第3節(jié)物質(zhì)的組成

1、第3節(jié)物質(zhì)的組成一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成 1.化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物 組成的式子，稱為該物質(zhì)的化學(xué)式。 化學(xué)式的書寫是以物質(zhì)的組成為依據(jù)的。思考：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式你能得到有關(guān)物質(zhì)的組成和構(gòu)成的哪些信息？討論交流Company Logo 化學(xué)式的意義？以水為例表示一個(gè)水分子表示水這種物質(zhì)表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成表示水由氫元素和氧元素組成歸納小結(jié)化學(xué)式的意義：（宏觀）1、表示一種物質(zhì)； 2、表示這種物質(zhì)的元素組成。（微觀）3、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 （對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）； 4、表示一個(gè)分子的原子構(gòu)成。討論 ：符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？

2、H表示氫元素或一個(gè)氫原子。 2H表示2個(gè)氫原子。（只表示微觀） H2 表示氫氣這種物質(zhì)；表示氫氣是由氫元素組成的；一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。 2H2表示兩個(gè)氫分子（只表示微觀）元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示n個(gè)這樣的原子?；瘜W(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示n個(gè)這樣的分子。2H2O表示個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子Fe2+表示個(gè)單位的正電荷二、如何書寫物質(zhì)的化學(xué)式1、單質(zhì)化學(xué)式（1）直接用元素符號(hào)表示單質(zhì)：金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)部分非金屬固態(tài)單質(zhì)如：鈉（Na）銀（Ag）汞（Hg）等如：氦氣（He）氖氣（Ne）氬氣等如：金剛石（C）

3、等（2）用元素符號(hào)和數(shù)字表示單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：如氫氣（H2）、氧氣（O2）、氮?dú)猓∟2）、氟氣（F2）、氯氣（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）等。2、化合物的化學(xué)式弄清物質(zhì)的組成元素或原子團(tuán) 某些元素的原子集合在一起作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)，它所起的作用和一個(gè)原子一樣，這樣的原子集合稱為原子團(tuán)?；瘜W(xué)上常用“根”來命名。如：氫氧根（OH-）、碳酸根（CO32-）、 銨根（NH4+）等確定元素原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)關(guān)系1.定義：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)?；蟽r(jià)2.化合價(jià)的判斷：金屬：易失電子，化合價(jià)為正價(jià)；一個(gè)原子失幾個(gè)電子，化合價(jià)為正幾。非金屬：易得電子，化合價(jià)為

4、負(fù)價(jià)；一個(gè)原子得幾個(gè)電子，化合價(jià)為負(fù)幾。常見元素的化合價(jià)（口訣）一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見；氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)；單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。常見原子團(tuán)的化合價(jià)（口訣）負(fù)一硝酸氫氧根；負(fù)二碳酸硫酸根；負(fù)三記住磷酸根；正一價(jià)的是銨根。3、化合價(jià)的表示方法： 在元素符號(hào)的正上方依次標(biāo)出“+”、“-”號(hào)和價(jià)數(shù)。ZnS+2 -2 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。+1Cl-1Na化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別： 化合價(jià)離子符號(hào)區(qū) 別位置 “+”“-”和數(shù)字的順序正上方 右上角 符號(hào)在前數(shù)字在后 符號(hào)在后數(shù)字在前 實(shí)例Mg+ 2Mg2+數(shù)字是“1”時(shí)“1”不能省略“1

5、”省略Cl-1Cl-（1）根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式4、化合價(jià)的應(yīng)用例: 已知某氧化物中磷元素的化合價(jià)為+5,寫出磷的氧化物的化學(xué)式。【思路】一排序二標(biāo)價(jià)三約簡四交叉五檢查 +5 -2P OP2O5(+5) 2 + (-2) 5 = 0排序原則：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后 方法一、 斜線交叉法化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零方法二、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)化合價(jià)數(shù)值原子個(gè)數(shù)例題：已知某氧化物中磷元素的化合價(jià)為+5，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。寫出組成化合物的元素符號(hào)，正價(jià)的在前， 負(fù)價(jià)的在后:求出正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù):求出各元素的原子個(gè)數(shù):把原子個(gè)數(shù)標(biāo)在各元素符號(hào)的右下角PO52=10102O:51

6、02111000525P:10P2O5（2)根據(jù)化學(xué)式確定化合價(jià)例：已知碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，計(jì)算二硫化碳中硫元素的化合價(jià)。先寫出化學(xué)式設(shè)未知數(shù)列等式(正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0)解答【思路】標(biāo)出已知化合價(jià)C S2+4x(+4) 1 + x2= 0 x = -2設(shè)：二硫化碳中硫元素的化合價(jià)為x 三、簡單化合物的命名單質(zhì)：讀元素的名稱。鐵：Fe，鋁：Al 若是氣體在元素名稱后加“氣” 氧氣：O2 ，氮?dú)猓篘2化合物：1、兩種元素組成的化合物， 在兩種元素中間用“化”連接； 一般從右向左讀作某化某。 與化學(xué)式的寫法剛好相反。 2、有時(shí)還要讀出原子的個(gè)數(shù)。 元素的原子個(gè)數(shù)在元素之前先讀出。3、含有原子團(tuán)

7、的化合物，要根據(jù)其特征 來稱呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。4、酸讀作：“某”酸； 堿讀作：氫氧化“某”四、 純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系1、計(jì)算某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量2、計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、計(jì)算一定質(zhì)量的某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量1、計(jì)算某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量氮?dú)猓∟2）硫酸（H2SO4）碳酸氫銨(NH4HCO3)明礬【KAl(SO4)212H2O】14212+321+164141+15+121+163391+271+(321+164)2+(12+161)122、計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比m(甲)m(乙)=Ar(甲) n (甲) Ar(乙) n (乙) Eg:參照課本P85中的例子，計(jì)算二氧化碳分子中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比。1、查出C、O元素的相對(duì)原子質(zhì)量：C=12 O=162、明確CO2中原子個(gè)數(shù)比：C ：O = 1 ：23、計(jì)算C、O元素的質(zhì)量比：（121）：（162）=3：83、計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(甲) n (甲) Mr(化合物)（甲）100%Eg:求氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(Fe) n (Fe) Mr(Fe2O3)（Fe）100%(Fe2O3)4、計(jì)算一定質(zhì)量化合物中某