晶體的類型與性質

1、高二化學晶體的類型與性質一、知識歸納1、化學鍵比較離子共價鍵金屬鍵組成微粒微粒間作用力存在形式實例（物質類別）2、晶體類型與性質比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成微粒微粒間作用力主性質熔、沸點硬度導熱性導電性溶解性實例3、微粒半徑大小比較方法（1）比較電子層（2）比較電子 （3）比較質子（4）比較位4、晶體熔、沸點比較（1）不同晶體間比較：一（2）同晶體類型的比較.離子晶體.原子晶體.分子晶體.金屬晶體（3）不同狀態(tài)比5、分子極性與否的判斷（1）（3）8、 分子間作用力和氫鍵：。9、均攤法計算晶體的化學式：體心：1；面心：1/2；頂點：1/8；棱：1/410、相似相溶原理：二、例

2、題及練習1.（2009-廈門模擬）下表中列出了有關晶體的說明，有錯誤的是（）序號品體名稱碘化鉀氬白磷冰醋酸構成晶體粒子名稱陰、陽離子原子分子分子粒子間的作用力離子鍵共價鍵共價鍵分子間作用力A.B.C.D.（2010-衡水模擬）常見的晶體有如下類型：分子品體 離子品體 原子品體 金屬品體，由非金屬元素所形成的單質或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可以是（）只有B.只有C.D.只有下列說法中正確的是（）離子品體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動分子品體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合下列有關物

3、質的結構或性質的敘述錯誤的是（）A.由極性鍵形成的分子不一定是極性分子B.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。.石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點依次降低D.分子品體中一定存在分子間作用力，可能有共價鍵 下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和品體類型都相同的是（）A.SO3 和 SiO2B.Nal 和 I2C.CO2 和 CC14 D.NaCl 和金剛石表中給出了幾種化合物的熔點和沸點：數(shù)據(jù)甲乙丙丁熔點（C）801712190-68沸點（C）1465141818057以下關于表中所列四種物質的說法中正確的是（）丙加熱時升華；丁屬于分子品體；丙是典型的離子品體；乙熔化時，只破壞分子間作用力A.B

4、. C.D.右圖是已合成的硫一氮化合物的一種分子結構，下列說法正確的是（）A.該物質的分子式為SNB.該物質的熔沸點取決于分子內(nèi)共價鍵的強弱C.該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該物質具有很高的熔沸點下列有關說法中，不正確的是（）.A.NH4H是一種離子品體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同8.在石墨晶體中，碳原子與共價鍵的個數(shù)比為2：3C.在NaCl晶體中，每個Na+周圍等距離的6個Cl-組成的形狀為八面體D.SiCl4的沸點比CCl4高，原因是它們屬于不同的晶體類型9.（2010-合肥質檢）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性. 鑒于這三種元素都是常見元素，從而

5、引起廣泛關注.該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為（）A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3)10.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（A.SiO2 CsCl CBr4C.CsCl SiO2 CBr4CF4CF4B.SiO2 CsCl CF4CBr4D.CF4 CBr4 CsClSiO211.下列說法中正確的是A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 B.構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵C.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低D.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體12.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A.分

6、子晶體 B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無法判斷13.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價鍵 離子鍵 分子間作用力，正確的順序是A.B.C.D.在下列有關晶體的敘述錯誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.離子晶體中可能存在共價鍵D.分子晶體中有可能存在離子鍵15、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是A、氮原子不能形成陽離子B、銨離子不能單獨存在命常溫下氨是氣態(tài)物質。、常溫下氨極易溶于水16、為緩解北京地區(qū)的旱情，有關部門選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要成 分是十冰、液氨、碘化銀等。下列有關敘述不正確的是A

7、、干冰和液氨的固體都是分子晶體B、碘化銀粒子在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到催雨作用C、干冰和液氨催雨的原理屬于物理變化D、干冰和液氨的分子中都有非極性共價鍵17、如下圖所示為幾種離子晶體的空間結構示意圖，以M代表陽離子，以N代表陰離子，化學式 為MN2的晶體結構為18、下列物質在溶于水和熔化時，破壞鍵的作用力完全相同的是A、干冰B、KOH C、NaHSO4 D、冰醋酸19、固體乙醇晶體中不存在的作用力是A、離子鍵B、共價鍵 C、氫鍵D、分子間作用力20、下列晶體熔化時，化學鍵未被破壞的是A、食鹽 B、干冰 C、水晶 D、純堿21、氫疊氮酸（HN3）與醋酸性質相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時易迅速發(fā)生反應，生

8、成氮氣。關于 氫疊氮酸及其鹽有以下說法：NaN3的水溶液呈堿性；固體HN3屬分子晶體；固體NaN3屬離 子晶體；NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊。其中正確的說法是A、B、C、D、22、下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是 硅晶體；H2O2:CaC2:NH4C1；NaQ；C6%OHA、B、只有C、D、只有23、下列各組物質各自形成的晶體，均屬于分子晶體的一組化合物是A、NH3 HD C10H8B、PC13 CO2 H2SO4C、SO2 SiO2 P2O5 D、CC14 Na2S H2O224、目前，科學界擬合成一種、二重構造的球型分子，即把、足球型的C60溶進、足球型的S 分子中，外面的硅原子

9、與里面的碳原子以共價鍵結合。下列關于這種分子的說法中不正確的是A、該晶體是一種新型化合物B、該晶體屬于分子晶體C、是兩種單質組成的混合物D、相對分子質量為240025、北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60。實驗測知 該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性（超導臨界溫度為18K）。下列關于K3C60的組成與結構 的分析正確的是A、K3C60中既有離子鍵又有非極性鍵B、1molK3C60中含有的離子數(shù)為63NAC、該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D、該物質的化學式可寫成KC2026、納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)的比例極大，這是它有許多非凡性質的原因。假設某氯化鈉納米顆

10、粒的大小和外形恰好與氯化鈉晶胞（右圖）的大小和外形相同，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為A、7 ： 8B、13 ： 14C、25 : 26D、26 : 2727、下列說法中正確的是A、完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B、 構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵C、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低D、含有金屬離子的晶體一定是離子晶體28、美國加州Livermore國家實驗室的物理學家ChoongShik和他的同事們，在40GPa的高壓容 器中，用激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉化為與石英具有相似結構的晶體，估 計該晶體可能具有的結構或性質是A、該晶體屬于分

11、子晶體B、該晶體易于氣化，可用作制冷材料C、一定條件下，該晶體可跟NaOH溶液反應 D、每mol該晶體中含4molCO鍵29、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如圖所示。則這種合金的化學式為A、LaNi3B、LaNi4 C、LaNi5 D、LaNi630、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原 子，棱的中心和體心是碳原子，它的分子式是A、Ti14C13B、Ti4C4C、TiC D、TiR31、下列微粒的個數(shù)比不是1 ： 1的是A、NaHCO3晶體中陰離子和陽離子B

12、、Na2O2固體中陰離子和陽離子C、氘原子中質子和中子D、NH廠中的質子和電子12H32、SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是A、SiCl4晶體是分子晶體B、常溫、常壓下SiCl4是氣體C、SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D、SiCl4熔點高于CCl4形成的簡單化合物中含 鍵.(填“極性”或“非極性”)(3)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子時所釋放出的能量比上表中所列元素中都要大，則X是元素，屬于周期表中 族元素.34、有原子序數(shù)依次增大的五種短周期非金屬元素A、B、C、D、E.已知A、B兩種元素既能形成空間結 構為正四面體的氣態(tài)分子，也可形成直線

13、形的分子；A和C可形成空間結構為三角錐形的分子，B與D元 素可形成原子個數(shù)比為1 ：2的直線形分子，且常溫下為液態(tài)；B、E兩種元素能形成空間構型為正四面體 的液態(tài)分子.回答下列問題：B、D元素形成的化合物電子式為;實驗室制取A、C元素形成的三角錐形分子的化學方程式為;B、E元素形成空間構型為正四面體的分子的化學式為；C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物恰好完全反應時，生成物的水溶液呈酸性，其原因是.(用離子方程式表示).35、(2009-全國高考I,有改動)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰.Y的最高化合價氧化物的 水化物是強酸.回答下列問題：W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料.W的

14、氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是;Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是;R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是；這種元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式).36、短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02x1023個電子后被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應，A元素原子核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子 核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1； CT核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1； D元素原 子最外層電子數(shù)是次外層的2

15、倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢篈、B、C、D四種元素的元素符號是：A，B，C，D.通常情況下，A、B、C、D四種單質中屬于金屬晶體的 (填寫物質名稱，下同)，屬于原子晶體的是.C、D兩元素組成的物質，分子內(nèi)含有鍵(填“極性”或“非極性”，下同)，其分子為分子.A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為：(用離子符號表示).37、&-羧乙基錯倍半氧化物(即Ge-132)是與人體健康有關的最重要的有機錯化合物，其片層結構如右圖所示。每個結構相同的基團都是由6個錯原子和6個氧原子構成的十二元環(huán)。每個錯 原子還同時與3個氧原子相連接，形成可以任意延伸的片層。每個錯原子人廣廣連接一個羧乙基(-CH2CH2COO

16、H)。各片層間存在相互作用，連接成三維網(wǎng) 七七j 狀結構。 每個正六邊形擁有 個鍺原子，個氧原子。 試寫出Ge-132的化學式。38、材料科學是近年來與化學有關的科學研究的熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的 特性。它是以中學化學中常見物質為原料來生產(chǎn)的。下圖中，已知：虛線框外為其生產(chǎn)過程；虛 線框內(nèi)的其他轉化為探究C的組成而設；G、F、H均為難溶于水的白色固體；C、M、K均含A元 素；其余物質均為中學化學中常見物質。(提示：叫和H2O, NH和OH-的化學性質在某些方面相 似。)請回答下列問題：指出K可能所屬的晶體類型：。

17、（2）寫出指定物質的化學式。C：； F：。（3）寫出下列反應的離子方程式：反應 ；反應。（4） 寫出反應的化學方程式。39、有一種藍色的晶體，它的結構特征是Fe2和Fe3分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，立方體每 條棱上均有一個CN-。（1） 根據(jù)晶體結構的特點，推出這種藍色晶體的化學式（用簡單整數(shù)表示）。（2） 此化學式帶何種電荷？。如用Rn或Rn-與其結合成電中性粒子，此粒子的化學式 為。40、在118號元素中的部分連號元素單質的熔點情況如圖所示：（1）c點代表的單質是，其熔點最高的原因是。（2）圖中的a所代表的元素符號是，它的氫氧化物與h點元素氫氧化物溶液反應的離子方程式 是。（3） 寫出b

18、點所代表元素所在周期中的各元素之間能組成鹽類的化學式（9種）。41、已知FexO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷x值小于1，測知FexO晶體密度（p ）為5.71g/cm3，晶胞邊長為4.28X10-10m （已知相對原子質量Fe為55.9, O為16）。求：（1）FexO中x的值（精確到0.001）。（2）晶體中鐵元素分別為Fe2和Fe3，求其中Fe2占鐵原子總數(shù)的物質的量的分數(shù)（精確到0.001）。（3） 晶體中鐵原子的離子間最短距離。（4） 判定與。2-最近且等距離的鐵原子的離子所圍成的空間外形。42、理想的NiO晶體的晶格型式和NaCl相同。假設在NiO晶胞中，正離子和負離子相切。O2-離子半徑測 得為1.40X10-8cm，晶胞邊長測得為4.20X10-8cm，回答并