《化學(xué)平衡常數(shù)計算》課件

1、化學(xué)平衡常數(shù)計算序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934I2(g) + H2(g) 2HI(g)密閉容

2、器730.6K根據(jù)數(shù)據(jù)通過計算分析出平衡時數(shù)據(jù)中的規(guī)律。48.3848.6149.5448.4848.7148.81【問題探究一】分析上表，你得出什么結(jié)論？結(jié)論2：常數(shù)和起始加入反應(yīng)物的濃度無關(guān)結(jié)論1：= 常數(shù)（K）序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.0007380.013544000.010690.0011410.001141

3、0.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33密閉容器698.6K【繼續(xù)探究】結(jié)論2：常數(shù)和起始加入反應(yīng)物的濃度無關(guān)結(jié)論1：= 常數(shù)（K）結(jié)論3：溫度改變該常數(shù)也發(fā)生改變?！締栴}探究二】:以上的結(jié)論是否只適用于某一特定反應(yīng)還是適用于所有的可逆反應(yīng)？請用以下數(shù)據(jù)來確認。2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g） 密閉容器起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0 (SO2)c0(O2)c0 (SO3)SO2O2SO3T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.0148

4、0.0104T210.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.0220SO32SO22O219.3919.027.817.571、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。2、平衡常數(shù)的影響因素：只有溫度一、化學(xué)平衡常數(shù)【問題探究三】:平衡常數(shù)表達式的書寫（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g）

5、K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意1：純固態(tài)和純液態(tài)不寫入K（濃度為1） 注意2：以上三個反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系注意3：需要用實際參加反應(yīng)的離子濃度表示二、關(guān)于平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算（1）利用平衡常數(shù),求平衡時各組分的濃度例1.在某溫度下,將H2和I2各0.010mol/L的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達到

6、平衡時各物質(zhì)的濃度.（2）利用平衡常數(shù),求平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率例2.在體積為2L密閉容器中,將2.0mol CO和10mol H2O混合加熱到800C達到下列平衡: K=1.0求CO的轉(zhuǎn)化率.例3:反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？結(jié)論：在一定溫度的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的量（或濃度）

7、，該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降，另外一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高。三、平衡常數(shù)的運用結(jié)論：表示可逆反應(yīng)進行的程度：K越大，正反應(yīng)進行越完全，轉(zhuǎn)化率越高，此反應(yīng)平衡時，生成物濃度大【運用探究一】思考平衡常數(shù)的大小和轉(zhuǎn)化率有什么關(guān)系？對于反應(yīng)m A(g) + n B(g)=p C(g) + q D(g)隨溫度的升高其反應(yīng)的平衡常數(shù)有以下變化，請判斷和 兩種情況哪種是吸熱，哪種是放熱？溫度平衡常數(shù)【運用探究二】結(jié)論：吸熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡常數(shù)增大放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡常數(shù)減小【課后思考】在一定溫度的密閉容器中，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（1）將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？（

8、2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？本節(jié)課主要任務(wù)1、怎樣書寫平衡常數(shù)表達式；2、怎樣利用平衡常數(shù)計算濃度和轉(zhuǎn)化率；3、怎樣運用平衡常數(shù)解決平衡移動中的問題。謝謝大家！結(jié)論: 對于可逆反應(yīng)，在一定溫度的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商（1）QCK:反應(yīng)向正 方向進行（2）QCK:平衡不移動（3）QCK:反應(yīng)向逆方向進行m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)【繼續(xù)探究】在一定溫度的密閉容器中，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移

9、動？注意：當(dāng)平衡體系中有多條件改變，勒夏特列原理無法判斷平衡移動方向時，我們可以考慮計算QC和K的相對大小。隨堂練習(xí)2： 一定溫度下的密閉容器中存在：2SO2+O2 2SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷，（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ 隨堂練習(xí)1：已知在800K時，反應(yīng)： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 若起始濃度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，則反應(yīng)達平衡時，

10、CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，試求此時CO的轉(zhuǎn)化率。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須

11、會摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要

12、愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還

13、有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無

14、論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，