2020屆人教版 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷 單元測(cè)試

1、離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷1某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是( )ANH、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO、SOCK、Cl、SO、Al(OH)4 DNa、Mg2、SO、Cl解析：由題意知，該溶液與Al反應(yīng)放出H2，說明該溶液顯酸性或堿性，而HCO在酸性和堿性條件下都不能大量存在，故B項(xiàng)不能大量共存。答案：B2某溶液中含有大量的Fe3、SO、Al3和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3、SO、Al3和M離子的物質(zhì)的量之比為2411，則M離子可能是下列中的( )ANa BOH CS2 DCl解析：根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，M應(yīng)該為1價(jià)的陰離子，可能為OH或Cl，但OH與Fe

2、3、Al3不能大量共存，故只能是Cl，D項(xiàng)正確。答案：D3下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是( )A某無色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOC向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析：無色溶液中不可能大量存在高錳酸根離子，A錯(cuò)誤；pH2的溶液顯酸性，H能與SiO反應(yīng)生成硅酸沉淀，二者不能大量共存，B錯(cuò)誤；向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，離子方程式為Cl22OH=ClOClH2O，C正確；稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H

3、2O，D錯(cuò)誤。答案：C4室溫下，下列各組離子能大量共存的是( )ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、ClBNaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2CKW/c(H)1013 molL1的溶液中：NH、Mg2、SOD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO解析： pH7的溶液中，F(xiàn)e3不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HS與Cu2可發(fā)生反應(yīng)HSCu2=CuSH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KW/c(H)1013 molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈強(qiáng)酸性，NH、Mg2、SO在此溶液中均能大量共存，C項(xiàng)正確；通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3，ClO不能與之大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤

4、。答案：C5在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是( )A滴加石蕊溶液顯紅色的溶液：Fe3、NH、Cl、IBpH為1的溶液：Cu2、Na、Mg2、NOC水電離出來的c(H)1013 mol/L的溶液：K、HCO、Br、Ba2D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、CO、NO、Al3解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3與I不共存；C項(xiàng)，由水電離出的c(H)1013 mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，兩種情況下，HCO均不能大量存在；D項(xiàng)，CO和Al3因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。答案：B6下表各項(xiàng)中的離子能在溶液中大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是( )選項(xiàng)離子要求AK、

5、Cl、SO、MnOc(K)c(Cl)BNa、Ca2、I、NO11014CAl3、NH、SO、CH3COO滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa、Mg2、Ag、NO滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解解析：A項(xiàng)，c(K)c(Cl)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，11014，溶液顯酸 性，H、I、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴加NaOH溶液，OH先與鋁離子反應(yīng)，故不能立即生成氣體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且滴加氨水時(shí)Mg2、Ag與其反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，隨著氨水的不斷滴加，AgOH沉淀又會(huì)溶解于氨水，D正確。答案：D7下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的

6、離子方程式正確的是( )選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氫氧化鈉溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO過量氫氧化鈉溶液Al33OH=Al(OH)3解析：B項(xiàng)，F(xiàn)e3與I、ClO與I都不能大量共存；C項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液后，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HCOOHBa2=BaCO3H2O；D項(xiàng)，加入過量氫氧化鈉溶液后，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Al34OH=Al(OH)4 。答案：A8下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性

7、、澄清溶液的是( )ANa、Al3、Cl、OH(5244)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、NO(1111)解析：Al3、OH以24反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；NH、OH以11反應(yīng)生成一水合氨，得到無色、堿性、澄清溶液，故B正確；Fe3、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和S，得到淺綠色溶液，故C錯(cuò)誤；H、I、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2，呈褐色，故D錯(cuò)誤。答案：B9某溶液中可能含有Na、Fe2、Br、CO、I、SO六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；

8、向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組( )ANa、Br、CO BNa、I、SOCFe2、I、SO DFe2、Br、CO解析：滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，則含有CO，無Fe2，溶液呈橙黃色，說明有單質(zhì)溴生成，則含有溴離子；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成，則一定不含有SO；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，說明原溶液中不存在碘離子，由于溶液是電中性的，所以一定含有鈉離子。A項(xiàng)正確。答案：A10.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是( )AMg

9、2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：無色溶液中不存在Fe2，故A錯(cuò)誤；向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產(chǎn)生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H，沉淀達(dá)最大量時(shí)，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，故B正確，D錯(cuò)誤；加入足量的氫氧化鈉溶液，最終沒有沉淀，不符合圖象，故C錯(cuò)誤。答案：B11某溶液中含有的離子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、Al(OH)4 、CO、SiO、Cl中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，逐漸滴加氫氧化鈉溶液，過程中無沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 m

10、L 0.2 molL1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至完全消失； 在中沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。下列說法中正確的是( )A該溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、ClB該溶液中一定含有K、Al(OH)4 、CO、ClC確定該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)D可能含有Cl解析：向溶液中滴加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在Al3、Mg2；向原溶液中逐滴加入5 mL 0.2 molL1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至完全消失，滴加鹽酸先產(chǎn)生后溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在Al(OH)4 和CO，所以一定不存在SiO和Ba2；再根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中一定存在K；在中沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到AgCl沉淀0.43 g，n(AgCl)0.003 mol；步驟加入鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量為n(Cl)n(HCl)0.2 molL10.005