三節(jié)二氧化硫

1、第三節(jié) 二氧化硫1PH5.6的雨為酸雨，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，具有腐蝕性。二氧化硫與酸雨有什么聯(lián)系呢？2一.二氧化硫的物理性質(zhì) 狀態(tài)： 顏色： 氣味： 毒性： 沸點(diǎn)： 密度： 溶解度：氣體無色有刺激性有毒10比空氣大易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2 。31.酸性氧化物的通性： 與水反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)演示1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中的水面上升，試管中的水變成紅色（預(yù)先在水中滴入石蕊液）。 2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2能溶于水且與水反應(yīng)，生成的亞硫酸（酸性）使石蕊試液變紅。二.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)注意：亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和二氧化硫。4 與堿反應(yīng)： SO2+2NaOH = Na2SO3

2、+H2O SO2（過量）+NaOH = Na2HSO3 SO2 中的化合價(jià)是+4價(jià)：S+4-2e+2eS+6SO2 既有氧化性又有還原性52.還原性： SO2能使高錳酸鉀（強(qiáng)氧化性）溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 3.氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64.漂白性： SO2與品紅溶液（紅色）的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：SO2使品紅溶液褪色，加熱后（或光照）又恢復(fù)原來的紅色。漂白機(jī)理：SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱后又能恢復(fù)原來的顏色(化合漂白)。7除了二氧化硫外

3、還有哪些物質(zhì)具有漂白性？它們的漂白機(jī)理是否相同？ Na2O2 ， O3 ， Cl2 ，活性炭，Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白（永久性）活性炭 吸附漂白SO2化合漂白（暫時(shí)性且不能漂白所有物質(zhì)）8思考：了解了SO2的這些性質(zhì)后，如何鑒別CO2和SO2這兩種氣體。參考方法：1.分別通入品紅溶液，能使品紅溶液褪色的則為SO2。2.分別通入酸性高錳酸鉀溶液，能使高錳酸鉀溶液 褪色的則為SO2。3.分別與H2S氣體反應(yīng)，有黃色沉淀生成的則為SO2。9三.小結(jié)1.物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味且有毒的氣體，易溶于水2.化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）：1）酸性氧化物的通性 與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)2）氧化性，還原性3）

4、漂白性（難點(diǎn)）10四.練習(xí)1.寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式： SO2+H2O = SO2+NaOH = SO2+NaOH（過量）= SO2+KMnO4+H2O = SO2+H2S =答案：SO2+H2O = H2SO3SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+NaOH = NaHSO35SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+2H2S = 3S+2H2O112.能鑒別SO2，CO2的試劑是（）A.H2O B.NaOH溶液 C.品紅溶液 D.澄清石灰水答案：C3.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（ ）A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定