氣體體積質(zhì)量的測定

1、實驗(shyn)探究 氣體的質(zhì)量和體積的 測定原理與方法共二十一頁實驗探究 氣體的質(zhì)量(zhling)和體積的 測定原理與方法1、物理上如何測定(cdng)不規(guī)則固體的體積？2、生活中如何測定容器的容積？ 共二十一頁實驗(shyn)探究 氣體的質(zhì)量和體積的 測定原理與方法1.氣體體積的測定 （1）原理：對于難溶于水且不與水反應(yīng)(fnyng)（或無 法用試劑直接吸收）的氣體（如H2、O2等）通 常采用排水量氣法測量它們的體積，根據(jù)排出 的水的體積來確定氣體的體積。 （2）量氣裝置共二十一頁其中圖（a）會因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無法讀出，而使測得的氣體體積(tj)偏小 ；如果選用圖（d

2、）的裝置就可以避免這樣的誤差，其實驗步驟為:檢驗裝置的氣密性；連接好收集裝置后，在量氣筒內(nèi)注滿水，上下移動乙管，使甲乙兩管內(nèi)的液面保持相平讀數(shù)；反應(yīng)完畢，上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，再讀共二十一頁出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的避免(bmin)了裝置(a)的不足,利用反應(yīng)前裝置內(nèi)外的氣壓相等，反應(yīng)后上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，從而保持反應(yīng)后裝置內(nèi)外的氣壓相等，這樣測得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確。但這套裝置也有不足，操作復(fù)雜。（3）讀取體積：讀數(shù)時注意:冷卻至室溫；調(diào)節(jié)兩液面相平；視線與凹液面的最低處相切。共二十一頁【實驗探究1】 某研究性學(xué)習(xí)(xux)小組為證明

3、在同溫 同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元 酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而 反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體 摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實 驗的主要操作步驟如下：共二十一頁.配制濃度均為0.5 mol/L H2SO4溶液和 H2C2O4溶液；用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化(ynghu)膜的鎂條并系于銅絲末端；檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄 ；反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL。

4、共二十一頁.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有 、 、燒杯(shobi)、玻璃棒、酸式滴定管。（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是 。（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。（4）簡述速率不等的原因是 ，銅絲不與酸接觸的原因是。共二十一頁解析 .根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知應(yīng)使用酸式滴定管；比較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率

5、可通過觀察氣泡或完全反應(yīng)所需時間長短。.(1)配制溶液需要使用特定的儀器（250 mL的容量瓶），定容時需要用到膠頭滴管。（2）為保證測量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確,應(yīng)該將氣體冷卻至室溫和相同壓強下，所以應(yīng)該先進行操作,然后調(diào)整液面使氣體壓強等于外界大氣壓,最后正確讀數(shù)。(3)由題意可知，丙（量筒(lingtng)）中的液面高于乙的液面,故應(yīng)將丙向下移動。(4)因為H2SO4是強酸、H2C2O4是弱酸，故相同濃度的溶液中H2SO4的氫離子濃度大，反應(yīng)速率快。若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，使實驗結(jié)果的可信度降低。共二十一頁答案 .酸式滴定管 反應(yīng)所需時間.（1）250 mL容量瓶 膠頭滴管 （2

6、） (3)丙向下移動（4）氫離子濃度不同 鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗(shyn)的測定共二十一頁2.氣體質(zhì)量的測定 （1）原理：氣體的質(zhì)量一般采用間接的方法來測定，對一些可用試劑(shj)直接吸收的氣體根據(jù)氣體的某些性質(zhì)（如酸堿性或溶解性）采用合適的吸收劑（如濃硫酸、堿石灰）和實驗裝置（如洗氣瓶、干燥管）來吸收，通過吸收裝置吸收前后的質(zhì)量差得到氣體的質(zhì)量或通過反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量差得到氣體的質(zhì)量。 （2）測量裝置(d)共二十一頁【實驗探究2】 碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl, 現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性 學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下 列有關(guān)問題

7、： 把一定(ydng)質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用 下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰 的U型管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。共二十一頁該實驗的操作步驟有：在U型管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g 取n g樣品裝入廣口瓶中 檢驗裝置的氣密性 緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量U型管質(zhì)量為w g 關(guān)閉止水夾 打開止水夾緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘（1）正確的操作順序是（填寫序號）: 。（2）若去掉(q dio)裝置A，測定結(jié)果 ；若去掉裝置B，測定結(jié)果 ；若去掉裝置C，測定結(jié)果 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 共二十一頁解析(ji x) 依據(jù)實驗?zāi)康?，結(jié)合各裝置

8、中試劑的性質(zhì)，不難確定各裝置的作用和操作順序等。答案 （2）偏大 偏大 偏大 共二十一頁現(xiàn)有(xin yu)含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)第一種方案：請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計一個實驗，測定CaC2試樣的純度。所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母)：_。若實驗時稱取的試樣為1.40g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(tj)為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為_。練習(xí)：共二十一頁(2)第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)(fnsh)。先稱取試樣1.60g、錐形瓶和

9、水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表： 讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g 第1次 196.30 第2次 196.15 錐形瓶十水十試樣 第3次 196.05 第4次 196.00 第5次 196.00計算(j sun)CaC2的質(zhì)量分數(shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是_。不必作第6次讀數(shù)的原因是_。共二十一頁(3)第三種方案：稱取一定(ydng)質(zhì)量的試樣(1.60g)，操作流程如下： 操作的名稱是_。還需直接測定的物理量是_。在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全(wnqun)，則CaC2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。溶解溶液轉(zhuǎn)移操作稱量冷卻稀鹽酸樣品

10、共二十一頁練習(xí)(linx)答案：(1)E、C、D、B 91.4(2)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4(5)次讀數(shù)(或用具體(jt)數(shù)據(jù)表示) 、 錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重(3)蒸發(fā) CaCl2質(zhì)量 偏大 共二十一頁練習(xí)：測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品：中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品(yngpn)、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）（1）補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行（鐵架臺和鐵夾

11、的安裝可省略）： 將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：（3）如何讀取反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積： 共二十一頁練習(xí)答案：（1）往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要紅斜體中的要點全部答對給分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生）注：實驗步驟順序?qū)戝e，或者(huzh)步驟中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。（2）使樣品在反應(yīng)時能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時樣品漂浮） (3)上下移動量筒使量筒內(nèi)外液面相平，再讓視線與液面的凹面最低點相平讀取數(shù)據(jù)共二十一頁內(nèi)容摘要實驗探究 氣體的質(zhì)量和體積的。（1）原理：對于難溶于水且不與水反應(yīng)（或無。的液體無法讀出，而使測得的氣體體積偏小。果選用圖（d）的裝置就可以避免這樣的誤差，其。將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不。（