化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第二課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第二課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)與非可逆反應(yīng)的差異。2.理解理解化學(xué)平衡的建立過(guò)程。3.理解化學(xué)平衡的特征。 4.掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 高爐煉鐵的主要反應(yīng)為： Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2 從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們?cè)J(rèn)為這是由于 CO與鐵礦石接觸時(shí)間不夠的緣故。為使反應(yīng)進(jìn)行的完全，當(dāng)時(shí)曾耗巨資改建高爐，以延長(zhǎng) CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？你知道嗎？ 問(wèn)題： 什么是可逆反應(yīng)？舉例說(shuō)明：3H2 + N2 2NH3高溫高壓催化劑2SO

2、2 + O2 2SO3催化劑Cl2 + H2OHCl + HClO1.可逆反應(yīng)（1）在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的概念及其特點(diǎn)2、表示方法：約定采用“ ”表示，把從左向右的反應(yīng)稱(chēng)作正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱(chēng)作逆反應(yīng)。相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)不能進(jìn)行到底)即反應(yīng)物、生成物共同存在思考：水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應(yīng)？答案：不是可逆反應(yīng)，因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)的條件不同活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)2.在步驟1的溶液中加苯，振蕩、靜置3. 取步驟2的下層溶液，滴加KSCN溶液

3、溶液變?yōu)樯铧S色有I2生成溶液分層，上層變?yōu)樽仙聦宇伾儨\I2被苯萃取溶液變?yōu)檠t色溶液中仍有Fe3+必修二P32FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)N2與H2合成NH3反應(yīng)的探究：我們將各為4mol的N2， H2充入到體積為1L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物生成物C（ N2 mol/L）C（ H2 mol/L）C（ NH3 mol/L）起始1.003.002.005min后0.802.402.4010min后0.702.102.6015min后0.682.042.6420min后0.682.042.6425min后0.682.042.64必修二

4、P32問(wèn)題3：從上表中你能獲得什么信息？化學(xué)平衡的概念1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意對(duì)象條件狀態(tài)結(jié)果可逆反應(yīng)一定v正= v逆C (B)不變化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)特點(diǎn) 動(dòng)態(tài)平衡： v(正) =v(逆) 0等定變本質(zhì) v(正) v(逆) 0現(xiàn)象 c(B) 或 n(B) 或 (B) 一定發(fā)展 條件改變平衡改變逆對(duì)象 化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)o反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間V正V逆V正= V逆化學(xué)平衡的建立可逆反應(yīng)中正 、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化o濃度反應(yīng)時(shí)間生成物反應(yīng)物 3. 在一定的溫度下，固定容器

5、中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molB C. A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D. A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E. 容器中氣體的密度保持不變 F. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G. 容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變ACFG4. 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物

6、質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B (1) 等速標(biāo)志 v正 = v逆 （本質(zhì)特征） 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡3.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志注意：對(duì)于反應(yīng)前后體系氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。在恒容恒溫條件下，容器的壓強(qiáng)不變，總的物質(zhì)的量不變.因此不能用壓強(qiáng)和總物質(zhì)的量來(lái)判斷反應(yīng)是否平衡(3)恒濃標(biāo)志 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（濃度標(biāo)志）： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。 若反應(yīng)前后

7、的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡5.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成 B. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂 C. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂 D. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成AC6. 在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓

8、強(qiáng) B. 混合氣體的密度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC練 習(xí) 是 否 平 衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定mA(g) + n B(g) pC(g) +q D(g) 平 衡平 衡平 衡不一定小 結(jié)是否平衡正、逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA的同時(shí)生成了m molA在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB的同時(shí)消耗了p molC在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB的同時(shí)消耗了q molD(A) (B) (C) (D) = m n p q 正不一定等于逆mA(g) + n B(g) p

9、 C(g) +q D(g)不一定不一定平 衡平 衡小 結(jié) 是 否 平 衡壓強(qiáng)當(dāng)m + np + q 時(shí)，總壓力一定（其它條件一定）當(dāng)m + n =p + q 時(shí)，總壓力一定（其它條件一定）混合氣體的平均M當(dāng) m + n p + q 時(shí)，M一定當(dāng) m + n = p + q 時(shí)，M一定mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)不一定不一定平 衡平 衡小 結(jié)注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)密度 C(s)+CO2(g) 2CO(g) (一定) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (一定) H2(g)+I2(g) 2HI(g) (一定)不一定不一定平 衡小 結(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)第三單元復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài)

10、的特征是什么？提問(wèn) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？問(wèn)題1影響化學(xué)平衡的可能因素有哪些？問(wèn)題2這些外界條件改變?nèi)绾斡绊懫胶?逆、等、動(dòng)、定、變一、化學(xué)平衡的移動(dòng) 改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正v逆一段時(shí)間后新平衡3. 移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對(duì)大小決定。若V正V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若V正V逆 ，平衡不移動(dòng)。若V正V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1. 概念：2. 移動(dòng)的原因：1）結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度 )，平衡

11、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。二、影響化學(xué)平衡的因素1. 濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響P50 活動(dòng)與探究t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡減小生成物的濃度t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡減小反應(yīng)物的濃度1）結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

12、反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度 )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。2）意義：1. 濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響思考： 1. 在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過(guò)程中，應(yīng)該怎樣通過(guò)改變濃度的方法來(lái)提高該反應(yīng)的程度？ 2. 可逆反應(yīng)H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度增加氧氣的濃度 壓強(qiáng)1)前提條件：2)結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 。 在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，

13、會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：課本P50交流與討論V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大壓強(qiáng)3)速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆t2注意：1.例： I2 + H2 2HI增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，速率加快！2.充入”惰性氣體” a 恒壓 當(dāng)成”減壓” b 恒容 速率不變，平衡不移動(dòng)1. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后

14、，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小2.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A練習(xí)3：在一密閉容器中充入1 molNO2,建立平衡：2N

15、O2 N2O4測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí)，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問(wèn) a、b值的大小關(guān)系。ba3. 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響： 在其它條件不變的情況下， 升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.結(jié)論:課本P51活動(dòng)與探究V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）2.速率-時(shí)間關(guān)系圖：2NO2 N2O4四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正= V逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（m

16、olL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響： 可見(jiàn)，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正 V逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）： 改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。1. 下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提 高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D2. 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘

17、述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) B課堂練習(xí)3. 在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是A減壓B縮小體積C升溫D增大H2濃度 B、C4. 密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率_平衡向 移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的

18、正確關(guān)系是 ， (3)當(dāng)降低溫度時(shí)，C的濃度減小，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。增大m+np增大吸A的轉(zhuǎn)化率P正反應(yīng)方向濃度/molL-1時(shí)間/s濃度/molL-1t2HIH2或I2t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開(kāi)始從逆反應(yīng)開(kāi)始1molH21mol I22mol HI相當(dāng)于5.在425時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？ 在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡。一、等效平衡的概念條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(n(g)0) 恒溫

19、恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓 等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化練習(xí)1：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是 A. 3mol C+1mol D B. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C. 1mol A+0.5mol

20、B+1.5mol C D. 4mol A+2mol BA、B 練習(xí)2. 某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，則Z=-。 2若，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是-。2molX+Z/2=1 , Y+3Z/2=3（2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，則Z 。 2若X=0.75,則Y Z 。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 。00Y=3X，Z0H2(g) +

21、 I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2開(kāi)始H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)3. 在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是（ ）A. 1mol HI B. 2 mol H2+3 mol I2C. 1 mol H2+1 mol I2+1 mol HI D. 0.6 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HIAC練習(xí)4. 在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)： A(氣)+B(氣) 2C(氣)達(dá) 到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是A.2mol C B.3mol CC.4mol

22、 A、2mol B D.1mol A、2mol CCD 練習(xí)5：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為mol/L 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為的是 A. 0.3mol C+0.1mol D B. 1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C. 3mol C+1mol D +1mol B D. 4mol A+2mol BB 練習(xí)6. 在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。

23、維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)不是a%）的是A. 3mol C+1mol D B. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 4mol A+2mol BC練習(xí)7. 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣）+2B（氣） xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA 、4LC、作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值

24、分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D練習(xí)8. 在一固定容積的密閉容器中充入 2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣)+B(氣) xC(氣), 達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4BC練習(xí)9.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣） C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

25、 （2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)的量為 mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。 3a（1a）mol23-3a練習(xí)10.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1mol D均減少1mol引自 C化學(xué)平衡常數(shù)第二單元 第三課時(shí) 我們知道，在一定條件下的可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡狀態(tài)。那么，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，究竟有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成了生成物，平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關(guān)系？請(qǐng)大家完成 P44頁(yè)的問(wèn)題解決。計(jì)算一定條件下，不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后各物質(zhì)平衡濃度之間的關(guān)系。通過(guò)計(jì)算同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？其中濃度的指數(shù)與化學(xué)方程式有何關(guān)系