鐵鹽和亞鐵鹽

1、 滬教版 拓展性型課程 第六章 第二節(jié) 一些金屬化合物（3）寧夏永寧縣回民高級中學 侯巍 鐵鹽和亞鐵鹽一、Fe3+的檢驗方法請同學們分組討論，合作探究，總結出Fe3+的檢驗方法。方案二：加 NaOH溶液，生成 紅褐色沉淀方案一：觀察溶液的顏色，溶液顯黃色Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3（紅褐色）方案三：加 KSCN溶液，溶液顯紅色Fe3KSCN溶液顯紅色實驗步驟 取三支試管，各滴入1滴1mol/lL 的FeCl3溶液，再向其中分別加入蒸餾水至試管的1/3，振蕩。 一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作為參照，觀察現(xiàn)象。KSCN溶

2、液檢驗Fe3+ 更靈敏【演示實驗一】實驗結論：1. 原理分析(從化合價角度)（一）Fe2+轉化為Fe3+的條件 Fe2+ Fe3+還原性氧化劑二、Fe3+與Fe2+的性質及相互轉化思考1.有哪些試劑可以實現(xiàn)Fe2+轉化為Fe3+？2.如何證明Fe2+已經(jīng)轉化為Fe3+？【實驗探究二】Fe2+Fe3+化學試劑NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素CVc常作抗氧化劑、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入試劑實驗現(xiàn)象結論方案一方案二方案三.小結Fe2+ Fe3+2.實驗方案設計及驗證二、Fe3+與Fe2+的性質及相互

3、轉化合理！不合理！氧化劑Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4二、Fe3+與Fe2+的性質及相互轉化檢驗Fe2+待測液 KSCN試劑無現(xiàn)象氧化劑溶液變?yōu)檠t色1. 原理分析(從化合價角度)（二）Fe3+轉化為Fe2+的條件 Fe3+ Fe2+氧化性還原劑二、Fe3+與Fe2+的性質及相互轉化思考1.有哪些試劑可以實現(xiàn)Fe3+轉化為Fe2+ ？2.如何證明Fe3+已經(jīng)轉化為Fe2+ ？【實驗探究三】Fe3+Fe2+化學試劑NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素CVc常作抗氧化劑、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加

4、入試劑實驗現(xiàn)象結論方案一方案二方案三.小結Fe3+ Fe2+2.實驗方案設計及驗證【實驗探究二】Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-2Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化性：溶液變紅色不變色通Cl2變紅色 Fe3+ ：還原性：還原劑氧化劑一、檢驗加KSCN二、性質氧化性： 課 堂 小 結Fe2+ ：取少量待檢液 搶答學以致用1問題情景：小明在用實驗室早先配好的FeCl2溶液做實驗時,卻遇到了很多問題,請幫忙解決。問1:向此溶液中滴入硫氰化鉀溶液時，溶液變紅了，分析原因？問2:除去此溶液中Fe3+的方法？離子反應？問3:實驗室應如何儲存亞鐵鹽溶液？問4:

5、如何將FeCl2溶液轉化為FeCl3溶液 ？ 搶答學以致用2Q1:人體補鐵補充的Fe2+還是Fe3+？Q2:為什么補血劑要配合維生素C一起服用？Q3:如何用化學的方法檢驗補鐵口服液有少量變質？ Q4:如何用化學方法證明此藥品已經(jīng)完全變質失效 ？【通用名】樸雪口服液【企業(yè)名稱】哈藥集團制藥六廠【藥品成分】 乳酸亞鐵、維生素 【功能主治】營養(yǎng)性貧血者?！举A藏】密封，置遮光陰涼處 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+ 學以致用印刷電路版原理3、證明某溶液中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是( ) A、先加氯水，再加KSCN溶液后顯紅色 B、只需滴加KSCN溶液 C、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 D、滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀4、下列物質充分反應后，滴