廢氣污染預(yù)防措施以及治理

1、關(guān)于廢氣污染的預(yù)防措施及治理第一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 目 錄能量降級與熱力學(xué)第二定律軸功、各種熱效應(yīng)的計算有效能衡算和有效能效率熱力學(xué)分析的基本方法噪聲污染及控制目 錄熱管、熱泵和夾點技術(shù)能量的合理利用穩(wěn)流體系熱力學(xué)第一定律廢水處理方法、技術(shù)和流程廢固處理及利用廢氣污染的預(yù)防措施及治理第二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月廢氣污染的預(yù)防措施及治理 第三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 大氣污染防治及化工廢氣治理了解大氣與生命的關(guān)系大氣的結(jié)構(gòu)一、大氣結(jié)構(gòu)與組成散逸層暖層中間層平流層對流層大氣垂直方向上分層第四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月水汽干

2、燥空氣（主要成分為氮、氧和氬 ）懸浮微粒大氣組成大氣的組成： 恒定組分：N2、O2、Ar 可變組分：CO2、H2O 不定組分：H2S、SOx、NOx 第五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、大氣與生命的關(guān)系 空氣中的氮是重要的生命元素。氮在空氣中以分子氮形式存在，含量雖大，卻不能為多數(shù)生物直接利用。 第六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月掌握化工廢氣來源與危害大氣污染通常是指由于人類活動和自然過程引起某種物質(zhì)進(jìn)入大氣中，呈現(xiàn)出足夠的濃度，達(dá)到了足夠的時間并因此而危害了人體的舒適、健康和福利或危害了環(huán)境的現(xiàn)象。 第七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月局部地區(qū)污染區(qū)域大氣

3、污染廣域大氣污染全球大氣污染按污染的范圍分類第八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、廢氣污染物的來源與分類燃料燃燒 工業(yè)生產(chǎn)過程農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程交通運(yùn)輸過程第九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月大氣污染物分類： 依照與污染源的關(guān)系：分一次（如SO2）和二次污染物(如酸雨)大氣中五大污染物 顆粒污染物(Total Suspended Particle,簡稱TSP) 粉塵 霧塵 塵粒 煤塵 煙塵 第十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 氣態(tài)污染物 SOx(H2S):以SO2數(shù)量最大,危害最大。 NOx(NH3): 種類較多。 C

4、Ox: 主要燃燒和呼吸釋放。 CH: 主要指有機(jī)廢氣,如烴、醇、酮、酯、胺等。 鹵素化合物: 主要是含氯化合物及含氟化合物。 二次污染物 一次污染物: SO2+煤塵.濕度大,氣溫低 倫敦型煙霧濃度可達(dá)4.5mg/m3 二次污染物: 硫酸霧和硫酸鹽氣溶膠 洛杉磯型煙霧: NOx+ CH + h 工業(yè)型光化學(xué)煙霧: NOx+CH+h+重金屬顆粒+酸霧。第十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、主要廢氣污染物及其危害1.碳氧化物 一氧化碳無色、無臭、無味的氣體，當(dāng)人們吸入CO時，它與血紅蛋白結(jié)合。是城市大氣中數(shù)量最多的污染物，碳?xì)浠衔锶紵煌耆荂O的主要來源，如汽車排放尾氣。其主要危害

5、在于能參與光化學(xué)煙霧的形成，以及造成全球的環(huán)境問題。第十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二氧化碳含碳物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物，也是動物呼吸排出的廢氣。它本身無毒，對人體無害，但其含量8%時會令人窒息。近年來研究發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)代大氣中的CO2的濃度不斷上升引起地球氣候變化，這個問題稱之為“溫室效應(yīng)”。所以聯(lián)合國環(huán)境決策署決議將CO2列為危害全球的6種化學(xué)品之一。防治措施目前對CO的局部排放源的控制措施主要集中在汽車方面。如使用排氣的催化反應(yīng)器，加入過量空氣使CO氧化成CO2。第十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2.硫的氧化物（SO2或SO3 ）SO2具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，它能刺激眼睛

6、，損傷呼吸器官，引起呼吸道疾病。特別是SO2與大氣中的塵粒、水分形成氣溶膠顆粒時，這三者的協(xié)同作用對人的危害更大。這種污染稱為倫敦型煙霧或叫硫酸煙霧。 SO2的腐蝕性很大，能導(dǎo)致皮革強(qiáng)度降低，建筑材料變色，塑像及藝術(shù)品毀壞。在與植物接觸時，會殺死葉組織，引起葉子脫色變黃，農(nóng)作物產(chǎn)量下降。另外， SO2在大氣中含量過高是形成酸雨污染的重要因素。 防治措施大氣中的SO2主要通過降水清除或氧化成硫酸鹽微粒后再干沉降或雨除。除此之外，土壤的微生物降解、化學(xué)反應(yīng)、植被和水體的表面吸收等都是去除SO2的途徑。第十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3.氮氧化合物（NO、NO2 ）來源人為排放主要來

7、源于礦物燃料的燃燒過程（包括汽車及一切內(nèi)燃機(jī)的排放）、生產(chǎn)硝酸工廠排放的尾氣。氮氧化物濃度高的氣體呈棕黃色，從工廠煙囪排出來的氮氧化物氣體稱之為黃龍。第十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月影響 對人類的影響 當(dāng)空氣中的NO2含量達(dá)150mL/m3時，對人的呼吸器官有強(qiáng)烈的刺激，38小時會發(fā)生肺水腫，可能引起致命的危險。對森林和作物生長的影響 NOX通過葉表面的氣孔進(jìn)入植物活體組織后，干擾了酶的作用，阻礙了各種代謝機(jī)能；有毒物質(zhì)在植物內(nèi)還會進(jìn)一步分解或參與合成過程，產(chǎn)生新的有害物質(zhì)，侵害機(jī)體內(nèi)的細(xì)胞和組織，使其壞死。NOX也是形成酸雨的重要原因之一。酸雨可以破壞作物的根系統(tǒng)的營養(yǎng)循環(huán)；

8、與臭氧結(jié)合損害樹的細(xì)胞膜，破壞光合作用；酸霧還會降低樹木的抗嚴(yán)寒和干燥的能力。對全球氣候的影響 氮氧化物和二氧化碳引起“溫室效應(yīng)”，使地球氣溫上升1.54.5，造成全球性氣候反常。第十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4.碳?xì)浠衔?人為排放源汽油燃燒（38.5%）、焚燒（28.3%）、溶劑蒸發(fā)（11.3%）、石油蒸發(fā)和運(yùn)輸消耗（8.8%）、提煉廢物（7.1%）。美國排放碳?xì)浠衔镎伎偖a(chǎn)量的比例高達(dá)34%，其中半數(shù)以上來自交通運(yùn)輸。汽車排放的碳?xì)浠衔镏饕袃深悾簾N類，如甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烷等；醛類，如甲醛、乙醛、丙醛、丙烯醛和苯甲醛等。此外還有少量芳烴和微量多環(huán)芳烴致癌物。

9、危害一般碳?xì)浠衔飳θ说亩拘圆淮螅饕侨╊愇镔|(zhì)具有刺激性。對大氣的最大影響是碳?xì)浠衔镌诳諝庵蟹磻?yīng)形成危害較大的二次污染物，如光化學(xué)煙霧。防治措施碳?xì)浠衔飶拇髿庵腥コ耐緩街饕型寥牢⑸锘顒?，植被的化學(xué)反應(yīng)、吸收和消化，對流層和平流層化學(xué)反應(yīng)，以及向顆粒物轉(zhuǎn)化等。第十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5.粒狀污染物（如煙、塵、霧等）天然過程排放顆粒物主要有火山爆發(fā)的煙氣、巖石風(fēng)化的灰塵、宇宙降塵、海浪飛逸的鹽粒、各種微生物、細(xì)菌、植物的花粉等，約占大氣顆粒物總量的89%。由燃料燃燒、開礦、選礦或固體物質(zhì)的粉碎加工（磨面粉、制水泥等）、火藥爆炸、農(nóng)藥噴灑等人工排放約占顆粒物總量的

10、11%。人為排放集中在人類活動的場所如廠礦、城市等，它增加了人類周圍環(huán)境的大氣負(fù)擔(dān)。第十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月三、化工廢氣的特點1423污染物濃度高污染面廣，危害性大組成復(fù)雜化工廢氣的特點種類繁多第二十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月掌握氣態(tài)污染物的治理一、常用的氣態(tài)污染物的治理方法 常用方法 吸收法 催化法 冷凝法 吸附法 燃燒法第二十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 1.吸收法 定義：采用適當(dāng)?shù)囊后w作為吸收劑，使含有有害物質(zhì)的廢氣與吸收劑接觸，廢氣中的有害物質(zhì)被吸收于吸收劑中，使氣體得到凈化的方法

11、。 吸收劑：在吸收過程中，用來吸收氣體中的有害物質(zhì)的液體 吸收劑的選擇吸收容量大，即在單位體積的吸收劑中吸收有害氣體的數(shù)量要大；飽和蒸氣壓低，以減少因揮發(fā)而引起的吸收劑的損耗；選擇性高，即對有害氣體吸收能力強(qiáng)；沸點要適宜，熱穩(wěn)定性高，粘度及腐蝕性要小，價廉易得。第二十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 吸收質(zhì)被吸收的組分 吸收液吸收了吸收質(zhì)后的液體 吸收操作物理吸收和化學(xué)吸收。在處理以氣量大、有害組分濃度低為特點的各種廢氣時，化學(xué)吸收的效果要比單純的物理吸收好得多，因此在用吸收法治理氣體污染時，多采用化學(xué)吸收法進(jìn)行。一般采用逆流操作，被吸收的氣體由下向上流動，吸收劑由上而下流動，在氣

12、、液逆流接觸中完成傳質(zhì)過程。 吸收工藝流程有非循環(huán)和循環(huán)過程兩種，前者吸收劑不予再生，后者吸收劑封閉循環(huán)使用。第二十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 吸收法優(yōu)缺點優(yōu)點：設(shè)備簡單、捕集效率高、應(yīng)用范圍廣、一次性投資低等特點，已被廣泛用于有害氣體的治理，例如含SO2、H2S、HF和NOX等污染物的廢氣，均可用吸收法凈化。缺點：吸收是將氣體中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)移到了液相中，因此必須對吸收液進(jìn)行處理，否則容易引起二次污染。此外，低溫操作下吸收效果好，在處理高溫?zé)煔鈺r，必須對排氣進(jìn)行降溫處理，可以采取直接冷卻、間接冷卻、預(yù)置洗滌器等降溫手段。第二十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月典型廢

13、氣的治理技術(shù) SO2廢氣的治理技術(shù)堿液吸收法 亞硫酸鉀（鈉）吸收法（WL法）氨液吸收法 金屬氧化物吸收法 液相催化氧化吸收法（千代田法） 海水吸收法 尿素吸收法 第二十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 亞硫酸鉀（鈉）吸收法（WL法）以亞硫酸鉀或亞硫酸鈉為吸收劑，SO2的脫除率達(dá)90%以上。吸收母液經(jīng)冷卻、結(jié)晶、分離出亞硫酸鉀（鈉），再用蒸汽將其加熱分解生成亞硫酸鉀（鈉）和SO2。亞硫酸鉀（鈉）可以循環(huán)使用，SO2回收去制硫酸。 WL-K（鉀）法的反應(yīng)為K2SO3 + SO2 + H2O 2KHSO3 （吸收過程產(chǎn)物）WL-Na（鈉）法的反應(yīng)為Na2SO3+ SO2 + H2O 2

14、NaHSO3 （吸收過程產(chǎn)物） 第二十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月WL法的優(yōu)點 吸收液可循環(huán)使用，吸收劑損失少； 吸收液對SO2的吸收能力高，液體循環(huán)量少，泵的容量少； 副產(chǎn)品SO2的純度高； 操作負(fù)荷范圍大，可以連續(xù)運(yùn)轉(zhuǎn)； 基建投資和操作費用較低，可實現(xiàn)自動化操作。WL法的缺點 必須將吸收液中可能含有的Na2SO4去除掉，否則會影響吸收速率； 另外吸收過程中會有結(jié)晶析出而造成設(shè)備堵塞。第三十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月堿液吸收法采用苛性鈉溶液、純堿溶液或石灰漿液作

15、為吸收劑，吸收SO2后制得亞硫酸鈉或亞硫酸鈣。以苛性鈉溶液作吸收劑（吳羽法）反應(yīng)過程為2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2ONa2SO3 + SO2 + H2O 2 NaHSO3 2 NaHSO3 + 2NaOH Na2SO3 + 2 H2O第三十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月用純堿溶液作為吸收劑（雙堿法）2 Na2CO3 + SO2 + H2O 2NaHCO3 + Na2SO32 Na HSO3 + SO2 Na2SO3 + 2CO2+ H2ONa2SO3 + SO2 + H2O 2 Na HSO3再生過程的反應(yīng)為2 NaHSO3 + CaCO3 2 NaHCO3 +

16、 CaSO31/2H2O+ CO2+1/2H2O2 NaHSO3 + Ca（OH）2 Na2SO3 + CaSO3 1/2H2O+ 3/2H2O2CaSO3 1/2H2O + O2 + 3H2O 2 CaSO32H2O第三十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月另一種雙堿法是采用堿式硫酸鋁Al2（SO4）3x Al2O3作吸收劑，吸收SO2后再氧化硫酸鋁，然后用石灰石與之中和再生出堿性硫酸鋁循環(huán)使用，并得到副產(chǎn)品石膏。其反應(yīng)過程是：吸收反應(yīng)：Al2（SO4）3 Al2O3 + 3SO2 Al2（SO4）3Al2（SO3）3氧化反應(yīng)：2 Al2（SO4）3Al2（SO3）3 + 3O2 4

17、 Al2（SO4）3中和反應(yīng)： Al2（SO4）3 + 3 CaCO3 + 6H2O Al2（SO4）3 Al2O3 +3 CaSO42H2O + 3CO2第三十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 氨液吸收法 此法是以氨水或液態(tài)氨作吸收劑，吸收SO2后生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨。反應(yīng)如下：NH3 + H2O + SO2 NH4HSO3 2NH3 + H2O + SO2 （NH4）2SO3 （NH4）2SO3 + H2O + SO2 2 NH4HSO3 當(dāng)NH4HSO3比例增大，吸收能力降

18、低，須補(bǔ)充氨將亞硫酸氫銨轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，即進(jìn)行吸收液的再生：NH3 + NH4HSO3 （NH4）2SO3 此外還需引出一部分吸收液，可以采用氨-硫酸銨法和氨-亞硫酸銨法等方法進(jìn)行回收硫酸銨或亞硫酸銨等副產(chǎn)品。第三十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月氨-硫酸銨法。 將吸收液通過過量的硫酸進(jìn)行分解，再用氨進(jìn)行中和以獲得硫酸銨，同時制得SO2氣體。反應(yīng)如下：（NH4）2SO3 + H2SO4 （NH4）2SO4 + SO2 + H2ONH4HSO3 + H2SO4 （NH4）2SO4+ 2SO2 + 2H2OH2SO4 + NH3 （NH4）2SO4氨-亞硫酸銨法。 此法是將吸收液引入混

19、合器內(nèi)，加入氨中和，將亞硫酸氫銨轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，直接去結(jié)晶，分離出亞硫酸銨產(chǎn)品。 此法不必使用硫酸，投資少，設(shè)備簡單。 第三十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 液相催化氧化吸收法（千代田法） 此法是以含F(xiàn)e3+催化劑的濃度為2%3%稀硫酸溶液作吸收劑，直接將SO2氧化成硫酸。吸收液一部分回吸收塔循環(huán)使用，另一部分與石灰石反應(yīng)生成石膏。故此法也稱稀硫酸-石膏法。反應(yīng)如下：2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4H2SO4 + CaCO3 + H2O CaSO42H2O + CO2

20、第四十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月優(yōu)點 簡單，操作容易，不需特殊設(shè)備和控制儀表，能適應(yīng)操作條件的變化，脫硫率可達(dá)98%，投資和運(yùn)轉(zhuǎn)費用較低。缺點 稀硫酸腐蝕性較強(qiáng)，必須采用合適的防腐材料。同時，所得稀硫酸濃度過低，不便于運(yùn)輸和使用。第四十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 金屬氧化物吸收法 此法是用MgO、ZnO、MnO2、CuO等金屬氧化物的堿性水化物漿液作為吸水劑。吸收SO2后的溶液中含有亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽和氧化產(chǎn)物硫酸鹽，它們在較高溫度下分解并再生出濃度較高的SO2氣體?，F(xiàn)以MgO為例進(jìn)行介紹，稱作氧化鎂法。吸收

21、過程反應(yīng)MgOH2OMg（OH）2Mg（OH）2 SO25H2O MgSO36H2OMgSO3 6H2O SO2 Mg（HSO3）2 5H2OMg（HSO3）2 Mg（OH）2 10H2O 2MgSO36H2O第四十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月若煙氣中O2過量時Mg（HSO3）2 O2 6H2O 2MgSO47H2O SO2MgSO3 O2 7H2O MgSO47H2O干燥過程反應(yīng)MgSO36H2O MgSO36H2OMgSO47H2O MgSO47H2O分解過程反應(yīng)MgSO3 MgO SO2MgSO4 C MgO SO2 CO2 我國的氧化鎂（菱苦土）資源豐富，該法在我國有發(fā)

22、展前途。第四十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 海水吸收法 該法是近年來發(fā)展起來的一項新技術(shù)，它利用海水中和煙氣中的SO2，經(jīng)反應(yīng)生成可溶性的硫酸鹽排回大海。海水pH為8.08.3,所含碳酸鹽對酸性物質(zhì)有緩沖作用，海水吸收SO2生成的產(chǎn)物是海洋中的天然成分，不會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。 海水脫硫的主要反應(yīng)是 SO2 H2O O2 SO42- H HCO3 H+ H2O + CO2 海水脫硫工藝依靠現(xiàn)場的自然堿度，產(chǎn)生的硫酸鹽完全溶解后返回大海，無固體生成物；所需設(shè)備少，運(yùn)行簡單。但此法只能在海洋地區(qū)使用，有一定的局限性。 第四十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 尿素吸收法

23、此法是用尿素溶液作吸收劑，pH59，SO2的去除率與其在煙氣中的濃度無關(guān)，吸收液可回收硫酸銨。其反應(yīng)如下：SO2 O2 CO（NH2）2 H2O （NH4）2SO4 + CO2 此法可同時去除NOx，去除率大于95%。NO NO2 CO（NH2）2 H2O CO2 N2 尿素吸收SO2 工藝由俄羅斯門捷列夫化學(xué)工藝學(xué)院開發(fā)，SO2 去除率可達(dá)100%。第四十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 NOx廢氣的吸收法治理水吸收法1稀硝酸吸收法 2堿性溶液吸收法3還原吸收法 4氧化吸收法 5第四十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 水吸收法 NO2或N2O4與水接觸，發(fā)生以下反應(yīng)：

24、2 NO2 （或N2O4 ） + H2O HNO3 + H NO22H NO2 H2O + NO + NO2 （或1/2 N2O4 ）2NO + O2 2 NO2 （或N2O4 ） 水對氮氧化物的吸收率很低，主要是由一氧化氮被氧化成二氧化氮的速度決定。當(dāng)一氧化氮濃度高時，吸收速率有所提高。一般水吸收法的效率為30%50%。此法制得濃度為5%10%的稀硝酸，可用于中和堿性污水，作為廢水處理的中和劑，也可用于生產(chǎn)化肥等。另外，此法是在588686KPa的高壓下操作，操作費及設(shè)備費均較高。第四十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 稀硝酸吸收法此法是用30%左右的稀硝酸作為吸收劑，先在20和

25、1.5105Pa壓力下，NOX被稀硝酸進(jìn)行物理吸收，生成很少硝酸；然后將吸收液在30下用空氣進(jìn)行吹脫，吹出NOX后，硝酸被漂白；漂白酸經(jīng)冷卻后再用于吸收NOX 。由于氮氧化物在漂白稀硝酸中的溶解度要比在水中的溶解度高，一般采用此法NOX的去除率可達(dá)80%90%。第四十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 堿性溶液吸收法 此法的原理是利用堿性物質(zhì)來中和所生成的硝酸和亞硝酸，使之變?yōu)橄跛猁}和亞硝酸鹽。使用的吸收劑主要有氫氧化鈉、碳酸鈉和石灰乳等。燒堿作吸收劑： 2NaOH + 2NO NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NaOH + 2

26、NO2 + NO 2Na NO2 + H2O 該法氮氧化物的脫除率可以達(dá)到80%90%。純堿作吸收劑： NaCO3 + 2NO2 NaNO3 + NaNO2 + CO2 NaCO3 + NO2 + NO 2NaNO3 + CO2 該法氮氧化物的脫除率約為70%80%。氨水作吸收劑： 2NO2 + NH3 NH4NO3 + N2 + H2O 2NO + 1/2O2 +2 NH3 NH4NO3 + N2 + H2O 該法氮氧化物的脫除率可達(dá)90%。第五十一張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 還原吸收法 此法是利用氯的氧化能力與氨的中和還原能力治理氮氧化物，稱氯氨法。其反應(yīng)是 2NO Cl2

27、 2NOCl NOCl + 2NH3 NH4 Cl + N2 H2O 2NO2 NH3 NH4NO3 + N2 H2O 此種方法NOx的去除率比較高，可達(dá)80%90%，產(chǎn)生的N2對環(huán)境也不存在污染問題。但是，由于同時還有氯化銨及硝酸銨產(chǎn)生，呈白色煙霧，需要進(jìn)行電除塵分離，使本方法的推廣使用受到限制。第五十二張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 氧化吸收法 用氧化劑先將NO氧化成NO2，然后再用吸收液加以吸收。例如日本的NE法是采用堿性高錳酸鉀溶液作為吸收劑。其反應(yīng)是： KMnO4 + NO KNO3 + MnO2 3 NO2 + KMnO4 + 2KOH 3KNO3 + H2O + Mn

28、O2此法NOX去除率達(dá)93%98%。這類方法效率高，但運(yùn)轉(zhuǎn)費用也比較高。總之，盡管有許多物質(zhì)可以作為吸收NOX的吸收劑，使含NOX廢氣的治理可以采用多種不同的吸收方法，但從工藝、投資及操作費用等方面綜合考慮，目前較多的還是堿性溶液吸收和氧化吸收這兩種方法。第五十三張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 2.吸附法 定義：使廢氣與大表面多孔性固體物質(zhì)相接觸，使廢氣中的有害組分吸附在固體表面上，使其與氣體混合物分離，從而達(dá)到凈化的目的。 吸附劑：具有吸附作用的固體物質(zhì) 吸附劑的選擇：大的比表面積和孔隙率；良好的選擇性；吸附能力強(qiáng)，吸附容量大；易于再生；機(jī)械強(qiáng)度大，化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好，耐磨

29、損，壽命長；價廉易得。第五十四張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 吸附質(zhì)被吸附的氣體組分 脫附吸附過程是可逆的過程，在吸附質(zhì)被吸附的同時，部分已被吸附的吸附質(zhì)分子還可因分子的熱運(yùn)動而脫離固體表面回到氣相中去。 吸附平衡吸附與脫附速度相等時。第五十五張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十六張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 適用范圍吸附凈化法的凈化效率高，特別是對低濃度氣體仍具有很強(qiáng)的凈化能力。吸附法常常應(yīng)用于排放標(biāo)準(zhǔn)要求嚴(yán)格或有害物濃度低，用其它方法達(dá)不到凈化要求的氣體凈化。 缺點但是由于吸附劑需要重復(fù)再生利用，以及吸附劑的容量有限，使得吸附方法的應(yīng)用受到一定的限制，

30、如對高濃度廢氣的凈化，一般不宜采用該法，否則需要對吸附劑頻繁進(jìn)行再生，即影響吸附劑的使用壽命，同時會增加操作費用及操作上的繁雜程序。第五十七張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 3.催化法 定義：利用催化劑的催化作用，將廢氣中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)或易于去除的物質(zhì)的一種廢氣治理技術(shù)。 優(yōu)點：無需將污染物與主氣流分離，可直接將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害物質(zhì)，這不僅可避免產(chǎn)生二次污染，而且可簡化操作過程。此外，所處理的氣體污染物的初始濃度都很低，反應(yīng)的熱效應(yīng)不大，一般可以不考慮催化床層的傳熱問題，從而大大簡化催化反應(yīng)器的結(jié)構(gòu)。 缺點：催化劑價格較高，廢氣預(yù)熱需要一定的能量，即需添加附加的燃料使得廢

31、氣催化燃燒。第五十八張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 催化劑的特點：催化劑只能縮短反應(yīng)到平衡的時間，而不能使平衡移動，更不可能使熱力學(xué)上不可發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行。催化劑性能具有選擇性，即特定的催化劑只能催化特定的反應(yīng)。每一種都有它的特定活性溫度范圍。低于活性溫度，反應(yīng)速度慢，催化劑不能發(fā)揮作用；高于活性溫度，催化劑會很快老化甚至被燒壞。每一種催化劑都有中毒、衰老的特性。根據(jù)活性、選擇性、機(jī)械強(qiáng)度、熱穩(wěn)定性、化學(xué)穩(wěn)定性及經(jīng)濟(jì)性等來篩選催化劑是催化凈化有害氣體的關(guān)鍵。 常用的催化劑一般為金屬鹽類或金屬，如釩、鉑、鉛、鎘、氧化銅、氧化錳等物質(zhì)。載在具有巨大表面積的惰性載體上，典型的載體為氧化鋁、

32、鐵礬土、石棉、陶土、活性炭和金屬絲等。第五十九張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 4.燃燒法 燃燒法是對含有可燃有害組分的混合氣體加熱到一定溫度后，組分與氧化反應(yīng)進(jìn)行燃燒，或在高溫下氧化分解，從而使這些有害物質(zhì)組分轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。 適用范圍該方法主要應(yīng)用于碳?xì)浠衔铩⒁谎趸?、惡臭、瀝青煙、黑煙等有害物質(zhì)的凈化治理。 優(yōu)點燃燒法工藝簡單，操作方便，凈化程度高，并可回收熱能。 缺點但不能回收有害氣體，有時會造成二次污染。第六十張，PPT共七十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 燃燒凈化有三種方法直接燃燒法 ：將廢氣中的可燃有害組分當(dāng)作燃料直接燒掉，此法只適用于凈化含可燃性組分濃度較高或有害組分燃燒時熱值較高的廢氣。 熱力燃燒 ：利用輔助燃料燃燒放出的熱量將混合氣體加熱到要求的溫度，