工程熱力學(xué)名詞解釋專(zhuān)題

1、工程熱力學(xué)名詞解釋專(zhuān)題注：參考哈工大的工程熱力學(xué)和西交大的工程熱 力學(xué)第一章基本概念1、閉口系統(tǒng)：熱力系與外界無(wú)物質(zhì)交換的系統(tǒng)。2、開(kāi)口系統(tǒng)：熱力系與外界有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。3、絕熱系統(tǒng)：熱力系與外界無(wú)熱量交換的系統(tǒng)。4、孤立系統(tǒng)：熱力系與外界有熱量交換的系統(tǒng)。5、熱力平衡狀態(tài)：熱力系在沒(méi)有外界作用的情 況下其宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)。6、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程：如果造成系統(tǒng)狀態(tài)改變的不平 衡勢(shì)差無(wú)限小,以致該系統(tǒng)在任意時(shí)刻均無(wú)限接 近于某個(gè)平衡態(tài)，這樣的過(guò)程稱(chēng)為準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程7、熱力循環(huán)：熱力系從某一狀態(tài)開(kāi)始，經(jīng)歷一 系列中間狀態(tài)后，又回復(fù)到原來(lái)狀態(tài)。8、系統(tǒng)儲(chǔ)存能：是指熱力學(xué)能、宏觀動(dòng)能、和 重力位能的總

2、和。9、熱力系統(tǒng)：根據(jù)所研究問(wèn)題的需要，把用某 種表面包圍的特定物質(zhì)和空間作為具體指定的 熱力學(xué)的研究對(duì)象，稱(chēng)之為熱力系統(tǒng)。第二章一一熱力學(xué)第一定律1、熱力學(xué)第一定律：當(dāng)熱能與其他形式的能量 相互轉(zhuǎn)換時(shí)，能的總量保持不變。或者，第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)是不可能制成的。2、焓：可以理解為由于工質(zhì)流動(dòng)而攜帶的、并 取決于熱力狀態(tài)參數(shù)的能量，即熱力學(xué)能與推動(dòng) 功的總和。3、技術(shù)功：技術(shù)上可資利用的功，是穩(wěn)定流動(dòng) 系統(tǒng)中系統(tǒng)動(dòng)能、位能的增量與軸功三項(xiàng)之和4、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流：穩(wěn)定流動(dòng)時(shí)指流道中任何位置上 的流體的流速及其他狀態(tài)參數(shù)都不隨時(shí)間而變 化流動(dòng)。第三章一一熱力學(xué)第二定律1、可逆過(guò)程：系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一個(gè)過(guò)程后，如果使熱

3、力系沿原過(guò)程的路線反向進(jìn)行并恢復(fù)到原狀態(tài)， 將不會(huì)給外界留下任何影響。2、熱力學(xué)第二定律：克勞修斯表述：不可能把 熱從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體而不引起其他變 化。開(kāi)爾文普朗克表述：不可能從單一熱源吸熱 而使之全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣Α?、可用能與不可用能：可以轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械功的那 部分熱能稱(chēng)為可用能，不能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械功的那部 分熱能稱(chēng)為不可用能。4、熵流：熱力系和外界交換熱量而導(dǎo)致的熵的流動(dòng)量5、熵產(chǎn)：由熱力系內(nèi)部的熱產(chǎn)引起的熵的產(chǎn)生。6、卡諾定理：工作再兩個(gè)恒溫?zé)嵩矗═i和T2 ）之 間的循環(huán)，不管采用什么工質(zhì)，如果是可逆的， 其熱效率均為12，如果不是可逆的，其熱效T1率恒小于i。T17、工質(zhì)火用:的對(duì)一定的

4、環(huán)境而言，工質(zhì)在某一 狀態(tài)下所具有的熱力學(xué)能中理論上可以轉(zhuǎn)化為可用能的部分。8、孤立系統(tǒng)的熵增原理：在孤立系內(nèi)，一切實(shí) 際過(guò)程（不可逆過(guò)程）都朝著使系統(tǒng)熵增加的方 向進(jìn)行，或者在極限情況下（可逆過(guò)程）維持系 統(tǒng)的熵不變。第四章一一氣體的熱力性質(zhì)1、理想氣體：分子本身不具有體積、分子間沒(méi) 有作用力的氣體稱(chēng)為理想氣體。2、定壓比熱：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的物質(zhì)，在壓力不變的 條件下，作單位溫度變化時(shí)相應(yīng)的 焓的變化。3、定容比熱：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的物質(zhì)，在比體積不變的條件下，作單位溫度變化時(shí)相應(yīng)的 熱力學(xué)能的 變化。4、邁耶公式及使用條件：CpoCvo, Rg，適用于 理想氣體。5、比熱的定義和單位：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的物質(zhì)在無(wú)

5、摩第六章一一水蒸氣的熱力性質(zhì)擦內(nèi)平衡的特定過(guò)程中，做單位溫度變化時(shí)所吸 收或放出的熱量。6、氣體常數(shù)與通用氣體常數(shù)：氣體常數(shù)：等于 波爾滋蔓常數(shù)與每千克氣體所包含的分子數(shù)的 乘積。通用氣體常數(shù)：1mol氣體的氣體常數(shù)。7、實(shí)際氣體的臨界狀態(tài)：純物質(zhì)的氣、液兩相 平衡共存的極限熱力狀態(tài)。8、 對(duì)比態(tài)定律：對(duì)于范德瓦爾氣體， ,pr,Vr中 只要有兩個(gè)對(duì)比參數(shù)相同，第三個(gè)對(duì)比參數(shù)也必 定相同。1、汽化潛熱：使一千克飽和水在一定壓力下完 全變?yōu)橄嗤瑴囟鹊娘柡退魵?所需加入的熱量 稱(chēng)為水的汽化潛熱。2、濕蒸汽：飽和蒸汽和飽和水的混合物稱(chēng)為飽 和濕蒸汽，簡(jiǎn)稱(chēng)濕蒸汽3、干飽和蒸汽：不含飽和水的蒸汽稱(chēng)為干

6、飽和 蒸汽。4、過(guò)熱蒸汽：溫度高于所處壓力對(duì)應(yīng)的飽和溫 度的蒸汽稱(chēng)為過(guò)熱水蒸氣。5、過(guò)冷或未飽和水：溫度低于所處壓力所對(duì)應(yīng)的飽和溫度的水6、蒸發(fā)與沸騰：蒸發(fā)式在任何溫度下液體表面 通過(guò)分子飛升的方式進(jìn)行的緩慢的汽化過(guò)程， 沸 騰是在溫度達(dá)到和超過(guò)飽和溫度時(shí)通過(guò)產(chǎn)生汽 飽和分子飛升的方式所進(jìn)行的激烈的汽化過(guò)程。7、水蒸氣的飽和狀態(tài)：是汽化和液化達(dá)到動(dòng)態(tài) 平衡共存的狀態(tài)第七章理想混合氣體與濕空氣1、絕對(duì)濕度：?jiǎn)挝惑w積的濕空氣中所含水蒸氣 的質(zhì)量。2、相對(duì)濕度：指絕對(duì)濕度和相同溫度下可能達(dá) 到的最大絕對(duì)濕度的比值3、含濕量：?jiǎn)挝毁|(zhì)量干空氣夾帶的水蒸氣的質(zhì) 量。4、露點(diǎn)溫度：對(duì)應(yīng)于水蒸氣某分壓下的飽和

7、溫度。5、干球溫度：普通溫度計(jì)測(cè)得的溫度。6、濕球溫度：用濕紗布包裹的濕球溫度計(jì)測(cè)得的濕紗布中水的溫度。7、以上三種溫度的關(guān)系：飽和濕空氣，露點(diǎn)溫 度=濕球溫度二干球溫度；不飽和濕空氣：露點(diǎn) 溫度 濕球溫度 干球溫度。8、飽和濕空氣和未飽和濕空氣：依據(jù)其濕空氣 中水蒸汽是否達(dá)到飽和狀態(tài)，可劃分這兩類(lèi)濕空 氣。6、漸放噴管：比體積的增加率大于流速的增加一率。第九章氣體與蒸汽的流動(dòng)7、對(duì)于不可壓縮的流體，噴管一定是減縮型的1、擴(kuò)壓管：利用流速的降低使氣體增壓的流道稱(chēng)為擴(kuò)壓管。2、絕熱節(jié)流：由于局部阻力使流體壓力降低的現(xiàn)象。3、滯止?fàn)顟B(tài)：流速為零或者流速雖大于零但按定熵壓縮過(guò)程折算到流速為零時(shí)的狀態(tài)

8、。4、臨界流速：達(dá)到當(dāng)?shù)匾羲俚牧魉俜Q(chēng)為臨界流速。5、減縮噴管：比體積的增加率小于流速的增加率。名詞解釋熱力系統(tǒng)：被認(rèn)為分割出來(lái)座位熱力學(xué)分析對(duì)象的有限物質(zhì)系統(tǒng)。比熱容：1kg無(wú)知溫度升高1K所需熱量。又稱(chēng)質(zhì)量熱容。平衡狀態(tài)：一個(gè)熱力系統(tǒng)，在不受外界影響的條亠、亠件下（重力場(chǎng)除外），如果系統(tǒng)的狀態(tài)參數(shù)不隨熵增原理：ds孤立系=0，孤立系統(tǒng)的熵可以時(shí)間變化，則該系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。增大，或保持不變，不可能減少。準(zhǔn)平衡過(guò)程：弱過(guò)程進(jìn)行得相對(duì)緩慢，工質(zhì)在平 混合氣體折合氣體常數(shù)：（工程上常把混合氣體衡被破壞后自動(dòng)回復(fù)平衡所需的時(shí)間，即弛豫時(shí) 看作某種假想的單質(zhì)氣體，該假想單質(zhì)氣體的氣間又很短，工質(zhì)有足夠

9、的時(shí)間來(lái)回復(fù)平衡， 隨時(shí) 體常數(shù)稱(chēng)為“折合氣體常數(shù)”。）假擬單一氣體的都不致顯著偏離平衡狀態(tài)，這樣的過(guò)程叫做準(zhǔn)平 摩爾質(zhì)量和氣體常數(shù)就是混合氣體的平均摩爾衡過(guò)程。質(zhì)量和平均氣體常數(shù)，實(shí)質(zhì)上為折合量，故也稱(chēng)為折合摩爾氣體質(zhì)量和折合氣體常數(shù)。熱力循環(huán)：工質(zhì)從某一初態(tài)出發(fā)，經(jīng)過(guò)一系列的技術(shù)功：技術(shù)上可資利用的功中間狀態(tài)變化，又回復(fù)到初態(tài)的全部循環(huán)過(guò)程。 總能：內(nèi)部?jī)?chǔ)存能和外部?jī)?chǔ)存能的總和。（熱力學(xué)能與宏觀運(yùn)動(dòng)能及位能得總和。）推動(dòng)功：開(kāi)口系統(tǒng)與外界之間因?yàn)楣べ|(zhì)流動(dòng)而傳遞的機(jī)械功。對(duì)于單位質(zhì)量工質(zhì)，推動(dòng)功等于pv。流動(dòng)功：出口和進(jìn)口推動(dòng)功之差便是流動(dòng)功； 維持開(kāi)系流動(dòng)，工質(zhì)所作的功。邊界：與系統(tǒng)發(fā)生質(zhì)

10、能交換的物體統(tǒng)稱(chēng)。工質(zhì)：實(shí)現(xiàn)熱能和機(jī)械能相互轉(zhuǎn)化的媒介物質(zhì)稱(chēng) 為工質(zhì)。熱質(zhì)：與工質(zhì)進(jìn)行熱交換的物質(zhì)系統(tǒng)和熱源。閉口系：一個(gè)熱力系統(tǒng)如果和外界只有能量交換 而無(wú)質(zhì)量交換。開(kāi)口系：既有質(zhì)，又有能。孤立系：無(wú)質(zhì)也無(wú)能。 絕熱：無(wú)熱交換。強(qiáng)度量：壓力和溫度這兩個(gè)參數(shù)（與系統(tǒng)質(zhì)量多 少無(wú)關(guān)）。廣延量：體積，熱力學(xué)能，焓和熵等與系統(tǒng)質(zhì)量 成正比，具可加性。狀態(tài)參數(shù)：定量描述熱力系在平衡條件下的熱力 狀態(tài)的宏觀物理量。可逆過(guò)程：能夠反向進(jìn)行并完全恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)而 不對(duì)外界造成任何影響的熱力過(guò)程。簡(jiǎn)答題焓的概念及物理意義概念：焓=熱力學(xué)能+推動(dòng)功物理意義：u是工質(zhì)本身所具有的能量，pv則 是隨工質(zhì)流動(dòng)而轉(zhuǎn)移的能

11、量，因此焓代表工質(zhì)流 入（出）開(kāi)口系時(shí)傳遞的能量。熵增過(guò)程是否都是自發(fā)；可逆過(guò)程的熵變是否 一定等于零。1）不一定，因?yàn)樽园l(fā)過(guò)程都是不可逆的，不可逆 過(guò)程熵可能增加，絕熱時(shí)熵也可能不變，如不可 逆放熱過(guò)程時(shí)熵有可能不變。另外熵增過(guò)程也可 能是非自發(fā)性的，非自發(fā)過(guò)程需要補(bǔ)償過(guò)程，其 總的效果是系統(tǒng)總體能質(zhì)的降低，總體上的不可 逆。只有系統(tǒng)的總熵增加過(guò)程才能自發(fā)進(jìn)行， 只 是系統(tǒng)中某一部分熵增加而系統(tǒng)的總熵減少的 過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行2）不一定。熵變 dertaS二Sf 0+Sg?？赡孢^(guò)程熵變dertaS= SQ/T。非孤立系中過(guò)程可吸熱，放 熱或絕熱，所以 Q可大于、小于、等于 0,故 dertaS

12、可大于、小于、等于0.孤立系的可逆過(guò) 程 dertaS=0.根據(jù)熱力學(xué)第二定律，只有一部分熱量能轉(zhuǎn)化 為有用功，但根據(jù)熱力學(xué)第一定律，理想氣體在 定溫過(guò)程中吸收的熱量可以全部轉(zhuǎn)化為有用功， 兩個(gè)說(shuō)法是否矛盾？你如何理解？不矛盾，熱力學(xué)第二定律，開(kāi)爾文的說(shuō)法指出， 不可能制造出從單一熱源吸熱，而不留下任何變 化的循環(huán)發(fā)動(dòng)機(jī)。實(shí)質(zhì)是說(shuō)熱變功必須有補(bǔ)充條 件，這里把吸收的熱變成膨脹功，氣體的狀態(tài)發(fā) 生了變化，壓力降低，比容變大了。一一這就是 補(bǔ)充條件。6.可逆過(guò)程和準(zhǔn)平衡過(guò)程之間的區(qū)別和聯(lián)系。（可逆過(guò)程二準(zhǔn)平衡過(guò)程+無(wú)耗散效應(yīng)）區(qū)別：準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程：工質(zhì)內(nèi)部平衡過(guò)程，外部可可逆過(guò)程：工質(zhì)內(nèi)部，工質(zhì)與外界處于平衡狀態(tài), 且無(wú)