乙烯教學課件通用

1、石油煉制 乙烯專題三 有機化合物的獲得與應用第一單元 化石燃料和有機化合物第1頁，共20頁。一、乙烯的模型乙烷的模型第2頁，共20頁。分子式C2H4C2H6電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式分子內(nèi)各原子的相對位置2個碳原子和4個氫原子在 上2個碳原子和6個氫原子不在 上第3頁，共20頁。分子式C2H4C2H6電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CH2 CH3-CH3分子內(nèi)各原子的相對位置2個碳原子和4個氫原子在同一平面上2個碳原子和6個氫原子不在同一平面 上H:C:C:H H:C:C:H HH.HHHHH-C=C-HHHH-C-C-HHHHH第4頁，共20頁。二、乙烯的化學性質(zhì)1.可燃性（1）1.可燃性：點燃乙烯

2、前一定要_ 第5頁，共20頁?；顒优c探究2觀察并記錄下列實驗現(xiàn)象，實驗事實說明乙烯有什么性質(zhì)？實驗1：把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。實驗2：把乙烯氣體通溴的四氯化碳溶液中。實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2酸性高錳酸鉀溶液的紫色很快褪去溴的紅棕色很快褪去乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化乙烯能與溴單質(zhì)反應第6頁，共20頁。有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應，叫做加成反應2、乙烯的加成反應第7頁，共20頁。完成：CH2=CH2+HH CH2=CH2+HCl CH2=CH2+HOH 第8頁，共20頁。乙 炔第9頁，共20頁。 H C C H一、乙炔的結(jié)構(gòu)分子式 C

3、2H2電子式結(jié)構(gòu)式HCCH第10頁，共20頁。化學性質(zhì) 1. 氧化反應 (1) 在空氣或在氧氣中燃燒 C2H2 + O2 CO2 + H2O(2) 被氧化劑氧化 使酸性KMnO4溶液褪色完全氧化點燃第11頁，共20頁。2.加成反應1, 2二溴乙烯1, 1, 2, 2四溴乙烷第12頁，共20頁。與氫氣第13頁，共20頁。書寫下列化學方程式CH2=CH2CHCH + H2催化劑CH2=CH2 + H2催化劑CH3CH3CH2=CHClCHCH + HCl催化劑第14頁，共20頁。3.乙炔的用途(1)乙炔是一種重要的基本有機原料，可以 用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH +

4、HCl 催化劑(2)乙炔燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或 焊接金屬。第15頁，共20頁。1、下列分子的所有原子在同一平面的是（ ）、6 、A 鞏固練習2、下列物質(zhì)能使溴四氯化碳溶液褪色的（ ）、 、CH3CH3 、4 A 第16頁，共20頁。4、要獲得CH3CH2Cl有兩種方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，討論哪種方法好？為什么？3、用一種試劑鑒別乙烷、乙烯，并說明現(xiàn)象。 鞏固練習第17頁，共20頁。比較乙烯與甲烷的性質(zhì)甲烷乙烯氧化反應取代反應加成反應與KMnO4（H+）反應第18頁，共20頁。甲烷、乙烯、乙炔的燃燒 第19頁，共20頁。有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。生活就