物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化第一講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類自主學(xué)習(xí)一一夯實(shí)雙基，熱身小試高/考/導(dǎo)/航考綱展示真題統(tǒng)計(jì)了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬2016，卷甲 13T(A)；和非金屬的概念。2015,卷 I 7T；4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)2015,卷II 7T；系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。2014，卷II 7T考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成與分類學(xué)生用書P27知識(shí)梳理一、元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分壬、原壬或離壬構(gòu)成的。元素：具有相同核電荷數(shù)

2、(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素與物質(zhì)的關(guān)系如* 單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物 元素A 組3、化合物：由多種元素組.成的純凈物元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)?；旌衔锖图儍粑锛儍粑铮河赏N單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)?；旌衔铮河蓭追N不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。同素異形體同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不 同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變 化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖宏觀角度微觀角

3、度成二、物質(zhì)的分類1.交叉分類法從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(如圖為氧化物的分類)廣非金屬氧化物元素L金屬氧化物.L特殊氧化物，如Fe3O4. Na2O2組成性質(zhì)堿性氧化物，如JOCuO 兩性氧化物，如ai2o3酸性氧化物，如SO3.Mn2O7-不成鹽氧化物，如NO、CO、H20成鹽氧化物2.樹狀分類法按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于一包含關(guān)系。自我檢測(cè)1.判斷下列說法是否正確，若不正確，說出理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。（3）同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。（4）由不同原子構(gòu)成的分子一定

4、是化合物。（5）只含同種元素的物質(zhì)一定是純凈物。（6）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。（7）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。答案：（1）正確；（2）錯(cuò)誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH+等可以再分；（3）正確；（4）錯(cuò)誤，由 同種元素的幾種同位素原子形成的分子是單質(zhì)；（5）錯(cuò)誤，如02和03混合在一起雖然只含 氧元素，但屬于混合物；（6）錯(cuò)誤，如Si單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由Si原子保持；（7） 錯(cuò)誤，如n2和CO。2.（教材改編題）下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（）混合物：空氣、福爾馬林、水玻璃、熟石灰化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽磯電解質(zhì)：二氧化硫、膽磯、鐵、生石灰、

5、鹽酸單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮?dú)?、碘酒解析：選B。A項(xiàng)，熟石灰是純凈物；B項(xiàng)，全是化合物；C項(xiàng)，二氧化硫是非電解質(zhì)，鹽 酸是混合物，鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，碘酒是混合物。（1）同一種物質(zhì)，按不同的依據(jù)進(jìn)行分類，可得到不同的分類結(jié)果， 口Na2CO3屬于鈉鹽、碳 酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，必須指明分類的依據(jù)。（2）由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，前者如02,后者如02和03的 混合物。（3）電離生成氫離子的化合物不一定是酸，如NaHS04。（4）酸（或堿）的水溶液一定呈酸（或堿）性，但呈酸（或堿）性的溶液不一定是酸（或堿）溶液。（5）1 mol 一

6、元強(qiáng)酸在水溶液中一定能電離出1 mol H+，1 mol某物質(zhì)在水溶液中電離出1 molH+，其不一定是一元酸（如NaHSO4）。一一典題例證，學(xué)以致用例1 （2017-哈爾濱模擬）德國(guó)著名行業(yè)雜志應(yīng)用化學(xué)上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶 蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是（）“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物石墨和C60互稱為同位素磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)D一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化解析本題“水瓶”由三種物質(zhì)組成，是混合物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合 物，但冰水混合物的

7、化學(xué)成分都是H2O,是純凈物，A錯(cuò)誤；石墨和C60互稱為同素異形體， B錯(cuò)誤；磷酸鈣是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，D正確。答案D變式拓展純凈天然水主要是h2o,但又含有極少量的D2O，嚴(yán)格地說天然水是混合物嗎？下列含有“水”的物質(zhì)中屬于純凈物的有。水玻璃氨水汽水氯水重水紫水晶水銀漠水硬水軟水王水鹵水生理鹽水水煤氣石灰水油水礦泉水蒸餾水水泥鋼水答案：(1)不是，由同種分子組成的物質(zhì)是純凈物。D2O和H2O都是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧 原子組成的，都是水分子，它們是同種物質(zhì)。國(guó)囹圈阻純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有固定的熔、沸點(diǎn)無固定的

8、熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀 粉等)；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬 林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注意：分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。題組訓(xùn)練一一精題細(xì)做，能力大成題組 物質(zhì)的組成與分類 （2014高考四川卷）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）金剛石、白磷都屬于單質(zhì)漂白粉、石英都屬于純凈物氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物解析：選A。金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷

9、是磷元素形成的單質(zhì)，A項(xiàng)正確；漂白粉是 CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜 質(zhì)，為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡 萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHhno3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF22。2SO2解析：選C。A項(xiàng)，Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物；B項(xiàng)，NO屬于 不成鹽氧化物；D項(xiàng)，N

10、a2O2不是堿性氧化物。3. （2017最新改編題）下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為（）金屬氧化物也可以形成酸性氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物SiO2是酸性 氧化物，硅酸是它與水反應(yīng)形成的水化物堿性氧化物一定是金屬氧化物Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物 能與酸反應(yīng)生成 鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物 A .B .C.D .解析：選A。正確。錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。錯(cuò)誤，SiO2是酸性氧化物， 但不能與水反應(yīng)。正確。錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成。2，不符 合堿性氧化物的定

11、義。、錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物。反思?xì)w納(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、A12O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酎，但酸酎不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。(5)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是 堿性氧化物，如Na2O2?？键c(diǎn)2 物質(zhì)的性質(zhì)與變化學(xué)生用書P

12、29一一夯實(shí)雙基，熱身小試知識(shí)梳理一、物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2.形成轉(zhuǎn)化關(guān)系一條線：（氫化物一）單質(zhì)一氧化物一酸或堿一鹽。三、化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)中有無離子參與分為按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為-、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)按反應(yīng)的能量變化分為吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng) B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A，B，C。寫出C中形成分

13、散系的化學(xué)方程式:若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡(jiǎn)單方法：，。解析：(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液；KSCN溶 液中加FeCl3溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生 成Fe(OH)3膠體。(3)B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為紅色溶液，C 為紅褐色液體，也可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別。答案：(1)懸濁液溶液膠體(2)FeCl + 3H O=Fe(OH(膠體)+ 3HCl觀察顏色，紅色的為B，紅褐色的為C用一束光照射兩液體，有光亮通路的液體為C，另一液體為B(10分)以下是依

14、據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根 據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空。上述第一次分類的依據(jù)是C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:任選D組中的一種物質(zhì)，寫出一點(diǎn)其重要用途：F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，原因是用電離方程式表示)。D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式：O解析：根據(jù)分類圖中A組和B組中的物質(zhì)可知，第一次分類的依據(jù)是能否與H2O發(fā)生氧化 還原反應(yīng)。把A組物質(zhì)分成E組和F組，則水溶液呈酸性的E組物質(zhì)是SO2、CO2，水溶 液呈堿性的F組物質(zhì)是NH3、Na2O；把B組物質(zhì)分成C組和D組，則水

15、作氧化劑的C組物 質(zhì)是Na、Fe，水不作氧化劑也不作還原劑的D組物質(zhì)是Cl2、Na2O2 NO2o 答案：(1)是否與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2 fNa2O2作強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑；C12可制作鹽酸、次氯酸、漂白粉、漂粉 精、金屬鹵化物；NO2可制作硝酸、亞硝酸鹽(任選一種物質(zhì)中的一種用途)NH3 + H2N% A。NH+ + H(5)SO2 + C12 + 2H2O=2HC1+H2SO4(14分)汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器” 使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用。表示氧 原子

16、，用恣表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題。A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是圖中反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為O化學(xué)變化過程中消耗A物質(zhì)的質(zhì)量和生成C物質(zhì)的質(zhì)量比為 o從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)：O解析：(1)根據(jù)圖示可知A、B、C、D分別是NO、CO、CO2和N2, NO、CO、CO2都屬于 氧化物，都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同種元素構(gòu)成的分子，屬于化合物，而氮?dú)馐?由同種元素構(gòu)成的分子，屬于單質(zhì)。(3)根據(jù)圖示直接寫出化學(xué)方程式即可。(4)根據(jù)質(zhì)量守 恒定律，在化學(xué)變化過程中原子的種類

17、、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變，元素的種類和質(zhì)量也沒 有發(fā)生改變，只有物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了改變。答案：(1)都由兩種元素組成且都含有氧元素二氧化碳是由不同種元素構(gòu)成的分子，而氮?dú)馐怯赏N元素構(gòu)成的分子2CO+2NO催化劑N2+2CO2 15 : 22化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)(15分)某班同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上利用必修1教材的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體，方法如 下：在一個(gè)潔凈的燒杯中加入蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3 溶液繼續(xù)煮沸，得到透明的紅褐色液體?；瘜W(xué)方程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3HClo(1)判斷膠體制備是否成功，比較簡(jiǎn)單的方法就是利用膠體的進(jìn)行驗(yàn)證。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到，其原因是。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)，原因是O丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果 ，原因是O(3)丁同學(xué)按要求制備了 Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶 液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。隨后沉淀溶解，此反