga物質(zhì)的飽和溶液中含 a50g,溶劑水的質(zhì)量為100g。當(dāng)溶液的溫度降低至 t1C時(shí)，其溶解度為20g。即在12c溫度下，a 物質(zhì)在100g水里最多溶解20g。所以此時(shí)析出固體的質(zhì)量為：50g-20g= 30g。(4)開始時(shí)天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸，所以開始時(shí)天平平衡。隨著反應(yīng)的 進(jìn)行，鎂反應(yīng)較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，二 者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩 余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡。考點(diǎn)：中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、氫氧化鈉的性質(zhì)、溶解度曲線等圖像題、. CaCQ在生產(chǎn)生活中有廣泛的

16、用途。(1)煨燒石灰石可制得活性 CaO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為測(cè)定不 同煨燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800C、900 c和1000 c條件下煨燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示。可知：CaO與水反應(yīng)會(huì) 熱量(填 放出”或吸收”)；上述溫度 中，C煨燒所得CaO活性最高.要得出正確結(jié)論，煨燒時(shí)還需控制的條件是0 10 2030 內(nèi) 50 時(shí)間 5Ei(2)以電石渣主要成分為Ca (OH) 2,還含有少量 MgO等雜志為原料制備高純 CaCQ的流程如下:NILC1 澹液 NHr HiO CO；電石渣f 浸取f |

17、過(guò)流堿化f合成過(guò)濾2 ff 高筑CaC6如圖3為NH4CI濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響(浸出率進(jìn)入溶液的某元素的質(zhì)量 原固體中該元素的總質(zhì)量x 100%。郭和鎂的漫出率上可知：較適宜的NH4C1溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 流程中虛線內(nèi)部分若改用 溶液(填化學(xué)式)，可一步得到與原流程完全相同的生 成物。流程中虛線內(nèi)部若改用 Na2CC3溶液，也能彳#到高純 CaCQ,試從生物的角度分析原流程 的優(yōu)點(diǎn)：a. NH3可循環(huán)利用；b. 。高溫【答案】CaCOCaO+CO2 T 放出 900氧化鈣的質(zhì)量 10% 2NHCl+Ca (OH)2=CaC2+2NH3 T +2H2O NHkH

18、CQ可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉【解析】【詳解】試題分析：(1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為： 高溫CaCQ=CaO+CO4 ,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知，900c時(shí)所得CaO活性最高，要得出正確結(jié)論，煨燒時(shí)還需控制的條件是氧化鈣的(2)通過(guò)分析圖象中氯化錢浸出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，較適宜的NH4CI溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,氯化錢和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：2NH4Cl+Ca (OH) 2=CaC2+2NH3? +2H2O;圖中的流程分析可知，碳酸氫錢和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中

19、虛線內(nèi)部分若改用 NH4HCO3溶液；流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CQ溶液，也能彳#到高純 CaCQ,除了氨氣可以循環(huán)使用，可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉。.工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KC1Q晶體：NmQ溶液色手I里N“IOm溶液至生上品體通電(1)完成I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+3H2O= NaClO3+3T80 CII中析出晶體后的母液是的 KC1Q的 (填 飽和或不飽和”)溶液。寫出 母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式： 。(3)用下圖裝軒置(夾持、加熱裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，中有現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不能作為判斷中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)的是 。選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物伸入試管內(nèi)的帶火星的木條復(fù)燃

20、B加熱堿式碳酸銅固體澄清石灰水變渾濁C加熱銅絲伸入水中導(dǎo)管口有氣泡冒出D加熱氯化錢和熟石灰的混合物酚酗:溶液變紅【答案】H2 飽和 KCl。、NaCl、NaClOa、KCl C【解析】【分析】【詳解】(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前：Na： 1, Cl： 1,H: 6, O: 3,反應(yīng)后Na： 1, Cl: 1, H: 0, O: 3,還有一種生成物的化學(xué)式前有化學(xué)計(jì) 量數(shù)3,故它的化學(xué)式為 H2；(2)有晶體析出即不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液，那么屬于保護(hù)溶液；根據(jù)反應(yīng)流程可知母 液中的溶質(zhì)有 KCIC3,未反應(yīng)的NaCl、NaClQ、KCl;A中帶火星的小木條復(fù)燃

21、，說(shuō)明生成了氧氣；B中澄清的石灰水變渾濁說(shuō)明生成了二氧化碳；C中加熱銅絲試管口產(chǎn)生氣泡是由于溫度升高空氣膨脹；D中無(wú)色酚血:變色，說(shuō)明生成氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水呈堿性。故選Co考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，物質(zhì)的檢驗(yàn).化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活。(1)血紅蛋白含有亞鐵離子，起著向人體組織傳送。2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+3%36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與 Vc (維生素C)同服可增加本 品吸收。(查閱資料)Fe3+可與KSCN溶液反應(yīng)，從而溶液會(huì)顯紅色，且Fe3+的濃度越大，溶液紅色

22、越深；而Fe2+遇KSCN溶液不會(huì)顯紅色。高鎰酸鉀溶液可以與鹽酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。稀硝酸可以將Fe2+氧化成Fe3+。I .甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，來(lái)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Ve的作用：藥片碾碎后13試劑 I .加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+,可能是由于在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵、藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成，故選 BQ加入新制氯水的作用是將 Fe2+氧化成Fe3+。紅色溶液中加入 Vc后，溶液褪色，說(shuō)明 Vc可以防止亞鐵離子氧化成鐵離子。 I溶液 KSCN溶液I溶液呈淡紅色新制氧水I溶液呈血紅色Vc溶液褪色時(shí)亙加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，

23、說(shuō)明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是 （填序號(hào)）。A藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵C藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成加入新制氯水的作用是 。藥品說(shuō)明書中 與VC （維生素C）同服可增加本品吸收”，請(qǐng)說(shuō)明理由。n .乙同學(xué)采用在酸性條件下用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)2+3+2+原理為5Fe +8H +MnO4=5Fe +Mn +4H 2O。準(zhǔn)確稱量上述藥品 10.00g,將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL,用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，經(jīng)換算，用去高鎰酸鉀的質(zhì)量為 40.32mg。請(qǐng)回答：該實(shí)驗(yàn)中的試劑

24、 2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是 （填序號(hào)）。A蒸儲(chǔ)水 B稀鹽酸 C稀硫酸 D稀硝酸本實(shí)驗(yàn)所用固體藥品 （填 能”或 不能”）用托盤天平稱量。（2）氯化鈉是重要的調(diào)味品，海水曬鹽是氯化鈉的主要來(lái)源，海水中還含有MgCl2和MgSO4等物質(zhì)，如圖是以上三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答:t；C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度最大的是 （填化學(xué)式）。將t；C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到12c以上時(shí)，仍然為飽和溶液的是 （填化學(xué)式）?！敬鸢浮緽C將Fen .稀硫酸可以和樣品反應(yīng)，不能和高鎰酸鉀反應(yīng)，故選Co+氧化成Fe3+ （其他合理答案均給分）服用Ve可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+ （其他合理答案均給

25、分）C不能 MgCl 2 MgSO 4本實(shí)驗(yàn)需要固體的質(zhì)量為10.00g,而托盤天平只能精確到0.1g,故不能。(2)由圖可知，t；C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度最大的是MgCl 2tiC到12c范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后，MgSO4溶液仍為飽和溶液。.回答下列問(wèn)題。(1)直飲水機(jī)的水處理過(guò)程如圖所示?？芍苯语嬘盟畬儆?(填 混合物”或 純凈物”) 炭罐的作用是 (選項(xiàng)字母)a過(guò)濾b兌色除味d肖毒殺菌AH是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)反應(yīng)I二七 皿毋的溶液向包的灌灌 LJ.應(yīng)血I I反應(yīng)川I-F A反應(yīng)V已知B是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，A