工業(yè)流程圖高考題

1、PAGE PAGE - 3 -工業(yè)流程圖高考題114分利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有 。A去除油污B溶解鍍鋅層C去除鐵銹D鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是 。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是 。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離？ （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配

2、制濃度為0.01000 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取 g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有 。（用編號表示）。電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。215分銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精

3、煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + （4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。315分鋰離子電池的應(yīng)用很廣，某正極材料

4、可再生利用，某鋰離子電池的正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC6，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中某些金屬資源（部分條件未給出）回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生的離子方程式 。（3）“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）充電給出中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。（6）

5、上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 ；在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。412分氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。 = 1 *

6、 GB3 D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。 = 2 * GB3 B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 = 3 * GB3 A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。513分二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）

7、萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。614分氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下: Zn過濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液稀H2SO4工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒過濾Na2CO3過濾 濾液 濾餅 Z

8、nO提示:在本實(shí)臉條件下，Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ；(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x 等于 。參考答案：1（2013浙江）2814分（1）A、B （2）抽濾、洗滌、灼燒（3）N2氣氛下，防止Fe2被氧化 （4）膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙（5

9、）0.7350 （6）偏大2（2013廣東）32。Ag+e= Ag 2NO+O2=2NO2未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，根據(jù)Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80可知B為Al(OH)3和CuO. Al(OH)3+OH=AlO+2H2O根據(jù)化合價來配平：反應(yīng)前Cu為+2價，反應(yīng)后為+1,化合價降低，Al沒有變化，所以另外的升高，只能是生成氧氣。4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2 + 1 O2 由銅元素守恒得（5000 x63.5%）mol/64=50.0mol。則CuAlO2為50.0mol，由Al元素守恒，得Al2(SO4)3為25.0mol，所以

10、需要體積為25.0L蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶3（2013新課標(biāo)I）27（1）+3 （2）2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 2H2O22H2O+O2 有氯氣生成，污染較大（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 （5）Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C （6）Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進(jìn)入正極材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 4（2013江蘇）16.(12分)(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2F

11、eSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4) = 1 * GB3 CO = 2 * GB3 d = 3 * GB3 3S6OH2S2SO323H2O5（2013安徽）27.（1）濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O SiO2（3）不能 分液漏斗（4）97.01%6（2013新課標(biāo)2）賞析：以工藝流程為形式考察化學(xué)知識，涉及反應(yīng)原理、除雜方法、影響因素、反應(yīng)類型、產(chǎn)物分析、洗滌干凈的檢驗(yàn)方法、化學(xué)計算等。（1）除去的雜質(zhì)離子是Fe2和Mn2；Fe

12、2以Fe(OH)3的形式沉淀下來，Mn2以MnO2的形式沉淀下來；反應(yīng)離子方程式為：MnO43Fe27H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =5MnO24H; 在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。（2）ZnNi2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =Zn2Ni是置換反應(yīng)；還有Ni。（3）洗滌主要是除去SO42和CO32離子。檢驗(yàn)洗凈應(yīng)該檢驗(yàn)SO42離子。取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）令ZnCO3為amol,Zn(OH)2為bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1參考答案：（1）Fe2和Mn2；