高考化學一輪復習章節(jié)檢測常見氣體的制備

1、第十二章第三節(jié)常見氣體的制備、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（|.石油的分儲解析：選項A是干燥裝置，進氣管應該插入濃硫酸中，而出氣管不能插入其中；選項C,二氧化碳密度比空氣大，應進氣管長，出氣管短；D選項，分儲裝置中的溫度計不能插入液體中，必須使溫度計水銀球位于蒸儲燒瓶支管口處.答案：B用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是 A.瓶中盛適量濃 hbSQ,從A 口進氣來干燥 NH B.從B 口進氣，用排空氣法收集 CQC.瓶中盛滿水，從 B 口進氣，用排水法收集 NQ D.瓶中裝滿水，A 口連接導管并伸入量筒中，從體積B口進氣，用排水

2、法測量生成解析：A項，濃HzSQ不能干燥NH;B項，用向上排空氣法收集CQ時，應從A 口進氣；C項，NQ與HkQ反應，不能用排水法收集；D項，H難溶于水，從B 口導入H2,能將瓶中水壓入量筒中，從而測量 H2的體積.答案：D（2009 廣東高考）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是郭輒化鈉溶液新制硫懵非鐵溶液丸制備制軾化豆鐵 并觀察其顏色C.制備并檢驗氯F的可燃性匹謝硫酸稀粒解析：A中應將膠頭滴管插入液面下；C中應先檢驗純度后點燃;D中應將濃H2SO沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌.答案：B.如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置.若用過氧化氫和催化劑二氧化鎰制取干燥的氧氣，

3、則合理的裝置組合為(詞.BA.C.解析：用 HQ制Q的反應原理為_ MnO _ 一2h2C2=：2H2O+ Q T ,由反應物的狀態(tài)和反應條件可選作為制取裝置.干燥Q可選用或裝置，要收集干燥的Q只能用裝置，故合理的裝置組合為.答案：C.（2010 德州模擬）如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置.若在加稀硫酸時,發(fā)現鋅粒、酸沒有接觸而稀硫酸又不夠,為使反應順利進行，則可以從漏斗中加入的試劑是食鹽水KNO溶液乙醇NazCO溶液CC14濃氨水A.端;料板.C.KNO溶液會產生解析：加入食鹽水或乙醇相當于稀釋硫酸使之與鋅粒接觸而反應；加入氮的低價態(tài)化合物而不是氫氣；加入NaCO溶液與HSQ反應消耗 HSO;

4、CC14使得HSO液面上升與Zn接觸反應；濃氨水與 H2SQ反應消耗HSQ,故可以從漏斗中加入.答案：A（2009 廣東理基）下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（）A. N的 OB. HC1 和 NHC. H2 和 COD. SQ 和 CO解析：NO和Q不共存；HC1與NH不共存；H2的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，CO的密度與空氣接近，應用排水法收集.答案：D（2009 鄭州模擬）下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈 化、收集的氣體是（）解析：A項中NH密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集;C項中NO在常溫下與Q反應生成NO,不能用排空氣法收

5、集;D項中NO與NaOHO反應.編R氣體abcANH濃氨水生石灰堿石灰BCO鹽酸碳酸鈣飽和NaHCOCNO稀HNO銅屑H2ODNO濃HNO銅屑NaOlH液答案：B放頭滴管液體（2010 蚌埠模擬）某同學如圖所示裝置進行實驗，出現小氣球鼓起來的現 象,則使用的固體和液體試劑可能是A.銅與濃硫酸B.鐵與濃硫酸C.鋁和氫氧化鈉溶液D.二氧化鎰和濃鹽酸解析：A項和D項的反應均需要加熱，B項中鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化.答案：C（可加熱）中，下列試用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法.如圖所示的實驗紙 的選用、現象、對應結論都正確的一項是選項試劑B濕潤的試紙A現象結論A碘水淀粉試紙笠籃碘具有氧化性B濃氨水，生

6、石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNabSO,硫酸品紅試紙褪色SO具有漂白性DCu,濃硝酸KI 一淀粉試紙笠籃NO為酸性氣體解析：A中使淀粉變藍是12的特性但不是氧化性，B中應是紅色石蕊試紙變藍，D中結論應為NO具有氧化性.答案：C關于下圖所示各裝置圖的敘述中，不 正確的是（）A.裝置中，c為陽極、d為陰極B.裝置可用于收集 hb、NH等密度比空氣小的氣體C.裝置中X若為苯,可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D.裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣解析：裝置中X是苯，因為苯的密度比水小，在水的上層，達不到防倒吸的作用.答案：C二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）（10分）（2010

7、 蕪湖模擬）【發(fā)現問題】研究性學習小組的小張同學在學習中發(fā)現：通常 檢33CO用飽和石灰水，吸收 CO用濃NaO哈液.【實驗探究】在體積相同盛滿 CO的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH 液.實驗裝置和現象如圖所示.請你一起參與.【現象結論】甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為解釋通常用石灰水而不用NaO聆液卞金驗CO的原因:乙裝置中的實驗現象是 .吸收CO較多的裝置是 .【計算驗證】另一位同學小李通過計算發(fā)現，等質量的Ca(OH)2和NaOHMU員CO的質量，Ca(OH)2大于NaOH因此，他認為吸收 CO應該用飽和石灰水.【思考評價】請你對小李同學的結論進行評價： 解析：甲

8、中注射石灰水，發(fā)生 CO+Ca(OH)2=CaCOJ + HQ CO與NaOH反應生成易 溶于水的NaCO,無明顯現象；使用濃NaOH溶液吸收CO的物質的量多，內部氣壓降低的多，氣球體積增大，溶液不變渾濁.雖然從 CO與NaOH Ca(OH)2反應角度上看，等質 量的Ca(OH)2吸收的CO大于NaOH但因為Ca(OH)2的溶解度較小，故形成的飽和溶液的 濃度也小.答案：CO+Ca(OH)2=CaCO + hbO(CQ適量)CO和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH液作用無明顯現象氣球體積增大，溶液不變渾濁乙 不合理，應用 NaOH液.因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中 溶質的

9、質量分數很小(10分)某學生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置.ABC D請回答下列問題:(1)裝置A中的燒瓶內固體可選用 (選填以下選項的代號)A.堿石灰 B,生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.燒堿(2)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列 相應橫線上.B、D、E.(3)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化錢和氮氣；裝置 C內出現濃厚的白煙并 在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化?。?4)從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理?解析：根據F為制

10、取氯氣的發(fā)生裝置，A為制取氨氣的發(fā)生裝置，所以 A中的固體可以選用堿石灰、生石灰和燒堿；B處需要除去氨氣中的水蒸氣，所以選用I;D E處主要除去氯氣中的水蒸氣和HCl氣體，所以D處選H, E處選ID.答案：(1)ABE (2) I n m(3)取適量該白色固體與濃氫氧化鈉溶液共熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；另取適量該白色固體溶于水后加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀(4)可將尾氣通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排入空氣中(16分)某化學研究小組為證明 CO具有還原性，首先查閱相關的資料，獲取下列信息：G 八 八八 一八 八 八 一八 一高溫八一八C+ H2O=CO_I

11、_ Hb COF H2O=CO+ H2 CO+ C=2COCO和Hb都可在加熱條件下與 CuO反應CO有劇毒，在空氣中可以燃燒.根據以上信息和有關知識，他們設計如下圖所示的實驗裝置.請回答下列問題：(1)裝置 A中反應的離子方程式是 .(2)裝置B中最適宜的試劑是 ;必須用裝置 C吸收氣體中水蒸氣的理由是(3)按照如圖裝置進行實驗時，首先應進行的操作是 ,并要排凈 整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的目的是 ;(4)根據該實驗中的 現象，可證明 CO具有還原性，有關反應的化學方程式是(5)若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現象確認CO具有還原性，應在上圖裝置 之間連接下圖中的 裝置(填序號).基

12、品*h加Nul正也溶液乂疝由溶液濃瓦Sg破石灰解析：由A的裝置特點可推出是制備CO,白色固體為 CaCO,為了防止 CO中HCl、HO雜質對后面實驗的影響，必須除去.B中盛飽和NaHCO容液，除去HCl,然后用濃H2SO干燥.D裝置中的黑色固體為碳，發(fā)生反應為：C+ CG=2CO然后用CO+ CuO=Cu+ CO反應原理來驗證 CO的還原，f在 D E裝置之間加一個除去 CO的裝置，防止干擾. .+2 +八答案：(1)CaCO3+2H =Ca +COT + H2O(2)飽和NaHCO溶液 防止水蒸氣與碳反應生成的H2對實驗現象產生干擾(3)檢驗裝置的氣密性可以防止空氣中的氧氣對實驗現象及結果的

13、干擾無需檢驗CO的純度，可在F處直接點燃CO(4)E裝置中黑色固體變成紅色一一 / 一CuOH- CO=u_l_ CO(5)D E 連老二娶(14分)課外小組設計了如圖所示的實驗裝置，進行氣體性質實驗.圖中箭頭表示氣體流向.A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成.實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選?。篘&CO、NaHCOMn0 N*Q、NaCl、無水CaCH NHHCQ 堿石灰等固體， HbQ、蒸儲水.實驗裝置根據圖中裝置和反應現象回答：(1)充分反應后丙中無固體物質剩余，發(fā)生反應的化學方程式為丁中的干燥劑應選,不選另一種干燥劑的理由是(3)甲中發(fā)生反應的化學方程式為 .(4)觀察到反應開始后斷開電鍵K,鉗絲能繼續(xù)保持紅熱、戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 , 此反應是 (吸熱、放熱)反應.(5)若裝置的氣密性良好，甲、丙中均有氣體產生，其余操作正常，但己中未觀察到紅 棕色，可能的原因是解析：根據所給藥品及裝置特點分析：A是NH, B是Q.在戊中發(fā)生的反