高考化學(xué)一輪考點(diǎn)集錦《氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算》

1、 2017年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)集錦氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算-CAL-FENGHAI-(2O2OYEAR-YICAI)_JINGBIAN氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】一、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：（1）比較典型的計(jì)算有：求氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化 劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等.（2）計(jì)算的依據(jù)是：氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解.二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù).或者說氧 化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)升高總數(shù)必

2、等于降低總 數(shù).有關(guān)得失電子守恒（化合價(jià)守恒）的規(guī)律有如下應(yīng)用：（1）求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個(gè)數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量 之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比.（2）配平氧化還原反應(yīng)方程式.（3）進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：.強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的 氧化產(chǎn)物.應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原 性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱.價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性：元素處于中間價(jià)態(tài)，既有 氧化性又有還原性，

3、但主要表現(xiàn)一種性質(zhì).物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì) 的綜合體現(xiàn).轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易：不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生反 應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近，不交叉；相鄰價(jià)態(tài)的同種元素之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng).如 5.難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去 電子.一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還 原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng).【命題方向】題型：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算：典例1在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（）A. Imol鈉與水反應(yīng)B. 27g

4、鋁與足量鹽酸反應(yīng)C. 22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)D. 1.5molNa?。?與足量水反應(yīng)分析：A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水；B、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；C、金屬鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂：D、NazOz與足量水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣.解答：A、2Na+2H2O=2NaOH+H2T.反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，Imol鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol電 子，故A錯誤：B、27g （Imol）鋁全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)，轉(zhuǎn)移3moi電子，故B正確；C、22.4L （Imol）氧氣全部轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移4moi電子，故C錯誤：D、2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2/T，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，LS

5、molNazOz與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移l.Smol電子，故D錯誤.故選B.點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度 不大.【解題思路點(diǎn)撥】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算步驟：標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià).找化合價(jià)升高的元素（注意：如果化合價(jià)降低的元素只有一種就用化合價(jià)降低的元素進(jìn) 行計(jì)算）.當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià) 變化的數(shù)值進(jìn)行疊加.化合價(jià)升高總數(shù)計(jì)算：化合價(jià)變化數(shù)乘以原子個(gè)數(shù).氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算參考答案與試題解析一、選擇題（共14小題）.在下列反應(yīng)過程中，有3moi電子轉(zhuǎn)移的是（）lmol鈉與水反應(yīng)27g鋁與足量鹽酸反

6、應(yīng)22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)ISmolNazOz與足量水反應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，；B、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣：C金屬鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；D、g2。2與足量水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣解答：解：A、2Na+2HQ2NaOH+取t，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，lmol鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lmol 電子，故A錯誤；B 27g （lmol）鋁全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)，轉(zhuǎn)移3niol電子，故B正確；C 22.4L （lmol） C氣全部轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移41noi電子，故C錯誤；D 2Na202+2HzO-4NaOH+Oz

7、t，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移21noi電子，1. 5molNaQz與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯誤故選B ,點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度 不大2 高鐵酸鉀（KzFcO,）是一種新型、高效、多功能水火理劑，其與水的離子反應(yīng)是：4FcO.2 +10H2O=4Fe （OH） 3 （月爻體）+30? t +80H工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高 鐵酸鉀制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備- -2Fe (OH) 3+3C10 +40H =2FeO產(chǎn)+3C1+5H由；干法制備- - 2FcS04+6

8、Na202=2Na2Fc04+2Na20+2Na2S04+02t 下列有關(guān)說法中錯誤的是()A 高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)B 濕法中每生成ImolNmFcO,共轉(zhuǎn)移3mol電子C 干法中每生成ImolN+FcO共轉(zhuǎn)移4mol電子D - KzFcOi公理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)-專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A、化合價(jià)降低元素發(fā)生遷原反應(yīng)；B、化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)二轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C、化合價(jià)升高數(shù)二化合價(jià)降低數(shù)二轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D、氧化劑能殺菌，F(xiàn)e (OH) 3 (膠體)具有凈水作用解答：解：A、高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水中氧元素化合

9、價(jià)升高，所以水發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)2Fe (OH) 3+3C10 +40H- =2Fc0ir +3C1- +5HX)中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)二轉(zhuǎn) 移電子數(shù)二6mol，生成了 2moiNazFcO，所以當(dāng)生成ImolNazFcOi共轉(zhuǎn)移3moi電子，故B正 確；C 反應(yīng) 2FeSOi+6NaX)2=2Na2FeO4+2NaX)+2Na2SO4+O21 中，每生成 2molNa2FcO轉(zhuǎn)移電子數(shù)= 化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=8mol，還有NazOz中的氧由- 1價(jià)升高到0價(jià)的6，所以每生成ImolNazFcO共轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該為4+l=5mol，故C錯誤；D、KFeO具有氧化性所以

10、能殺菌，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)生成的Fe (0H) 3 (膠體)具有凈 水作用，故D正確- 故選AC 點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，是對所學(xué)知識的考查，難度不大3 FcS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fc (NO3) 3、S、NO和出0 若反應(yīng)中有0. 3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A - 0. 9mol B - 0.45iol C - 0. 3mol D 0. Imol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)反應(yīng)情況書寫化學(xué)方程式，可以找出參加反應(yīng)的硝酸的量，做氧化劑的硝酸氮 元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原解

11、答：解：依邈可知FcS中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升到+3價(jià)，失去一個(gè)電子，S從- 2價(jià)升 高到。價(jià)，失去兩個(gè)電子，一個(gè)硝酸根中的氮元素從+5價(jià)降到+2價(jià)，得至3個(gè)電子，根據(jù) 電子守恒配平方程式即為:FcS+4HNO3=Fe (NOa) 3+S I +N0 T +2HzO，消耗硝酸共4m。1，轉(zhuǎn)移 電子3mol，有l(wèi)inol被還原的硝酸，3mol未被還原的硝酸，當(dāng)反應(yīng)中有0. 3mol的電子轉(zhuǎn)移 時(shí),未被還原的硝酸為0. 3mo 1 故選C 點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，注意電子轉(zhuǎn)移數(shù)的確定，是對教材知識的 考查，難度不大4 將二氧化硫通入浪水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SOz+Brz+ZHzO2

12、HBHH2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)和還原劑是()A 2c，H2soi B - 4c，SO? C - 2c，Bn D - 2e 9 SO?考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專邈分析：化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是遷原劑， 根據(jù)化合價(jià)的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況解答:解:在反應(yīng)Bn+SO2+21W=H2SO吐2HBr中，化合價(jià)降低元素Br所在的反應(yīng)物Bn是 氧化劑，化合價(jià)升高元素S所在的反應(yīng)物S(h是還原劑，化合價(jià)升高值二化合價(jià)降低值二2， 所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol 故選D點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本知識，可以根據(jù)所學(xué)知識

13、進(jìn)行回答，難度不大5下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（）一46?IIHW4HWd：深）=$6$卜2乂。I fA-惇到6-.20.生壬2x6! 二 1 一 I 1Fe + H；，。，=Fe04 + H2T14HCrK：cO- 一 2KC17CrCl：-3Cl： 1 ；H：。IJI_1C 天舌D ，軻 6。-考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化金價(jià)降低 數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目-解答：解：硫和氧的反應(yīng)中，硫元素失電子化合價(jià)升高，氧元素得電子化合價(jià)降低，轉(zhuǎn) 移電子數(shù)二化合價(jià)降低總數(shù)目二化合價(jià)

14、升高總數(shù)目，故A正確；B、根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價(jià)從- 2價(jià)應(yīng)升高到。價(jià)，硫酸中硫元 素的化合價(jià)從+6價(jià)降到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯誤；C、鐵元素化合價(jià)升高失去電子，氫元素化合價(jià)降低得到電子，故C錯誤；D、鹽酸中的氯元素化合價(jià)升高應(yīng)是失去電子，重珞酸鉀中鉛元素化合價(jià)降低應(yīng)是得到電子，得失電子數(shù)目為6，故D錯誤故選A 點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)知識，是對教材知識的考查，難度不大6 在一定條件下，ROT和I-可發(fā)生如下反應(yīng)：ROr +6r+6H=R +3h+3HX），則RQT中R元素的化合價(jià)為（）A - +1 B +3 C +5 D +7考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的

15、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)-專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子方程式的電荷守恒以及化合價(jià)規(guī)則來計(jì)算解答：解：離子方程式前后遵循電荷守恒，所以n=l，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，R0,中氟元素化合價(jià)為-2價(jià)，所以R元素的化合價(jià)為+5價(jià)-故選C 點(diǎn)評：本題考查離子方程式中的電荷守恒以及化合價(jià)的有關(guān)計(jì)算知識，可以根據(jù)所學(xué)知識 進(jìn)行回答，難度不大7 CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水欠理劑-實(shí)臉室可通過以下反應(yīng)制得C102: 2KCl(MH2a+H2so2c102 T +K2so葉2c0? t +2HX)，下列說法正確的是()A - KCIO?在反應(yīng)中失去電子B - CIOz是氧化產(chǎn)物C

16、1個(gè)KClOa參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移D - HO在反應(yīng)中被氧化考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專邈分析：A、化合價(jià)升高的元素在反應(yīng)中失去電子；B、化合價(jià)升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；C、根據(jù)化學(xué)方程式確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)和消耗的氯酸鉀之間的關(guān)系；D、還原劑在反應(yīng)中被氧化解答：解：A、反應(yīng)2KC10MQ0-H2so2cIO? t +KzSOi+2CO2 f +2HzO中，化合價(jià)升高的元素 是HzC。中的碳元素，在反應(yīng)中失去電子，故A錯誤；B、化合價(jià)升高的元素是H2a04中的碳元素，所在的反應(yīng)物HzO4是遷原劑，得到的產(chǎn)物CO? 是氧化產(chǎn)物，故

17、B錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，消耗的氯酸鉀為2mol，所以1個(gè)KC103參加反應(yīng)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D、化合價(jià)升高的元素是HO中的碳元素，所在的反應(yīng)物HQ0,是還原劑，還原劑在反應(yīng) 中被氧化，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回 答，難度不是很大- TOC o 1-5 h z 8下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）失L X 6I KCI（h+6HCI 302 t +KCI+3H2。IfA 得 Gi失 2 乂 c-.失 2- HYPERLINK l bookmark4 o Current Do

18、cument I * A 1l1VnCz+lHCI（濃）MnCli+Ck f 4-2H2（）2c（HQ=21、。2 HYPERLINK l bookmark6 o Current Document IIiB 得 2bC 得 2。一. 2c-I IHgS+（）2=Hg+S）2ItD失 2c-考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：化合價(jià)升高的元素的原子失去電子，化合價(jià)降低的元素的原子得到電子，得失電子數(shù)目相等，失去多少電子化合價(jià)就升高幾價(jià)，得到多少電子化合價(jià)就降低幾價(jià)解答：解：A、根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氮元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從

19、- 1價(jià)升高到。價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5moi，即RC5+6HC： =3C*+KC：+3H二0 II得女，故A錯誤；B、缽元素化合價(jià)降低2價(jià)，氯元素化合價(jià)升高2價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子21noi，故B正確；C、所有碳元素共失去41noi的電子，所有氧元素共得到4moi的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為4mol，不是2mol，故C錯誤；D、汞和硫元素化合價(jià)均升高均失去電子，氧元素化合價(jià)降低得到電子，故D錯誤故選B 點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大9 - a mol Cu與含bmol HNO)的溶液恰好完全反應(yīng)，被遷原的HNO?的物質(zhì)的量一定是( )A (b- 2a) mol

20、B - mol C - -|aniol D - 2amol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題：守恒法-分析：Cu與硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸銅，硝酸銅中的硝酸根離子沒有被還原，再利用恰好完 全反應(yīng)及直原子守恒可計(jì)算被還原的HNO)的物質(zhì)的量解答：解：因a nioICu與含b hioIHNOj的溶液恰好完全反應(yīng)，則生成amolCu (N00 2中的2amol硝酸根離子沒有被還原， 由氯原子守恒可知，被還原的HNO?的物質(zhì)的量為bmol- 2amol= (b- 2a) mol，故選A 點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量的計(jì)算，明確硝酸在該反應(yīng)中的作用， 利用硝酸銅的化學(xué)式及

21、氮原子守恒是解答本題的關(guān)鍵10 在一定條件下，PbO?與Cr反應(yīng)，產(chǎn)物是CnO產(chǎn)和Pb”，則與Imol CF反應(yīng)所需PbOz 的物質(zhì)的量為()A - 3. Omol B - 1. 5mol C - 1. Oniol D - 0. 75mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題：計(jì)算題；守恒思想；化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答解答：解：利用電子守恒，當(dāng)ImolC/被氧化為CrX)；2- (0. 5mol)時(shí)，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbOz得到，而Imol PbO?被還原只得到2mol電子，因此需要PbS的物質(zhì) 的量為1. 5m

22、ol ,故選B 點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想的應(yīng)用，是考試的熱點(diǎn) 11 ,將3. 48gFeO完全溶解于100mLlmol/L硫酸中，然后加入KnO；溶液251nL，恰好使溶 液中Fc?.全部轉(zhuǎn)化為Fc*，CmO/全部還原為Cr，則溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A - 0.05mol/L B - 0.Imol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算-專題：氧化還原反應(yīng)專題分析:根據(jù)方程式:FcQMHzSOkFcSOi+Fez (S01) 3+3H2O，計(jì)算四根化三鐵和硫酸的反應(yīng) 情況，得出生成的亞鐵離子的量，加

23、入KzCr。溶液使溶液中Ft?.全部轉(zhuǎn)化為Fe，根據(jù)電 子守恒計(jì)算KzCmO?的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Kr。溶液的物質(zhì)的量濃度解答：解:3.48gFc：Q為0. 015moi * 100mlImol/L的硫酸中硫酸的含量為0. Imol 根據(jù)方程式:FC30CrAh2全部還原為C/，Cr由原來的+6價(jià)降為+3價(jià)，所以參加反應(yīng)的Cr為：與迎當(dāng)nol=0. 005mol，6 - 3而KzCmO；的物質(zhì)的量就應(yīng)該為0.005molv2=0.0025mol，物質(zhì)的量濃度：0. 0025ido1 0 linol/L .0. 025L故選B 點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)

24、知識進(jìn)行回 答，難度不是很大-12 離子與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2(7V +3S2 +14H-2M3f+3S I +7取0，則中M的化合價(jià)為()A - +4 B +5 C +6 D +7 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)-專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)電荷守恒確定X值，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則來判斷元素的化合價(jià)-解答：解：反應(yīng) MzO- +3S2 +14H-2M:, +3S I +7HX)中，根據(jù)電荷守恒可知，右邊含有6個(gè)正電荷，則(- x) +3x (- 2) +14x (+1) =46，解得x=2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，MO“中氮元素是- 2價(jià)，設(shè)M的化合價(jià)為n，則

25、 nx2+ (- 2) x7=- 2，解得 n=+6 故選C ,點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)式來判斷化合價(jià)時(shí)，要注意電子守恒思想和電荷守恒思想的運(yùn)用，難度不 大-13 1.92g Cu投入到一定量的濃HN(h中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集 到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積 的6，恰好使氣體完全溶于水，則通入02的體積為()A 504mL B - 336mL C - 224niL D - 168niL考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題：壓軸題;守恒思想；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)電子守恒計(jì)算，已知HNoWaO、NojNO3，反應(yīng)前后HN0

26、3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進(jìn)行計(jì) 算.解答：解：1.92g Cu的物質(zhì)的量為n (Cu)二，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為 64g/mol2x0.03mol=0.06mol 反應(yīng)整個(gè)過程為HNO巴NO、NO?列NO*，反應(yīng)前后HNO-的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只 有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于S得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為 n (O2) Q6rnol-0.015inol , V (O2) =0.015molx22400ml/mol=336ml , 所以通入O2的體積4為 336ml ，故選B 點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)

27、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，本題難度不大，根據(jù)HNOjNO、NofiHNOa，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目是解答本題的關(guān)鍵14 24毫升濃度為0. 05摩/升的NazSO?溶液，恰好與20毫升濃度為0. 02摩/升的KnS溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A - +6 B +3 C +2 D 0考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題：守恒法-分析：NazSO,溶液與KrXh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，Na?SCh中的硫元素被氧化，Kr2（h 中的格元素被還原，得失電子的總數(shù)相等解答：解：根據(jù)邈目已知條件：NazSO,的物質(zhì)的量是0.0012mol，Kr。的物質(zhì)的量是0. 0004mol *也就是說參與反應(yīng)的NazSOs和KEmO?的物質(zhì)的量的比是3 ： I，作為還原劑，NazSO?中只有S可以升價(jià)（不可能生成。2），從+4到+6，升了 2價(jià)，有3mol S原子，所以一共上升了 2x3=6價(jià)，根據(jù)電子守恒，氧化劑就要下