平衡常數(shù) (2)

1、PAGE PAGE 4K的換算及應用練習卷 一、“K”的換算【例1】K4 = K1 = K2 = K3 = 【例2】二、“K”的應用【】判斷反應的進程 （一定溫度同一個可逆反應） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)【】判斷HA(g) + 3B(g) C(g) + 2D(g) H【】用數(shù)據(jù)來判斷反應進行的方向(濃度商) Q K 向逆反應方向進行【例1】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷：當CO轉化率為50時，該反應是否達到

2、平衡狀態(tài)？ 。若未達到，向 方向進行反應?！纠?】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：若1200 時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、 H2O的濃度分別為2molL-1、2molL-1 、4molL-1 、4molL-1，則此時上述反應的平衡移動方向為 ?！尽颗袛嘣谝欢l件下沉淀能否生成或溶解（離子積與溶度積） QC Ksp 溶液過飽和，有沉淀析出【例1】一定溫度下，AgCl的Ksp=1.810-10.將0.002mol/L的NaCl和0.002mol/L的AgNO3溶液等體積混合，

3、是否有AgCl沉淀生成？ ?！纠?】 點有沉淀析出 點達到平衡狀態(tài) 點沒有沉淀產(chǎn)生【例3】現(xiàn)以0.01mol/L氫氧化鈣溶液吸收SO2（假設吸收過程中溶液的體積不變）當溶液中c(SO42-)達到 mol/L時，Ca2+開始沉淀。（已知CaSO4的Ksp=1.9610-4）【】用于推斷離子濃度比值（T不變，K不變）解題方法：先找出兩個微粒濃度涉及什么反應將式子變形（同時乘某粒子濃度），出現(xiàn)K根據(jù)等式中的自變量來確定 某溫度下，0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋， 。(填“增大”或“減小”或“不變”) 某溫度下，0.1mol/L NH4Cl溶液中加氨水溶液， 。(填“增大”或“減小”或

4、“不變”)【課后作業(yè)】（1）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知KspCo(OH)2=6.01015，KspNi(OH)2=2.01015，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中 的值等于 。（取兩位有效數(shù)字）（2）27.（14分）黃血鹽亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mgkg1。一種制備黃血鹽的工藝如下：回答下列問題：（1）步驟反應的化學方程式為 。（2）步驟過濾所得的廢液中含量較多的溶質為（填化學式） 。（3）步驟所用的試劑 X

5、 是 。（4）工藝中用到劇毒的 HCN 溶液，含 CN -的廢水必須處理后才能排放。已知氫氰酸是一種具有苦杏仁特殊氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25時，Ka(HCN)=6.2510 -10。NaCN 的電子式為 ，反應 CN+H2OHCN+OH在 25時的平衡常數(shù) K=_ （填數(shù)值）。處理含 CN-廢水的方法是：第一步控制 pH10，用NaClO溶液先將 CN“不完全氧化”為 OCN-；第二步控制 pH 為 7.58.5，用NaClO“完全氧化” OCN生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是 ，第二步反應的離子方程式為 。13、常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA 和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A電離常數(shù)： Ka(HB)Ka(HA)B Ka(HA)