2022年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)試卷

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載內(nèi)蒙古包頭市2015 年中考化學(xué)試卷一、選擇題（每題 2 分，共 12 分每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑）1物質(zhì)的下列用途主要利用其物理性質(zhì)的是（）A 白醋用于清除水壺中的水垢 B 干冰用于人工降雨 C 稀鹽酸用于金屬表面除銹 D 蘇打水用于緩解胃酸過(guò)多考點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用. 專(zhuān)題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過(guò)化學(xué)變化表 現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)解答：解： A、白醋用于清除水壺中的水垢是利用了白醋中的醋酸與水垢能發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過(guò) 化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；

2、B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性質(zhì) 升華時(shí)能夠吸收熱量正確；C、稀鹽酸用于金屬表面除銹是利用了鹽酸與氧化鐵能發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬 于化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；D、蘇打水用于緩解胃酸過(guò)多利用了碳酸氫鈉與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬 于化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；故選 B 點(diǎn)評(píng)：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是一對(duì)與物理變化、化學(xué)變化有密切關(guān)系的概念，聯(lián)系物理變化、化學(xué)變化 來(lái)理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，則掌握起來(lái)并不困難2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物 B 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C 同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì) D 元素的化學(xué)性質(zhì)與該元素的原子的最外層電子

3、數(shù)關(guān)系最密切考點(diǎn)：純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的概念；原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作 用 . 專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的分類(lèi)純凈物是由一種物質(zhì)組成純分析：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；凈物又分為單質(zhì)和化合物由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化 合物原子是化學(xué)變化中的最小粒子，因此在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；同種元素組成的物質(zhì) 是單質(zhì)是錯(cuò)誤的，如氧氣和臭氧中只有氧元素，但是它們屬于混合物；元素的化學(xué)性質(zhì)與該元素的原子的 最外層電子數(shù)關(guān)系最密切是正確的解答：解： A、純凈物是由一種物質(zhì)組成，因

4、此同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，正確但不符合題意，故 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，因此在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，正確但不符合題意，故 選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)是錯(cuò)誤的，如氧氣和臭氧中只有氧元素，但是它們屬于混合物，錯(cuò)誤符合 題意，故選項(xiàng)正確；D、元素的化學(xué)性質(zhì)與該元素的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切是正確的，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò) 誤；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載故選 C 點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類(lèi)、原子的概念等，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中3下列有關(guān)物質(zhì)除雜、鑒別所用試

5、劑或方法正確的是（）A 除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過(guò)量的硫酸亞鐵溶液并過(guò)濾B 用酚酞溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液C 要除去 CO2 氣體中的少量 HCl 氣體，可將其通過(guò)足量的 NaOH 溶液D 不加任何試劑即可鑒別 KCl 溶液、 NaOH 溶液、 K2SO4 溶液、 CuSO4 溶液考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別. 專(zhuān)題：物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題分析：除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它

6、們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們?cè)诓涣砑釉噭┚湍荑b別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有確定出的物質(zhì)確定出來(lái)；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別解答：解： A、鋅粉能與過(guò)量的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，再進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確B、無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液分別顯酸性、堿性、中性，使酚酞溶液分別顯示無(wú)色、紅色、無(wú)色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項(xiàng)所采取

7、的方法錯(cuò)誤C、 CO2和 HCl 氣體均能與 NaOH 溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤D、 CuSO4溶液溶液呈藍(lán)色，首先鑒別出藍(lán)色的 CuSO4 溶液液；把 CuSO4 溶液溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的溶液為 KOH 溶液；剩余兩種溶液為 K 2SO4、KCl 溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，不加其他試劑無(wú)法鑒別，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤故選： A點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的鑒別與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)， 抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）、所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象是正確解題的關(guān)

8、鍵4質(zhì)量為 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸混合，所得溶液的 PH（）A 小于 7 B 等于 7 C 大于 7 D 不確定考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與 pH 值的關(guān)系；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算. 專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性分析：根據(jù)氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析兩者反應(yīng)后哪種物質(zhì)有剩余，并進(jìn)一步判斷溶液的pH解答：解：根據(jù)反應(yīng)2KOH+H 2SO4=K 2SO4+2H 2O 而反應(yīng)中氫氧化鉀和硫酸的質(zhì)量相等，則硫酸有剩余，112 98 50g20% 50g20% 可以看出氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)時(shí)氫氧化鉀需要量大，溶液顯酸性，

9、pH 小于 7學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載故選 A點(diǎn)評(píng)：此題是酸堿中和反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是能夠判斷該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)哪種物質(zhì)過(guò)量是解題的關(guān)鍵5天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的 MgCO3 和 Na2CO3 分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 若天平不平衡，指針一定偏向加 Na2CO3 的一邊B 若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)C 若反應(yīng)后 Na2CO3 有剩余，天平一定平衡D 若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒(méi)有剩余考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算. 專(zhuān)題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料分析：在天平的兩個(gè)托盤(pán)上，放上質(zhì)量相等

10、的兩個(gè)燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的硫酸，此時(shí)天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的Na2CO3 和 MgCO3 粉末，反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時(shí)，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時(shí)判斷二氧化碳多少則成為解題的關(guān)鍵所在，所以可計(jì)算相同質(zhì)量的 平的指針會(huì)偏向質(zhì)量大（下沉）的一方Na2CO3 和 MgCO3 完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天解答：解： Na2CO3+H 2SO4=Na2SO4+H 2O+CO 2，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計(jì)算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)量的變化Na2CO3 CO2 溶液質(zhì)量增加（ m）106 44 62 106g 62g

11、MgCO 3+H 2SO4=MgSO 4+H 2O+CO 2，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計(jì)算加入碳酸鎂，溶液質(zhì)量的變化MgCO 3CO2 溶液質(zhì)量增加（ m）84 44 40 106g m m=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故放 由此可知：Na2CO3的一端托盤(pán)下沉，A、若天平不平衡，指針一定偏向加 Na2CO3的一邊，故對(duì)；B、酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量相同，天平平衡，故對(duì)；C、若反應(yīng)后 Na2CO3有剩余，天平一定平衡，故錯(cuò)；D、若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒(méi)有剩余，故對(duì)答案： C 點(diǎn)評(píng)：本題是比較抽象的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解本題的關(guān)鍵是分析左右兩盤(pán)實(shí)際質(zhì)量的變化

12、，題目難度中等6下列有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（C ）D A B 常溫下，向一定量的飽學(xué)習(xí)好資料歡迎下載t時(shí)，向等質(zhì)量的甲、向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫向等質(zhì)量的鐵和鎂和石灰水中加入氧化乙、丙三種物質(zhì)中分別加的水溶液中加入二氧化中分別加入足量的鈣水配成飽和溶液， 所得溶錳稀鹽酸液質(zhì)量最小的是丙A A B B C C D D 考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；金屬的化學(xué)性質(zhì). 專(zhuān)題：元素化合物知識(shí)型；溶液、濁液與溶解度分析：A 、根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；B、據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小分析解答；C、根據(jù)過(guò)氧化氫的

13、水溶液中含有水，所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為0，過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決 定，所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過(guò)量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體解答：解： A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；B、 t時(shí)甲的溶解度乙丙，則將等質(zhì)量的甲、乙、丙三物質(zhì)加水溶解配成飽和溶液，丙需

14、要水的質(zhì)量 多，故丙所得溶液的質(zhì)量最大，故錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫的水溶液中含有水，所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為0，過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過(guò)量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯(cuò)誤故選： C 點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系二、填空題（每空1 分，化學(xué)方程式2 分，共 21 分請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)

15、位置）7（8 分）用化學(xué)符號(hào)填空：兩個(gè)鐵離子3+ 2Fe硫酸中硫元素的化合價(jià)H 2O4表示的是Cl（2）汽油中加入適量的乙醇作為汽車(chē)燃料，可適當(dāng)節(jié)省石油資源，并減少污染，寫(xiě)出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式 C2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O（3）在一個(gè)密閉容器中有 A、B、C、D 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g 5.2 待測(cè) 7.2 2.0 反應(yīng)后待測(cè)的 B 的質(zhì)量是 2.2 克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是 化合反應(yīng)（4）現(xiàn)有鐵、氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液、硫酸銅

16、溶液六種物質(zhì)，兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有6個(gè)考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；金屬的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載與離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式. 專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化分析：根據(jù)已有的化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)進(jìn)行分析解答，根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)乙醇燃燒的化學(xué)方程式；在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，據(jù)此推出待測(cè)值，然后根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量的改變確定反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而確定反應(yīng)的類(lèi)型；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)間的反應(yīng)解答：解：（1）鐵離子帶有 3 個(gè)單位的正電荷，兩個(gè)鐵離子

17、就是在鐵離子的前面加上數(shù)字 2，故填：2Fe 3+；硫酸中硫元素的化合價(jià)為 +6 價(jià)，書(shū)寫(xiě)在硫元素符號(hào)的正上方，故填：H2 O4； 的核內(nèi)有 17 個(gè)質(zhì)子，表示的是氯元素，核外有 18 個(gè)電子，說(shuō)明表示的是氯離子，故填：Cl ；（2）乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O 2 2CO2+3H 2O（3）反應(yīng)后待測(cè)的 B 的質(zhì)量 =6.4g+3.2g+4.0g+2.8g 5.2g 7.2g 2.0g=2.2 克， A 反應(yīng)后減少，是反應(yīng)物，B 反應(yīng)后減少，是反應(yīng)物，C 反應(yīng)后增加，是生成物，D 反應(yīng)后減少是反應(yīng)物，故該反應(yīng)是三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故填：2.

18、2，化合反應(yīng)（ 4）鐵能與稀鹽酸、硫酸銅反應(yīng)，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸能與氫氧化鎂、氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)，兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有 6 個(gè)，故填： 6點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和物質(zhì)的性質(zhì)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行8（4 分）某化學(xué)小組向一定量AgNO 3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg 粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得溶液 A 和固體 B 對(duì)濾液 A 所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想：Mg （NO 3）2、AgNO 3、 Cu（NO 3） 2Mg （NO 3）2、Cu（NO 3） 2Mg （NO 3）2、AgNO 3只有 Mg （NO 3

19、） 2經(jīng)過(guò)討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是（填標(biāo)號(hào)），其理由是鎂先與硝酸銀反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B 的成分，請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象固體 B 的成分有氣泡產(chǎn)生取固體加入鹽酸 鎂、銅和銀考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì). 專(zhuān)題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)已有的金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答解答：解：向一定量AgNO3 和 Cu（NO3 ）2 混合溶液中加入一定量的Mg 粉，鎂在銅和銀的前面，故鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反應(yīng)，故猜想錯(cuò)誤，因?yàn)椴豢赡?/p>

20、鎂先與硝酸銅反應(yīng)，故填：，鎂先與硝酸銀反應(yīng)；猜想成立， 則溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂， 當(dāng)加入鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定含有鎂，故固體 B 的成分是鎂、銅和銀，故填：取固體加入鹽酸，鎂、銅和銀學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載點(diǎn)評(píng)：本題考查的是金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行9（5 分）根據(jù)圖 1、圖 2 回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取并收集較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是 AD 或 CD（填序號(hào)）（2）某同學(xué)用大理石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的裝置是 C（填序號(hào)），將這瓶氣體按圖 G 所示倒入燒杯中，觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說(shuō)明二氧化

21、碳具有的性質(zhì)是 密度比空氣大， 不能燃燒，不支持燃燒（3）科學(xué)貴在創(chuàng)新，圖 2 中乙是對(duì)甲測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)（甲中紅磷用酒精燈點(diǎn)燃），你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn) 誤差少，減少污染考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；空氣組成的測(cè)定；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) . 專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的收集方法確定收集裝置；（ 2）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；比空氣大二氧化碳不能燃燒，不支持燃

22、燒，密度（3）圖 2 乙裝置設(shè)計(jì)的比較好，操作簡(jiǎn)單，并且試管內(nèi)的空氣也不會(huì)逸出來(lái)，比較嚴(yán)密解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體即可選用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱還可選用雙氧 水和二氧化錳的混合物常溫制取氧氣，收集氧氣即可選用向上排空氣法又可選用排水法收集，但排水法收 集的氧氣純凈，故答案：AD 或 CD（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳不需要加熱，選用的發(fā)生裝置是 B 裝置；將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒故填： C；密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒（ 3）通過(guò)凸透鏡聚光引燃紅磷，不需要打開(kāi)瓶塞

23、，空氣出不來(lái)也進(jìn)不去，測(cè)量比較準(zhǔn)確用酒精燈引燃 紅磷，紅磷燃燒生成了五氧化二磷進(jìn)入空氣會(huì)污染空氣，由于磷燃燒放出大量的熱，打開(kāi)瓶塞時(shí)容易使空 氣受熱而逸出所以實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是：誤差少或減少污染故填：誤差少；減少污染點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氣體的實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集等方面的知識(shí)，難度不大，需加強(qiáng)練習(xí)，提高實(shí) 驗(yàn)的技能本考點(diǎn)還考查了空氣中氧氣的含量的探究，并且注重了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià) 是近幾年中考的一個(gè)重點(diǎn)評(píng)價(jià)包括對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的評(píng)價(jià)等，要認(rèn)真把學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載握10（ 4 分）固體混合物 A 是由 Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、B

24、aSO4中的幾種混合而成為，為確定其成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）試推斷：（1）氣體 B 是 氫氣（2）固體 A 中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 碳酸鈉（3）濾液 D 中一定有含有的溶質(zhì)是 硫酸銅、硫酸鎂（4）固體 A 的組成可能有 6 種考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì). 專(zhuān)題：混合物組成的推斷題分析：根據(jù)鎂和硫酸會(huì)生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳和水會(huì)生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會(huì)與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識(shí)進(jìn)行分析解答：解：鎂和硫酸會(huì)生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳和水會(huì)生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會(huì)與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸固體混合物加入稀硫酸會(huì)生成氣體 B，氣體 B 通入紫色石蕊試液，不會(huì)變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，混合物中可能含有硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，濾液中加入氫氧化鈉會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以濾液 銅， E 是硫酸銅，所以（1）氣體 B 是氫氣；（2）固體 A 中一定沒(méi)有的物質(zhì)是碳酸鈉；D 中含有硫酸銅，固體混合物中含有氧化（3）濾液 D 中一定有含有的溶