2022年河北省唐山等五校高三第五次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2OD重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-

2、、葡萄糖分子2、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略) 如圖所示。下列說法錯誤的是A中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下B實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化C實驗開始時需先加熱，再通O2，然后加熱D實驗結束時需先將中的導管移出，再停止加熱。3、下列關于有機物的說法正確的是A疫苗一般應冷藏存放,目的是避免蛋白質變性B分子式為 C3H4Cl2 的同分異構體共有 4 種(不考慮立體異構)C有機物呋喃（結構如圖所示),，從結構上看，四個碳原子不可能在同一平面上D高分子均難以自然降解4、下列物質不能用作食品干燥劑的是（）A硅膠B六水合氯化鈣C堿石灰D具有吸水性的

3、植物纖維5、下列有關實驗的選項正確的是AABBCCDD6、25時，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分數()隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是（ ）AKa(HCN)的數量級為10-9B0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C1L物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)c(CN-)D0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.27、下列有關化學與環(huán)境的敘述不正確的是A因垃圾后期處理難度大，所以應做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源B醫(yī)療廢棄物經過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C綠色環(huán)?；ぜ夹g的研究和運用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D研究表明，新冠病毒可通過

4、氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1 nm100 nm之間8、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數之和為8，X、Y、Z組成的物質可發(fā)生反應：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關說法正確的是A1 mol ZX2發(fā)生上述反應轉移電子的物質的量為4 molBYX3與Y2X4中Y元素的化合價相同C上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構DY元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強9、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不需要的操作是（ ）A溶解B過濾C分液D蒸發(fā)10、下列化學用語正確的是A中子數為

5、2的氫原子：HBNa+的結構示意圖：COH-的電子式：H一DN2分子的結構式：NN11、25時，一定量的甲烷與a L（已折合成標準狀況）空氣的混合氣體充分反應，甲烷恰好完全燃燒，恢復至25時，放出b kJ的熱量。假設空氣中氧氣的體積分數是15，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是ABCD12、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數的關系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產生 W 元素的氣體單質，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是AW 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物BZ

6、與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵CZ 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性D對應的簡單離子半徑大小為 W Z XY13、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素，Y的周期序數是其族序數的3倍，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8。下列說法正確的是A最高價氧化物對應水化物的堿性：WYB最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCY單質在空氣中的燃燒產物只含離子鍵D最簡單離子半徑大小關系：WX”“”或“=”)。已知KspFe(OH)32.51039， KspFe(OH)21.01015 (3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應原理為:

7、2NO(g)+2H2(g) =N2(g)+2H2O(g): Ha已知在標準狀況，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol，則a=_。(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) H= 110 kJmol1;25時，將NO和O2按物質的量之比為2:1充入剛性反應容器中用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉化)t/min080160p/kpa75.063.055.055.0080min,v(O2)=_kpa/min。用壓強代替濃

8、度所得到的平衡常數用K(p)表示，25時，K(p)的值為_(保留3位有效數字)。29、（10分）丁苯酞（J）是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）E 的名稱為_，F(xiàn) 中所含官能團名稱為_，HJ 的反應類型為_。（2）B 生成 A 的方程式_。（3）X 是 H 的同系物，相對分子質量比 H 小 56。滿足下列條件 X 的同分異構體共有_種。能發(fā)生水解反應；能發(fā)生銀鏡反應；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。 其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式為_。（4）利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他無機試 劑自選）

9、_。合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3H2O離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意在

10、膠體中加入電解質溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。2、C【解析】A裝置中若關閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，中用膠管連接，打開K時，可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；B實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO，CuO又會被還原為紅色的Cu，故會出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項正確；C實驗開始時應該先加熱，防止乙醇通入時冷凝，C選項錯誤；D為防止倒吸，實驗結束時需先將中的導管移出，再停止加熱，D選項正確；答案選C。3、A【解析】A溫度升高，蛋白質會變性，為避免蛋白質變性，疫苗一般應冷藏存放，A正確；BC3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種

11、氫，判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構體有：CHCl2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯誤；C根據乙烯結構，6個原子可能共平面，推出四個碳原子可能在同一平面上，C錯誤；D普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯誤。答案選A。4、B【解析】A硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；C堿石灰能與水反應，可做

12、干燥劑，故C正確；D具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故答案為B。5、D【解析】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應鈉應沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2N2O4H0,升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。6、C【解析】A.電離平衡常數只受溫度的影響，與濃度無關，取b點，c(HCN)=c(CN)，則有HCN的電離平衡常數表達式為Ka=c(H)=109.2，

13、Ka(HCN)的數量級約為1010，故A錯誤；B. HCN為弱酸，其電離方程式為HCNHCN，弱電解質的電離程度微弱，可以認為c(H)=c(CN)，c(HCN)=0.1molL1，根據電離平衡常數，0.1molL1HCN溶液：=1010，解得c(H)=105.5，即pH=5.5，甲基橙：當pHKa=1010，即CN的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN)Cl，氫化物穩(wěn)定性HFHCl，故A錯誤；B. Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；C. 鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)-會發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+

14、OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D. 對應的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結構相同，原子序數越大半徑越小，離子半徑：O2-F-Na+，又因為Cl-有三個電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl-O2-F-Na+，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查位置結構性質的關系及應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵。13、B【解析】X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數是其族序數的3倍，則Y是Na元素，W與X同周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8，則Z的最外層為5個電子，W、X、Y、Z是原子序數依

15、次增大，則Z為P元素，據此分析解答?！驹斀狻緼W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性LiNa，最高價氧化物對應水化物的堿性：WY，故A錯誤；BX為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：XZ，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ，故B正確；CY是Na元素，Y單質在空氣中的燃燒產物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；DW為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F(xiàn)-和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)-和Na+電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則F-半徑Na+，最簡單離子半徑大小關

16、系：WYX，故D錯誤；答案選B。14、D【解析】A.經催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產實際，A項正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質溴置換出來，后面的兩步屬于溴的提純反應，符合工業(yè)生產實際，B項正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產實際，C項正確；D.和的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產實際，應改用點燃的方式來得到，D項錯誤；答案選D。15、D【解析】A合成氨為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤； B催化劑不影響化學平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；

17、 C該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C錯誤； D及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，選項D正確； 答案選D。【點睛】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應。16、B【解析】A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正確；B、HClO為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為HOCl，B錯誤；C、氯化鈉為離子化合物，電子式： ，C正確；D、由圖得出大球為硫原子，中間小球

18、為碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大于碳原子半徑，D正確；答案選B。17、B【解析】A選項，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項，“經火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于分解反應，故B錯誤；C選項，絲屬于蛋白質，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質最終水解為氨基酸。18、C【解析】A. 最外層都只有1個電子的X和Y，可能為H與堿金

19、屬元素，性質不同，故A錯誤；B. 原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質不同，故B錯誤；C. 原子的2p能級上有3個電子的X為N，原子的3p能級上有3個電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質相似，所以C選項是正確的；D. 原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數不確定，元素種類很多，但價電子數不同，性質不相同故D錯誤。所以C選項是正確的?！军c睛】解答時注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質的關系，原子的結構決定元素的化學性質，原子核外最外層的電子或價電子數目相等，則元素對應的單質或化合價

20、的性質相似。19、A【解析】A. Fe與S反應生成FeS，F(xiàn)e的化合價變?yōu)?2價，5.6g鐵物質的量是0.1mol，1mol鐵失去2mol電子，所以0.1mol鐵反應轉移的電子數為0.2NA，A正確；B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，無碳碳雙鍵，B錯誤；C.NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構成，0.1mol NaHSO4中含離子總數為0.2 NA，C錯誤；D.白磷分子是正四面體結構，1個分子中含有6個PP共價鍵，6.2 g白磷(分子式為P4)的物質的量是0.05mol，分子中含有PP共價鍵0.3mol，含PP鍵數目為0.3NA，D錯誤；故合理選項是A。20

21、、C【解析】A以石墨為電極電解水，陽極反應式為4OH-4e-=2H2O+O2，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應式為2Cl-2e-=Cl2，陽極的電極反應式不同，故A錯誤；B電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；C以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應式為：2H+2e-=H2，所以電極反應式相同，故C正確；D若轉移電子數為4mol，則依據電解方程式2H2O2H2+O24e-，電解水生成3mol氣體；依據電解方程式2NaCl+2H2

22、O2NaOH+Cl2+H22e-，電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯誤；故選C。【點睛】明確電解池工作原理、準確判斷電極及發(fā)生反應是解題關鍵。本題的易錯點為D，要注意氧化還原反應方程式中根據轉移電子的相關計算。21、C【解析】分子式為C5H12含3個甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖： 、，該烴的二氯代物的同分異構體有5+2+2+1=10種，答案選C。22、A【解析】實驗室沒有950mL

23、的容量瓶，應選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質的量為1L2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質量為2mol106g/mol=212g，故選A。二、非選擇題(共84分)23、2一甲基一1,3一丁二烯 氧化反應 氯原子、羧基 17 10 【解析】本題考查有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學基礎知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據有機物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結合題給信息，B的結構簡式為；結合信息，C的結構簡式為，根據F的結構以及D生產H的反應條件，可知D為，故由C生成D的反應類型為氧化反應；（3）DE在光照的條件發(fā)生取代反應，E的結構簡式

24、為；E中含有的官能團為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和COOH上的碳原子與其在一個平面內，通過旋轉單鍵，-CH2OH中OH上的原子可能與苯環(huán)共面，COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應生成高分子化合物G，其反應方程式為：；（5）H的結構簡式為，I為H的同分異構體且1molI發(fā)生水解反應消耗2mol NaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結構，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結構簡式為：、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為或；（6）加

25、熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成，在結合信息，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共面的官能團。與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、醛、酮、羧酸因與 與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與 相似），故C、O、

26、H不共直線。分子內任意3個原子也不共直線。若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結構中所有的原子都在同一平面上。 若甲基與一個平面形結構相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原子直接相連，則這四個原子為四面體結構，不可能共面。24、3-氯-1-丙烯 碳碳雙鍵和氨基 取代反應 吡啶顯堿性，能與反應的產物HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J產率 15 【解析】由A、B的分子式，C的結構簡式，可知A為CH3CH=CH2，A發(fā)生取代反應生成B為ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到， 根據C的分子式既反應條件，可知反應發(fā)生題給信息中的取代

27、反應，可知C為；比較C、D分子式，結合E的結構簡式分析，反應為題給信息中的成環(huán)反應，可知D為；D發(fā)生酯的水解反應生成E，比較E和G的結構，結合反應條件分析中間產物F的結構為；對比G、J的結構，G與發(fā)生取代反應生成J，據此分析解答?！驹斀狻浚?）B為ClCH2CH=CH2，化學名稱為3-氯-1-丙烯，比較E和G的結構，結合反應條件分析中間產物F的結構為故答案為：3-氯-1-丙烯；（2）根據官能團的結構分析，有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結構變化可知該反應為取代反應，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應；（3）根據上述分析，反應的化學方程式為，故答案為：；（4

28、）反應為取代反應，生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J的產率，故答案為：吡啶顯堿性，能與反應的產物HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J產率；（5）F為，分子式為C8H13NO，則K的分子式為C8H11NO，遇FeCl3溶液顯紫色，則結構中含有酚羥基；苯環(huán)上有兩個取代基，一個為OH，則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構成的取代基，其結構有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況，所以K的同分異構體有35=15種，故答案為：1

29、5；（6）由題給信息可知，由反應得到，用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到，可由原料發(fā)生消去反應獲取，則合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】解決這類題的關鍵是以反應類型為突破口，以物質類別判斷為核心進行思考。經常在一系列推導關系中有部分物質已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結點?？梢杂稍辖Y合反應條件正向推導產物，也可以從產物結合條件逆向推導原料，也可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，審題時要抓住基礎知識，結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用、參照反應條件推出結論。解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中

30、碳、氫、氧、鹵素原子數目以及有機物相對分子質量的衍變，這種數量、質量的改變往往成為解題的突破口。25、E 避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣 fedcm(n)n(m)a(b)b (a) 選擇，以除去水蒸氣，避免反應發(fā)生 選擇，以除去空氣中的CO2，避免反應發(fā)生 使氮化鎂不純 如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂 【解析】實驗室里用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂（Mg3N2）。根據可能發(fā)生下列反應：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)

31、2+2NH3；利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應的性質，對實驗的過程進行設計與分析：為防止反應過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應所以要先把通入的氮氣干燥?！驹斀狻扛鶕治隹芍豪迷撗b置是制取氮化鎂的裝置的事實，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應的性質，對實驗的過程進行設計與分析：為防止反應過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應所以要先把通入的氮氣干燥。則：(1)因為氧氣與灼熱的銅反應，所以實驗開始時，先點燃E裝置中的酒精燈，原因是避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣，因為需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧氣，故

32、將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管流出的氣流，則氣流依次流經的導管為(填字母代號)：hfedcm(n)n(m)a(b)b(a)；(2)選擇B裝置，可以除去水蒸氣，避免反應發(fā)生；(3)選擇C裝置，可以除去空氣中的CO2，避免反應發(fā)生；(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂。26、NH3、H2、I2(HI) 吸收多余的氨氣 Zn+I2ZnI2 安全瓶 Fe粉 Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色 假設SCN-被

33、Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立 Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4 【解析】(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被

34、還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數比為：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成?！驹斀狻浚?1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+

35、I2(氣)，則NH4I的分解產物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2ZnI2，因為氨氣極易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所

36、致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數比為：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7；則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案為：Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。27、Zn2e=Zn2 鐵參與反應，被氧化生成Fe2和Fe3 正極附近溶液不含F(xiàn)e2和Fe3 在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可) 2ICl2=I22Cl 5Cl2I26H2

37、O=10Cl2IO312H Cu(OH)2 電解較長時間后，Cu2濃度下降，H開始放電，溶液pH增大，Cu2轉化為Cu(OH)2沉淀 【解析】. 該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H+2e-=H2；.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl2e-=Cl2，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為Cu22e=Cu?！驹斀狻?（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負

38、極、鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設可知，假設三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3) 亞鐵離子和K3Fe（CN）6生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據、現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+，即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+；(4) 可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；. （1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘

39、單質，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應式為：Cu 2+2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H+2e-=H2，致使該電極附近呈堿性，Cu 2+2OH-=Cu（OH）2，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉化為Cu（OH）2?！军c睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關鍵，也是易錯點。28、0.004mol/（Lmin） 增大 4Fe（0H）2+02+2H2O=4Fe（0H）3 = -740 kJ/mol 0.15 3.20 【解析】(1) 根據 計算v(Fe2+)；(2) 氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵；根據KspFe(OH)32.51039、 KspFe(OH)21.01015計算c( Fe2+) /c(Fe3+)；(3)利用蓋斯定律計算a值；(4) v(O2)=；利用“三段式”計算K(p)?！驹斀狻?1)根據圖示，在pH5.5的環(huán)境下，