空氣與生命復(fù)習(xí)--(浙教版)課件

1、空氣與生命永興中學(xué) 董曉雁本章概況、本章的意圖是要讓學(xué)生形成認(rèn)識自然、 保護(hù)自然和可持續(xù)發(fā)展的意識。2、本章的內(nèi)容主要是圍繞空氣與生命的 關(guān)系而展開的。3、教學(xué)中安排了大量的實驗，意圖讓學(xué)自 己去理解和掌握概念、規(guī)律及實驗操作。4、注重培養(yǎng)學(xué)生運用知識分析、解決問題 的能力；注重培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。知識主線：空氣氧氣性質(zhì)制備氧化反應(yīng)燃 燒緩慢氧化滅火與火災(zāi)自救質(zhì)量守恒生物的呼吸作用光合作用空氣污染與保護(hù)自然界中氧和碳的循環(huán)第一節(jié) 空 氣1、空氣的組成、空氣中氧氣的含量的測定 2、空氣是人類和一切動植物的生命支柱， 也是重要的自然資源 （l）氧氣的用途 （2）氮氣用途（3）稀有氣體用途（4）二氧

2、化碳用途 空氣中氧氣的用途支持燃燒支持燃燒支持燃燒供給呼吸供給呼吸供給呼吸供給呼吸第二節(jié) 氧氣和氧化1、氧氣的性質(zhì)和制備 2、呼吸作用與氧化、氧化反應(yīng)（緩慢氧化、燃燒） 3、滅火與火災(zāi)自救一、氧氣的物理性質(zhì)1、通常情況下：無色、無味的氣體，不易溶于水。 -183液化后淺藍(lán)色液體 -218凝固后雪花狀淡藍(lán)色固體2、O2的密度比空氣略大3、不易溶于水2、江河中有魚蝦生存能夠說明氧氣的哪個特點？思考：1、裝O2的集氣瓶如何放置？集氣瓶正放不易溶于水二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1、木炭在氧氣中燃燒：（1）實驗現(xiàn)象：（2）反應(yīng)表達(dá)式：劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 碳氧氣 點 燃 二氧化碳二、

3、氧氣的化學(xué)性質(zhì)2、硫的燃燒：（1）實驗現(xiàn)象：（2）反應(yīng)表達(dá)式：微弱的淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 硫氧氣 點 燃 二氧化硫在空氣中：在氧氣中：明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)3、磷在氧氣中燃燒：（1）實驗現(xiàn)象：（2）反應(yīng)表達(dá)式：發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙 磷氧氣 點 燃 五氧化二磷二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)4、鐵在氧氣中燃燒：（1）實驗現(xiàn)象：（2）反應(yīng)表達(dá)式：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 鐵氧氣 點 燃 四氧化三鐵思考：在Fe與O2氣反應(yīng)實驗中，為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或鋪上一薄層細(xì)沙？ 防止濺落的熔化物炸裂瓶底二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)5、蠟燭（石蠟）在氧氣中燃

4、燒：（1）實驗現(xiàn)象：（2）反應(yīng)表達(dá)式：火焰明亮，發(fā)出白光，瓶壁有水霧，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 石蠟氧氣 點 燃 二氧化碳水氧氣物是指由兩種元素組成，其中一種元素 是氧元素的化合物 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體 氧氣的制取1、實驗裝置和操作原理 2、如何鑒定氧氣 3、如何收集氣體 對比實驗，可以得出什么結(jié)論1、單獨加熱氯酸鉀2、單獨加熱二氧化錳3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物以上試管中的同種藥品的用量保持一致，在同一酒精燈上加熱，比較三種情況下產(chǎn)生氧氣所需要的時間對比實驗所有無關(guān)變量必須一致，否則就失去了比較價值。 二氧化錳能改變反應(yīng)速率補充演示實驗:如果我們將試管3充分加熱后的剩余物

5、加水溶解、過濾、烘干后得到的物質(zhì)再進(jìn)行檢測，這種物質(zhì)仍然是二氧化錳，而且它的質(zhì)量和反應(yīng)前相等。我們把這樣一類在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)稱之為催化劑。要點：一變二不變4、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響最終產(chǎn)量5、催化劑必須與某個具體的反應(yīng)結(jié)合起來，否則無意義6、催化劑不能決定反應(yīng)的能否進(jìn)行7、同一反應(yīng)可采用多種催化劑注意：1、催化劑不一定加快反應(yīng)速率2、催化劑的物理性質(zhì)在反應(yīng)前后可以改變3、催化劑在反應(yīng)中可以參與反應(yīng)而發(fā)生變化， 但反應(yīng)結(jié)束時又能轉(zhuǎn)化回原來的物質(zhì)。一、催化劑二、制取原理1、加熱高錳酸鉀固體2、加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物

6、三、制取裝置發(fā)生裝置收集裝置氧氣實驗室制法（固固加熱型）本實驗裝置易錯處：1）試管口應(yīng)略向下2）導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞3）酒精燈應(yīng)用外焰加熱4）鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處5）火焰應(yīng)加熱在試管底部6）酒精量不少于1/4，不多于2/37）排水收集時導(dǎo)管不能太長四、制取操作步驟1、檢查氣密性2、裝入藥品3、固定裝置4、加熱5、收集6、將導(dǎo)管移出水面7、撤去酒精燈如果1和2、6和7互相換位，結(jié)果會怎樣五、氧氣的收集方法1、排水法2、向上排空氣法六、氧氣的檢驗1、驗證方法：帶火星的木條伸入瓶中， 如果復(fù)燃，證明是氧氣2、驗滿方法：帶火星的木條伸到瓶口， 如果復(fù)燃，說明已滿物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 氧化反應(yīng)提

7、供氧的具有氧化性，稱為氧化劑注意：可以是氧原子、氧氣、臭氧等。定義:可燃物發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈氧化反應(yīng)。注意：在一般情況下，燃燒指的是可燃物和氧氣發(fā)生的反應(yīng)一切燃燒都屬于化學(xué)變化一、燃燒1、燃燒條件可燃物要與氧氣接觸可燃物溫度要達(dá)到著火點（燃燒時所需的最低溫度）缺一不可思考1、夏天墳?zāi)归g的鬼火真的是鬼提著燈籠在走路嗎？2、白磷為什么要貯存在水里？二、爆炸：可燃物在有限空間里急速燃燒如油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦等易發(fā)生爆炸利用爆炸挖洞、采礦、機(jī)械加工等。認(rèn)識認(rèn)識三、緩慢氧化：進(jìn)行得很慢甚至不易被覺察的氧化反應(yīng)鋼鐵生銹、動植物的呼吸、食物腐爛、釀酒等。由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。四、自燃：

8、柴草、煤炭堆放時，注意通風(fēng)或經(jīng)常翻動降溫。俗稱：鬼火氧化反應(yīng)（放 熱）燃燒 緩慢氧化 有限空間內(nèi)進(jìn)行 爆炸不及時散熱自燃1、燃燒：可燃物跟空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、爆炸：可燃物在有限空間里急速燃燒3、緩慢氧化：進(jìn)行得很慢甚至不易被覺察的氧化反應(yīng)4、自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒四個概念的區(qū)別和聯(lián)系將可燃物的溫度降低到著火點以下滅火的原理使可燃物和空氣（氧氣）隔絕（降溫滅火）（覆蓋滅火）思考：2、為什么二氧化碳能滅火？3、熄滅酒精燈時，為什么一罩上燈帽，火焰就會熄滅？1、為什么水可以滅火？汽油電器能與水反應(yīng)的物質(zhì)5、炒菜時，油鍋起火怎么辦？4、實驗桌上起火時，應(yīng)怎樣撲救

9、？所有的火都能用水滅嗎？火警電話119火太大，我救不了了，怎么辦？ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒1、化合、分解反應(yīng)2、質(zhì)量守恒定律3、化學(xué)方程式及其計算 碳氧氣 點 燃 二氧化碳 硫氧氣 點 燃 二氧化硫 磷氧氣 點 燃 五氧化二磷 鐵氧氣 點 燃 四氧化三鐵由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 一、化合反應(yīng)有什么共同特點? 石蠟氧氣 點 燃 二氧化碳水判斷下列過程是否屬于化合反應(yīng)食鹽溶于水形成鹽水。二、分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)（比較與化合反應(yīng)的區(qū)別） 三、質(zhì)量守恒定律=演示實驗反應(yīng)式：氫氧化鈉+硫酸銅 氫氧化銅+硫酸鈉 NaOH + CuSO4 Cu(

10、OH)2+ Na2SO4mNaOH+mCuSO4mCu(OH)2+mNa2SO4=磷 + 氧氣 五氧化二磷 P + O2 P2O5 點燃點燃mP + mo2 mP2O5= 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。思考1有人說：10克冰熔化成10克水，此變化符合質(zhì)量守恒定律，此說法對嗎？為什么？運用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化!思考2在高于100 oC 的條件下，2體積氫氣和1體積氧氣反應(yīng)能生成3體積水蒸汽，此說法對嗎？“質(zhì)量守恒”不包括諸如體積等方面的守恒。A + B C40克 10克 50克思考3：參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或所有生成物的總質(zhì)量10

11、克50克？克有人說：鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加，而氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比氯酸鉀的質(zhì)量輕，所以這些反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎？為什么？思考4 參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或所有生成物的總質(zhì)量 1、運用范圍是化學(xué)變化，不包括 物理變化。 2、“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或所有生成物的總質(zhì)量。 3、“質(zhì)量守恒”不包括諸如體積等 方面的守恒。運用質(zhì)量守恒定律注意點：思考：為什么物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的 質(zhì)量總和相等呢？水通電H2O H2+O2通電H2和O2原子重新組合成通電通電分解成H2OH 和O微觀解釋： 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子

12、的 數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。宏觀表述: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律一、化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。氫氣在氧氣中燃燒生成水2H2 + O2 = 2H2O點燃 點燃?xì)錃?+ 氧氣 水氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水2、讀法：H2 + O2 H2O點燃? 1、微觀：表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)原子、分子個數(shù)比（即系數(shù)之比）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的二氧化碳。2、意義：C + O2 = CO2 點燃質(zhì)：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件12

13、 ： 32 ： 442、宏觀：表示各物質(zhì)的質(zhì)量比量： 點燃 2H2 + O2 = 2H2O表示每 4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成36份質(zhì)量的水。質(zhì)： 4 ： 32 ： 36量：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃。讀作：試一試 判斷下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是否正確： （1）鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體 P + O2 = P2O5點燃Fe + O2 = FeO2點燃（2）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷 A、以客觀事實為基礎(chǔ)； B、遵守質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式書寫原則：A、左邊反應(yīng)物，中間連短線，右邊生成物B、配平(根據(jù)反應(yīng)前后 不變）C、短線

14、改等號，條件要注明書寫步驟：PO2P2O5+點燃254A、左邊反應(yīng)物，中間連短線，右邊生成物B、配平(根據(jù)反應(yīng)前后 不變）C、短線改等號，條件要注明D、生成沉淀或氣體，箭頭來分明（ ）書寫步驟 H2O H2 + O2通電22寫出水電解生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式一、配平方法：1、觀察法2、奇偶法（變奇為偶法）MnO2例：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣KClO3 KCl + O2 奇數(shù)偶數(shù)232練習(xí) 1、鋁在空氣中燃燒生成氧化鋁； 2、碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳； 3、氨氣和氧氣點燃生成一氧化氮和水。3、歸一法例：苯 （C6H6）與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水 即讓最復(fù)雜、元素種類最多的

15、一種物質(zhì)的系數(shù)是1練習(xí) 酒精（ C6H6O）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水思考： 有機(jī)物 CxHyO在空氣中燃燒生成二氧化碳和水每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成36份質(zhì)量的水。意義：宏觀：表示各物質(zhì)的質(zhì)量比點燃22H2 + O2 H2O4 32 36二、計算：1、設(shè)：未知量 2、寫：方程式 3、找：對應(yīng) 4、列：比例式 5、解：方程 6、答： 第四節(jié) 生物是怎樣呼吸的1、平靜希奇和呼吸是依靠膈肌和肋間肌的活動產(chǎn)生的2、氣體交換的原理3、呼吸、呼吸運動和呼吸作用4、植物呼吸作用與動物呼吸作用相似5、植物呼吸作用與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的關(guān)系 第五節(jié) 光合作用一、光合作用二、二氧化碳性質(zhì)制備一、二氧化碳的實驗室制法1、制法原理CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2原料選擇：a為什么不用碳酸鈉？ 速度太快，不易控制石灰石或大理石、稀鹽酸b為什么不用稀硫酸？ 生成硫酸鈣是微溶物質(zhì)，附著在石灰石表面，使之與稀硫酸隔絕，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。c、為什么不用濃鹽酸因為濃鹽酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有大量的氯化氫氣體制氫氣適用范圍a、固液反應(yīng);b、不需加熱。2、發(fā)生裝置選擇：啟普發(fā)生器或簡易裝置思考：如何檢查裝置的氣密性？制二氧化碳裝置注意點液封要