化學(xué)平衡(選修4)講義

1、2-3 化學(xué)平衡【知識(shí)回顧】什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？一、可逆反應(yīng)1、定義：2、表示方法：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)3、特點(diǎn)：參加反應(yīng)的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物共存4、速率關(guān)系即：可逆反應(yīng)中，v(正)之比等于系數(shù)比；v(逆)之比也等于系數(shù)比【思考】某可逆反應(yīng)的H100 kJ/mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 A正反應(yīng)活化能小于100 kJ/molB逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ/molC正反應(yīng)活化能不小于100 kJ/mol D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ/mol【樂(lè)學(xué)七中】P67二、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)

2、的建立溶解平衡的建立【實(shí)驗(yàn)探究】將CuSO4粉末逐漸加入到20 mL水的燒杯中到燒杯底部有適量晶體出現(xiàn)起始：中間： 最終：v(溶)最大 v(析) 0v(溶)逐漸減小，v(析) 逐漸增大，但v(溶)v(析) v(溶)v(析)0，即達(dá)到溶解平衡狀態(tài) vtv(溶)v(析)v(溶)v(析)0化學(xué)平衡的狀態(tài)建立vtv-t圖【思考】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到限度的時(shí)候，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度有什么特點(diǎn)？ct21-c-t圖定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡【思考】根據(jù)前面的分析，請(qǐng)大家思考：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是什么？定義：

3、在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡2、化學(xué)平衡的特征 化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)【思考】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有什么特點(diǎn)？定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡2、化學(xué)平衡的特征 化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但都不等于零，即：同一物質(zhì)的v(正)v(逆)0【思考】反應(yīng)是否還在進(jìn)行？為什么？定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中

4、各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡2、化學(xué)平衡的特征 化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但都不等于零，即：同一物質(zhì)的v(正)v(逆)0【思考】平衡狀態(tài)下的反應(yīng)體系中各成分的量是否發(fā)生變化？ 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒(méi)有停定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡2、化學(xué)平衡的特征 化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但都不等于零，即：同一物質(zhì)的

5、v(正)v(逆)0【思考】平衡能否一直保持不變？ 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒(méi)有停 化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)化合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù)保持一定（即不再發(fā)生改變）定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡2、化學(xué)平衡的特征 化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但都不等于零，即：同一物質(zhì)的v(正)v(逆)0 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒(méi)有停 化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)

6、，反應(yīng)化合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù)保持一定（即不再發(fā)生改變） 化學(xué)平衡是有條件的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，直到建立新的化學(xué)平衡。逆：等：動(dòng)：定：變：3、化學(xué)平衡的標(biāo)志微觀標(biāo)志：v(A正)v(A逆)0實(shí)質(zhì)宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中個(gè)組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變3、化學(xué)平衡的標(biāo)志微觀標(biāo)志：v(A正)v(A逆)0實(shí)質(zhì)宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中個(gè)組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷v(A正)v(A逆)0，只要能證明此即可反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 【歸納】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡方法：微觀方面：同一物質(zhì)：不同物質(zhì)：v(A正)v(A逆)0標(biāo)出v方向，要

7、方向相反且v比等于系數(shù)比 宏觀方面：【樂(lè)學(xué)七中】P685、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算5、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算【問(wèn)題探究】當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化？vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)三、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、定義：2、化學(xué)平衡移動(dòng)的原因可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程一定條件下的化學(xué)平衡平衡被破壞新條件下的化學(xué)平衡本質(zhì)：v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)現(xiàn)象：各組分濃度保持一定各組分濃度保持新的一定【學(xué)與問(wèn)】如果外界條件的改變使得v(正)、v(逆)同等程度地改變，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了改變，才能說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移

8、動(dòng)【思考】當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，我們?nèi)绾尾拍芘袛嗥胶庖苿?dòng)的方向？3、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判定v(正)v(逆)：vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動(dòng)3、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判定v(正)v(逆)：vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動(dòng)3、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判定v(正)v(逆)：vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)化學(xué)平衡不移動(dòng)四、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1、濃度【現(xiàn)象】【結(jié)論】橙紅色變深增大產(chǎn)物濃度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)黃色變深減小產(chǎn)物濃度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)編號(hào)12步驟1滴加飽和FeCl3滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象步驟

9、2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象溶液變得更紅溶液變得更紅有紅褐色沉淀產(chǎn)生溶液紅色變淺有紅褐色沉淀產(chǎn)生溶液紅色變淺【結(jié)論】增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【思考】為什么改變反應(yīng)物的濃度會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)？增大反應(yīng)物濃度vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)一定條件下的化學(xué)平衡v(正)v(逆)變化瞬間v(正)增大v(逆)不變新條件下v(正)v(逆)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【思考】為什么改變反應(yīng)物的濃度會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)？減少生成物濃度vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)一定條件下的化學(xué)平衡v(正)v(逆)變化瞬間v(正)不變v(逆)減小新條件下

10、v(正)v(逆)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【思考】為什么改變反應(yīng)物的濃度會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)？增大生成物濃度vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)一定條件下的化學(xué)平衡v(正)v(逆)變化瞬間v(正)不變v(逆)增大新條件下v(正)v(逆)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【思考】為什么改變反應(yīng)物的濃度會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)？減少反應(yīng)物濃度vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)一定條件下的化學(xué)平衡v(正)v(逆)變化瞬間v(正)減小v(逆)不變新條件下v(正)v(逆)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【思考】是否增加反應(yīng)物或減少生成物的量都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增加生成物或減少反應(yīng)物的量都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)？否。增大

11、固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)【應(yīng)用】在化工生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物的濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用速率時(shí)間圖改變反應(yīng)物濃度vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)c(反)c(反)改變生成物濃度vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)c(產(chǎn))c(產(chǎn))改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)的速率瞬間增大或減??；改變生成物的濃度，只能使逆反應(yīng)的速率瞬間增大或減小只要v(正)在上面，v(逆)在下面，即v(正)v(逆)，化學(xué)平衡一定向

12、正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之亦然速率時(shí)間圖改變反應(yīng)物濃度vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)c(反)c(反)改變生成物濃度vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)c(產(chǎn))c(產(chǎn))新舊平衡v關(guān)系：增大濃度：減小濃度：原平衡v(正)v(逆)新平衡v(正)v(逆)原平衡v(正)v(逆)新平衡v(正)v(逆)【練習(xí)】試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來(lái)解釋“用排飽和食鹽水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”2、壓強(qiáng)【思考】壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的v(正)和v(逆)的倍數(shù)？壓強(qiáng)(MP

13、aH3 (%)2.09.216.435.553.669.4增大壓強(qiáng)，NH3 的百分含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【思考】請(qǐng)分析合成氨的反應(yīng)，找出加壓后平衡右移和反應(yīng)方程式中系數(shù)的關(guān)系？【結(jié)論】在其他條件不變時(shí)：增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) abc改變壓強(qiáng)的速率時(shí)間圖像vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)PP一定條件下的化學(xué)平衡v(正)v(逆)變化瞬間v(正)v(逆)都增大P增大后v(正)v(逆)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)PPabc改變壓強(qiáng)的速率時(shí)間圖像一定條件下的化學(xué)平衡v(正)

14、v(逆)變化瞬間v(正)v(逆)都增大P增大后v(正)v(逆)平衡不移動(dòng)在其它條件不變時(shí)：增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) 在其他條件不變時(shí)：若反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動(dòng)【思考】濃度變化和壓強(qiáng)變化的速率-時(shí)間圖像有何區(qū)別？壓強(qiáng)改變的瞬間，正、逆速率都改變，故v-t圖像出現(xiàn)“斷點(diǎn)”濃度改變的瞬間，只有濃度發(fā)生改變的方向的速率發(fā)生變化，v-t圖像無(wú)“斷點(diǎn)”對(duì)于無(wú)氣體參加的化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)n(HI)%tp1p2充入“無(wú)關(guān)氣體”對(duì)平衡的影響恒容時(shí)充入“無(wú)關(guān)氣體”總P增大但V不變反應(yīng)物濃度不變v不變平衡不移動(dòng)恒壓時(shí)充

15、入“無(wú)關(guān)氣體”V增大反應(yīng)物濃度減小各氣體的分壓減小平衡向V(g)增大的方向移動(dòng)【結(jié)論】壓強(qiáng)的改變?nèi)绻麤](méi)有引起氣體體積的變化，則不能引起平衡的移動(dòng)?！緦W(xué)與問(wèn)】溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？v(正)和v(逆)將如何變化？【學(xué)與問(wèn)】溫度的變化如何改變同一反應(yīng)的v(正)和v(逆)的倍數(shù)？4.2.3.4 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溫度升高，混合氣體顏色加深，NO2濃度增大溫度降低，混合氣體顏色變淺，NO2濃度減小 【思考】如何解釋這樣的現(xiàn)象？放熱反應(yīng)vtv(正)v(逆)v(正)v(逆)TT吸熱反應(yīng)vtv(正)v(逆)v(正)v(逆)TT在其他條件不變時(shí)：升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，平

16、衡向放熱方向移動(dòng) 【學(xué)與問(wèn)】升高溫度后，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)速率在移動(dòng)后與移動(dòng)前有何關(guān)系？【學(xué)與問(wèn)】分析以上圖像，升溫和降溫對(duì)正、逆反應(yīng)的速率有何影響？在可逆反應(yīng)中，溫度改變對(duì)v(吸)方向的影響程度更大【學(xué)與問(wèn)】濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變，已經(jīng)建立的平衡將如何移動(dòng)？【歸納】濃度：壓強(qiáng)：溫度：c(反)增大c(生)減小c(反)減小c(生)增大平衡右移c(反)減小平衡右移c(生)增大平衡左移c(反)增大平衡左移c(生)減小 P增大P減小T升高T降低平衡向n（或V）減小方向移動(dòng)P減小平衡向n（或V）增大方向移動(dòng)P增大平衡向v(吸)方向T降低平衡向v(放)方向T升高五、勒夏特列原理1、定義：如果改變影響平

17、衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)【學(xué)與問(wèn)】對(duì)于一個(gè)正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)，改變其中一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度），平衡應(yīng)該怎樣移動(dòng)？勒夏特列原理不適用于未達(dá)到平衡的體系【思考】如何理解“減弱這種改變”這句話(huà)？化學(xué)平衡只能削弱外界條件的改變，而不能完全抵消這種改變2、要點(diǎn)：五、勒夏特列原理a、增大某種物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡就向這種物質(zhì)濃度減小的方向移動(dòng)b、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)c、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng) 3、原理的適用范圍：已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)適用條件：一個(gè)能影響平衡移動(dòng)的外界條件六、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【思考】催化劑能改變化學(xué)反

18、應(yīng)速率，那么向一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡將如何移動(dòng)？vtv(正)v(逆)v(正)v(逆)正催負(fù)催n(生)%t加催化劑催化劑的使用能以同等程度改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，只是能改變反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間?！緲?lè)學(xué)七中】P76化學(xué)平衡的建立，與化學(xué)反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。到達(dá)某種條件下的同一平衡狀態(tài)有多種實(shí)現(xiàn)方式。1 mol H21 mol I22 mol HI七、等效平衡1、定義：在相同的條件下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡。相同條件：恒溫、恒容或恒溫、恒壓不同途徑：正向建立：只加反應(yīng)

19、物逆向建立：只加生成物中間建立：反應(yīng)物、生成物同時(shí)加入分批加入：反應(yīng)一段時(shí)間再投料兩平衡等效的標(biāo)志：達(dá)到平衡時(shí)，各組分的含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）均對(duì)應(yīng)相等2、等效平衡的分類(lèi)：七、等效平衡恒溫恒容時(shí)當(dāng)mnpq時(shí)，在恒溫恒容的條件下，改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成反應(yīng)左右兩邊同一物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效（溫容等）2、等效平衡的分類(lèi)：七、等效平衡恒溫恒容時(shí)當(dāng)mnpq即反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容時(shí)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效2、等效平衡的分類(lèi)：七、等效平衡恒溫恒壓下的等效平衡在恒溫恒壓條件下，改變

20、起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成反應(yīng)式左右兩邊同一物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡相同即等效。（溫壓比） 已知編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量n（mol）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（mol）N2H2NH3140a1.56010.5amn(n4m)恒容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例改變，視為加壓或減壓八、化學(xué)平衡圖像1、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的分析思路看懂圖像：一看 ：面弄清楚橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義二看：線(xiàn)看清曲線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)三看：點(diǎn)分析原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等含義四看：輔助線(xiàn)等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)等五看：量變判斷圖像中相關(guān)量的關(guān)系 聯(lián)想規(guī)律：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律作

21、出判斷下結(jié)論：反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)的熱效應(yīng)，氣體體積的增大或減小等vt0v(正)v(逆)v(正)v(逆)比較T1_T2正反應(yīng)是_熱反應(yīng)比較P1_P2ab_c先拐先平數(shù)據(jù)大【歸納】百分含量T（或P）圖百分含量T圖：A% 107Pa 105Pa 0 T A% 200 100 0 P 選定任一等壓線(xiàn)，可看出隨溫度升高，A%增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作一垂直于橫軸的直線(xiàn)（等溫線(xiàn)），可看出壓強(qiáng)增大，A%增大，說(shuō)明平衡想逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即：cab百分含量P圖：選定任一等溫線(xiàn)，可看出隨壓強(qiáng)增大，A%減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)翻譯移動(dòng)，即正反應(yīng)為氣體體積減小的

22、反應(yīng)，即 cab；作一等壓線(xiàn)，可看出隨溫度升高，A%增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)翻譯移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。等溫線(xiàn)等壓線(xiàn)八、化學(xué)平衡常數(shù)【問(wèn)題探究】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)你分析教材P29的表進(jìn)行歸納八、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：一定溫度下，對(duì)于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，這時(shí)各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的比值，常用K表示2、表達(dá)式：3、影響因素：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)【練習(xí)】設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1 L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛? mol/L，生成氨氣的濃度為3 mol/L，求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度。4、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則【學(xué)與問(wèn)】在進(jìn)行有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算時(shí)，對(duì)于反應(yīng)中有固體、純液體參加的反應(yīng)，應(yīng)該如何處理？如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度