酸堿中和反應(yīng) (3)

1、第一課時(shí)5.2酸和堿的性質(zhì)研究酸堿中和反應(yīng)惠農(nóng)中學(xué)： 張 瑞導(dǎo)入:欣賞電影片段延遲符講授新課實(shí)驗(yàn)1：向盛有氫氧化鋇溶液的試管中滴加稀硫酸。實(shí)驗(yàn)2：向盛有剛剛制得的氫氧化鐵（難溶物）的試管中滴加稀硫酸。實(shí)驗(yàn)3：向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸。講授新課堿 + 酸 ？問(wèn)： 檢驗(yàn)堿 溶液 和酸溶液 的最簡(jiǎn)單方法是什么？使用酸、堿指示劑來(lái)判斷酸、堿的存在。講授新課設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案方案1：NaOH溶液（無(wú)色） 溶液（ ） 溶液（ ）攪拌加2滴 溶液攪拌逐滴加 方案3：NaOH溶液（無(wú)色） 溶液（ ） 溶液（ ）攪拌加2滴 溶液攪拌逐滴加 方案2：稀鹽酸（無(wú)色） 溶液（ ） 溶液（ ）攪拌加2滴 溶液攪拌

2、逐滴加 方案4：稀鹽酸（無(wú)色） 溶液（ ） 溶液（ ）攪拌加2滴 溶液攪拌逐滴加 石蕊NaOH溶液 酚酞稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液 石蕊酚酞紅色紅色無(wú)色藍(lán)色紅色無(wú)色紅色紫色紫色紅色藍(lán)色講授新課探究活動(dòng)：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)分析與討論】 （1）“溶液的紅色消失” 說(shuō)明什么？（2）“氫氧化鈉去哪了？”延遲符講授新課問(wèn)題探究：通過(guò)前面的實(shí)驗(yàn)證明，酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，那么酸和堿之間為什么容易發(fā)生反應(yīng)？ Ba(OH)2 + H2SO4 + 延遲符環(huán)節(jié)二：講授新課完成下列化學(xué)方程式： Fe(OH)3 + H2SO4 + NaOH + HCl + 酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_問(wèn)題：那么酸和堿之間

3、發(fā)生的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？OH- + H+ H2O H2O H2O H2O 講授新課酸和堿的中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用有哪些？講授新課總結(jié)中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用有哪些？Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 + H2O延遲符課堂檢測(cè)完成導(dǎo)學(xué)案1.下列物質(zhì)屬于鹽的是( )A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D.HCl2.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是( )A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl= CuCl2 + H20C. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OD. Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4 + 2H2O 延遲符課

4、堂檢測(cè)完成導(dǎo)學(xué)案3.右圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論是不正確的是( )A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈中性B.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有變化C.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成了H2OD.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-延遲符課堂檢測(cè)完成導(dǎo)學(xué)案4.在理化實(shí)驗(yàn)操作考試中，小剛同學(xué)選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)試劑I是 , 試劑II 是 。 (2)在實(shí)際生活中,常常選用 （ “氫氧化鈉”、“氫氧化鈣” ）粉末來(lái)改良酸性土壤，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)欲驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)

5、,不能選擇的試劑是（ ）A.石蕊溶液 B.銅片 C.碳酸氫鈉粉末延遲符課堂小結(jié)談?wù)劚竟?jié)課你的收獲，進(jìn)行小結(jié)？延遲符板書(shū)設(shè)計(jì) 課題2酸和堿的中和反應(yīng) Ba(OH)2 + H2SO4 = 2 H2O + BaSO4 NaOH + HCl = H2O + NaCl Ca(OH)2 + H2SO4 = 2 H2O + CaSO4 堿 + 酸 水 + 鹽鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。中和反應(yīng) 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)：OH- + H+ H2O延遲符課堂小結(jié)延遲符課堂檢測(cè)完成導(dǎo)學(xué)案4.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式KOH + H2SO4 = _ Ca(OH)2 + HCl = _ Al(OH)3 + HCl = _ 教學(xué)過(guò)程延遲符環(huán)節(jié)五：布置作業(yè)設(shè)計(jì)意圖：布置相應(yīng)的配套作業(yè)符合教學(xué)中的鞏固性原則，可以起到跟蹤性學(xué)習(xí)的效果，使學(xué)生牢固的掌握本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。我會(huì)利用教材資源，讓學(xué)生課后完成書(shū)中65頁(yè)的相應(yīng)習(xí)題。五延遲符教學(xué)預(yù)設(shè)六各位老師，由于學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)過(guò)程的探究和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，部分學(xué)生仍會(huì)存在理解不全面的情況。所以本節(jié)課我根據(jù)初三學(xué)生的心理特征及認(rèn)知規(guī)律，采用直觀教學(xué)和實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”