科學(xué)版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件 第6章 6.2.2 金屬活動(dòng)性順序

1、第六章 金屬課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序BB1234提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評(píng)答案呈現(xiàn)5A678910B1112CA131415ABC1617D181920DBB211【中考郴州】把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A溶液藍(lán)色變淺直至無色 B鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C產(chǎn)生大量氣泡 D溶液質(zhì)量增加【點(diǎn)撥】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液最終變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面析出紅色物質(zhì)，沒有氣泡產(chǎn)生，A、C錯(cuò)誤，B正確；每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減少，D錯(cuò)誤。B2下列金屬中，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是()A鎂 B銅

2、C銀 D鐵【點(diǎn)撥】在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在銀之前，氫之后，因此銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，而不能置換出稀硫酸中的氫。B3【2020杭州】北宋張潛在其浸銅要略序一書中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。(1)書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式_。FeCuSO4=FeSO4Cu(2)若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同種類的離子，則“ ”表示_(填寫離子符號(hào))。Fe24【中考揚(yáng)州】下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A鉀 B鐵 C銅 D金A5【中考臨沂】若金屬錳

3、在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()(提示：MnSO4溶于水)AMn2HCl=MnCl2H2BFeMnSO4=FeSO4MnC2Al3MnSO4=Al2(SO4)33MnDMgMnSO4=MgSO4Mn【點(diǎn)撥】錳的活動(dòng)性位于鋁和鋅之間，則錳比鐵活潑，鐵不能置換出硫酸錳中的錳。B6【中考鄂州】小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳(Ni)。他決定探究Fe、Cu、Ni的 金屬活動(dòng)性順序。(1)【查閱資料】鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣。寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。NiH2SO4=NiSO4H2(2)【猜想與假設(shè)】根據(jù)教材中

4、常見金屬的活動(dòng)性順序和查閱的資料，對(duì)以上三種金屬的活動(dòng)性作出猜想：猜想FeNiCu；猜想_。(3)【實(shí)驗(yàn)探究】把用砂紙打磨過的鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化。證明_(填“猜想”或“猜想”)成立。(4)【拓展延伸】用銅片、NiSO4溶液和_，通過實(shí)驗(yàn)探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。NiFeCu猜想鐵片7【2020湘西】下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是()AFeH2SO4=FeSO4H2BCOCuO=CuCO2CCl22NaI=2NaCl I2DFeCuSO4=FeSO4Cu【點(diǎn)撥】此題應(yīng)用特征分析法解答。緊扣置換反應(yīng)的特點(diǎn)“一換一”進(jìn)行判斷，即反應(yīng)物

5、為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物。B8下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法中正確的是()A置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行B有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變D3COFe2O3 =2Fe 3CO2屬于置換反應(yīng)C高溫【點(diǎn)撥】金屬與酸、金屬與金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，在溶液中進(jìn)行，但氫氣、木炭與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)不在溶液中進(jìn)行，故A項(xiàng)不正確；置換反應(yīng)一定生成單質(zhì)和化合物，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)，故B項(xiàng)不正確；由于單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，而化合物中各元素化合價(jià)不為零，所以置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)

6、生改變；CO與Fe2O3都是化合物，因此它們之間發(fā)生的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故D項(xiàng)不正確。9【中考蘇州】已知化學(xué)反應(yīng)：XYSO4=YXSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是()AX的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)BY的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)CX一定是金屬鐵DY一定是金屬銅A10判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)說明原因。(友情提示：AgCl難溶于水)(1)鐵與硫酸鋅溶液：_。不能反應(yīng)，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序里，鐵排在鋅后面，不能置換出硫酸鋅溶液中的鋅(2)銅與硝酸銀溶液：_。(3)鋅與氯化銀：_。(4)鎂與硫酸銅溶液：_。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag不能反應(yīng)，因?yàn)锳gCl難溶于

7、水MgCuSO4=MgSO4Cu11在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體物質(zhì)是()AFe和CuBCu CMg和Cu DFe【點(diǎn)撥】應(yīng)抓住“鐵粉過量”這一隱含的條件，由鐵能與CuCl2反應(yīng)而不能與MgCl2反應(yīng)，判斷濾渣中一定有銅，一定沒有鎂，又由于鐵粉過量，故濾渣中還有鐵粉。A12【中考東營】小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是()A濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅B濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀C濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有

8、鋅D反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量C【方法規(guī)律】本題采用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析法解答。鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鋅弱，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬應(yīng)為鐵，說明鐵是過量的。濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13【中考泰安】某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定

9、量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖1、圖2所示的兩種情況。請(qǐng)回答下列問題：(提示：AgNO3HCl=AgClHNO3)(1)圖1所示的是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。濾液中一定含有的金屬離子為_ (填離子符號(hào))；寫出一個(gè)產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。Ag、Cu2、Fe2、Zn2Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag 或Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag(2)圖2所示的是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。濾渣中一定含有_(填化學(xué)式，下同)；濾液中可能含有_。Ag、Cu、FeFe(NO3)2【點(diǎn)撥】(1)圖1中向?yàn)V液中加入稀鹽酸

10、，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中硝酸銀有剩余，根據(jù)金屬與金屬化合物反應(yīng)的“距離最遠(yuǎn)原則”，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣中只有銀。因?yàn)殇\和鐵全部參加了反應(yīng)，則濾液中的金屬陽離子為Ag、Cu2、Fe2、Zn2。產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)有兩個(gè)，一個(gè)是鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，另一個(gè)是鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。(2)向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，說明濾渣中至少含一種能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，即鐵，則銅和銀一定被完全置換。濾渣中一定含有鐵、銅、銀，可能含有鋅。濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵。14【中考濱州】下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性做出合理解釋的是()金屬鎂在空

11、氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)有單質(zhì)形式存在 A B C DB【方法規(guī)律】本題采用聯(lián)系實(shí)際法解答。鎂在空氣中比鋁更易燃燒，可以說明鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)；金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕的原因是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，不能說明鐵的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)；不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液，是因?yàn)殍F能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，此事實(shí)能說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；自然界中只有少數(shù)金屬如金、銀有單質(zhì)的形式存在，說明金、銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易

12、與自然界中其他物質(zhì)反應(yīng)，因此也可以用金屬活動(dòng)性解釋。15【中考西寧】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有紅色固體析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()AXYZ BXZYCYZX DZYXB16【中考金華】小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種不同方法進(jìn)行檢驗(yàn)。這樣設(shè)計(jì)的依據(jù)是()A鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從

13、它的化合物溶液中置換出來D17【2020樂山】某同學(xué)參加實(shí)驗(yàn)操作考試，為驗(yàn)證鎂、 鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí) 驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是()A將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中B將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中C將鎂片分別放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中D【點(diǎn)撥】將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中，觀察到鎂片、鋅片的表面均有紅色固體出現(xiàn)，說明鎂、鋅的活動(dòng)性都比銅強(qiáng)，但無法判斷鎂、鋅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中，鋅片、銅片上均無明顯變化，說明鎂的活動(dòng)性比鋅、銅都強(qiáng)

14、，但無法判斷鋅、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；將鎂片放入Zn(NO3)2溶液中，鎂片表面有銀白色固體出現(xiàn)，將鎂片放入Cu(NO3)2溶液中，鎂片表面出現(xiàn)紅色固體，說明鎂的活動(dòng)性比鋅、銅都強(qiáng)，但無法判斷鋅、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察到鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率最快，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率次之，而銅片表面沒有明顯變化，證明三種金屬的活動(dòng)性鎂鋅銅，D正確。18小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動(dòng)性順序，做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)，完成填空。(1)試管中觀察到的現(xiàn)象是鋁絲表面附著一層_固體，溶液顏色變淺。(2)試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象明顯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)

15、通過實(shí)驗(yàn)探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。紅色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgAlCuAg19如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Cu(Fe)：_。(2)FeSO4溶液(CuSO4)：_。Fe2HCl=FeCl2H2(或FeH2SO4=FeSO4H2)FeCuSO4=FeSO4Cu【方法規(guī)律】物質(zhì)除雜的方法很多，本題(1)可采用酸溶解法，(2)可采用轉(zhuǎn)化法。(1)在金屬活動(dòng)性順序中，鐵是位于氫前的金屬，銅是位于氫后的金屬，即鐵能與稀酸反應(yīng)，而銅不能與稀酸反應(yīng)，故要除去銅粉中混有的少量鐵粉，可以用稀酸將鐵溶解而除

16、去；(2)要除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4，實(shí)質(zhì)上只需除去Cu2，可以用鐵將Cu2置換出來，使CuSO4轉(zhuǎn)化為FeSO4而除去。20【中考臨沂】某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：(1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)只通過A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是_。 ACu、Ag、稀鹽酸BCu、AgNO3溶液鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色B(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想： AZn、Cu、Ag BZn、CuCCu、Ag DAg這四種猜想中明顯不合理的是_(填編號(hào))。B

17、【點(diǎn)撥】(1)鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅能和硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，故現(xiàn)象為鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。(2)通過實(shí)驗(yàn)A可知鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，通過實(shí)驗(yàn)B可知鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，還需要證明銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，Cu、Ag與稀鹽酸均不能反應(yīng)，故無法證明；Cu與AgNO3溶液反應(yīng)，可以證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?3)當(dāng)Zn過量時(shí)，固體中含有Zn、Cu、Ag，故A項(xiàng)合理；由于銀的活動(dòng)性最弱，故最先被置換出來，固體中一定有銀，故B項(xiàng)不合理；當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時(shí)，固體中含有Cu、Ag，故C項(xiàng)合理；當(dāng)鋅不足，未與硝酸銅反應(yīng)時(shí)，固體中只含有Ag，故D項(xiàng)合理。21科學(xué)知識(shí)可用藝術(shù)化方式

18、呈現(xiàn)。小非學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，創(chuàng)作了以下漫畫。(1)從小非的繪畫表現(xiàn)角度分析，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是_。(2)從現(xiàn)象角度分析，其中有淺綠色溶液產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。鎂Fe2HCl=FeCl2H2(3)從要準(zhǔn)確表達(dá)幾種金屬活動(dòng)性差異的信息角度看，小非除考慮酸的種類、溫度外，還需在繪畫時(shí)考慮的條件是_(答一點(diǎn)即可)。 酸的濃度(或金屬與酸的接觸面積或金屬形狀等)(4)拓展應(yīng)用：向一定質(zhì)量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖2所示。AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，圖中B點(diǎn)溶液中含有的物質(zhì)有(水除外) _(填化學(xué)式)。Zn2AgNO3=Zn(NO3)22AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2【方法規(guī)律】解答本題應(yīng)注意圖像分析法的應(yīng)用。(1)從圖中可以看出，鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，不反應(yīng)的為銅，四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂。(2)呈現(xiàn)淺綠色的是含亞鐵離子的溶液，所以是圖中鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的反應(yīng)。(3)金屬活動(dòng)性差異可通過金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來顯示，金屬與