元素周期表的理解概要課件

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表1、第一張?jiān)刂芷诒淼恼Q生：1869年，_國化學(xué)家_首制。2、現(xiàn)行元素周期表編排依據(jù)：由原子的_改為_按照從小到大的順序排列，并將_相似的元素放在一個(gè)縱列。3、原子序數(shù)：按照元素在周期表中_給元素編號(hào)。4、原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 原子序數(shù)=_=_=_自主學(xué)習(xí)1原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量俄門捷列夫相對(duì)分子質(zhì)量核電荷數(shù)化學(xué)性質(zhì)順序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1、周期：元素周期表共有_個(gè)橫行，每一個(gè)橫行稱為一個(gè)_，同周期元素的_相同 短周期：第_、_、_周期 長周期：第_、_、_、_周期2、族：元素周期表中共有_個(gè)縱行，除了_、_、_三個(gè)

2、縱行稱為 外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)_,共有_個(gè)族。主族元素的族序數(shù)=_ _族：用羅馬字母加A表示，共_個(gè) _族：用羅馬字母加B表示，共_個(gè) 0族：最右邊一列的_元素組成, 化合價(jià)為_ 最外層電子數(shù)為_（除He為_外）,共_個(gè) 第 族：周期表中第_、_、_縱行，共_個(gè)自主學(xué)習(xí)2周期七周期一二三五六18四族電子層數(shù)8910族16最外層電子數(shù)七主7副稀有0828910不完全周期711小結(jié)：三長三短不完全七主七副零和八熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，背熟20號(hào)元素。自主檢測1、書本P11的2、7（金、鈦）， 10（1）2、第三周期第IVA族的元素的原子序數(shù)是_。3.請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周

3、期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112號(hào)181832261234567練習(xí) 1、 推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第A 族。 第13號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第A 族。 第34號(hào)元素： 34-36=2 第四周期第A 族。 第53號(hào)元素： 53-54=1 第五周期第A 族。 第88號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。 第82號(hào)元素： 82-86 =4 第六周期第A 族。2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），

4、其中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D3、如果發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素，則該元素的原子序數(shù)是（ ）A. 109 B. 118 C. 173 D. 222B二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1、堿金屬元素1、完成下第5頁的“科學(xué)探究”，堿金屬元素在結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性。最外層電子數(shù)1個(gè)相似點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：隨著核電荷數(shù)_，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_。增加增多增大（2）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)鈉鉀相似性遞變性與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)易燃燒，黃色火焰易燃燒，紫色火焰2Na+O2

5、=Na2O22K+O2=K2O2 (過氧化鉀)K+O2=KO2 (超氧化鉀)浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、爆、紅2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2都易和氧氣反應(yīng)，失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性都和水反應(yīng)生成堿（強(qiáng)堿）放出氫氣鉀比鈉反應(yīng)更劇烈，生成物更復(fù)雜鉀比鈉反應(yīng)更劇烈，相同點(diǎn)：堿金屬元素最外層電子都為_，比較容易_,在化學(xué)反應(yīng)中作_，表現(xiàn)出強(qiáng)的_。遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸_，因而失電子會(huì)越來越_,_也越來越強(qiáng),即_也越來越強(qiáng)。增多增大減弱強(qiáng)還原性還原劑失去（3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)

6、系1金屬性還原性熔沸點(diǎn)依次降低密度依次增大相似性遞變性（4）堿金屬的物理性質(zhì)課堂小結(jié)元素原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于 。此外，還與 的關(guān)系密切原子的最外層電子數(shù)原子的半徑LiNaKRbCs堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同點(diǎn)也有相異點(diǎn)，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有相似性又有遞變性相似性遞變性除銫外都為銀白色金屬，質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)低，密度小密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次降低都易和氧氣反應(yīng)和氧氣反應(yīng)生成物越來越復(fù)雜都和水反應(yīng)生成堿（強(qiáng)堿）放出氫氣按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序反應(yīng)越來越劇烈都表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性、金屬性，是典型的金屬隨原子半徑遞增，還原性遞增，金屬性遞增，活潑性增強(qiáng)判斷元素金屬性強(qiáng)弱（即元素原子

7、的失電子的易難）的方法1從元素原子結(jié)構(gòu)判斷(1)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。即：同一主族，自上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)。 (2)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱。即：同一周期，自左至右，元素金屬性逐漸減弱。2從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷(1)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。（正比）(2)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。（正比）3根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。4根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷陽離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。 （反比）如：氧化性Cu

8、2Fe2，則金屬性CuFe。學(xué)案相應(yīng)練習(xí)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)相似性不同點(diǎn)遞變性易于得到一個(gè)電子（氧化性），化學(xué)性質(zhì)活潑，體現(xiàn)強(qiáng)非金屬性隨著半徑遞增，得電子能力遞減，氧化性遞減，非金屬性遞減。原子的最外層均為7個(gè)電子核電荷數(shù)依次增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑依次增大（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì) 所表現(xiàn)的相似性和遞變性氯氣（Cl2）溴（Br2）與金屬反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl跟非金屬反應(yīng)H2+Cl2=光=2HCl跟水的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO跟堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na+Br2=2NaBrH2+Br2=2HBrBr2+H2O=HBr+HBrOBr

9、2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O溴與氯氣具有有相似性的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似性小結(jié)：其它鹵素單質(zhì)與氯氣一樣都具有強(qiáng)氧化性。光照或點(diǎn)燃（可逆）化學(xué)性質(zhì)的遞變性I、說明了鹵族單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)具有遞變性。 遞變性：由上到下的順序，元素（或單質(zhì)） 的活潑性依次減弱，氧化性依次減弱，非金屬性依次減弱反應(yīng)越來越弱越來越不穩(wěn)定寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：銀和硫酸銅溶液反應(yīng) 。銅和硝酸銀溶液反應(yīng) 。為什么以上反應(yīng)（1）不能進(jìn)行而反應(yīng)（2）可以？這說明了銅和銀的還原性誰強(qiáng)誰弱？反映了什么樣的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律？II、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.向NaBr溶液中滴加氯水,振蕩后加入CCl4向KI溶液中滴加氯水,振蕩后加入CCl

10、42.向KI溶液中滴加溴水,振蕩后加入CCl4氯水和NaBr反應(yīng)生成了Br2氯水和KI反應(yīng)生成了I2溶液由無色變棕黃，加CCl4振蕩后CCl4層變紫紅色溴水和KI反應(yīng)生成了I2Cl2 + 2NaBr = Br2 +2NaCl溶液由無色變棕黃，加CCl4振蕩后CCl4層變紫紅色溶液由無色變黃色，加CCl4振蕩后CCl4層變橙黃色Cl2 + 2KI = I2 +2KClBr2 + 2KI = I2 +2KBr指出右邊這三個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，并比較它們的氧化性的強(qiáng)弱氧化性強(qiáng)弱順序： 。Cl2Br2 I2實(shí) 驗(yàn)F2 （2）物理性質(zhì)熔沸點(diǎn):遞增密度:遞增顏色:淡黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色(

11、顏色逐漸加深)狀態(tài): 由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)課堂小結(jié)LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718鹵族元素(A)氟氯溴碘A半徑遞增層數(shù)遞增失電子能力遞增得電子能力遞減金屬性遞增非金屬性遞減判斷元素非金屬性強(qiáng)弱（即元素原子的得電子的易難）的方法1從元素原子結(jié)構(gòu)判斷(1)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)。即：同周期，自左至右，元素非金屬性增強(qiáng)。(2)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。即：同主族，自上至下，元素非金屬性減弱。2從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷(1)單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就

12、越強(qiáng)。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換出非金屬性弱的。 (4)元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。學(xué)案相應(yīng)練習(xí)日本福島第一核電站1號(hào)機(jī)組12日下午發(fā)生爆炸。 據(jù)說目前核電站周圍檢測到的放射性物質(zhì)包括碘131和銫137。碘131一旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。日本政府已計(jì)劃向核電站附近居民發(fā)放防止碘131輻射的藥物碘片。銫137會(huì)造成造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷。 碘131和銫137是什么來的？為什么發(fā)放碘片可以防止碘131輻射？第一節(jié) 元素周期表 (第三課時(shí))核素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)、原子結(jié)構(gòu)

13、示意圖：+11281a一、原子結(jié)構(gòu) 2、原子的結(jié)構(gòu)（1）原子原子核核外電子（n-）質(zhì)子中子（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,共帶n- ）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,共帶n+）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（n+）因此，原子呈電中性(Z)(N)（2）質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) XAZ化學(xué)符號(hào)：元素符號(hào)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）126C粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A） X表示為O818Al1427Ar1822ClClHH1735zA111、填表10131718351104018

14、827131840ArAlO練習(xí)1練習(xí)2同種元素的不同原子H11H31H或T氕氘氚原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)原子名稱原子符號(hào)元素符號(hào)原子10原子12原子1311111221H或D核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 這三種原子是不是屬于同種元素?這三種原子是不是同一種原子?這三種原子之間是什么關(guān)系？思考：3、元素、核素和同位素(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。(2)核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。核素1核素n同位素元 素 注意：它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系。故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。 U: 92U 9

15、2U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。(1)在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷，核素研究范疇是原子，而同素異形體研究范疇是單質(zhì)。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。(3)自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。即無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子個(gè)數(shù)的分?jǐn)?shù)一般是不變的，

16、如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%。（4）在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。特別提醒：4、相對(duì)原子質(zhì)量（1）核素的相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)原子的質(zhì)量1個(gè)12C原子的質(zhì)量612如16O的相對(duì)原子質(zhì)量：8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.998核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)（）元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值： 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于各同位素的質(zhì)量數(shù)的平均值。元素的相對(duì)原子質(zhì)量Aa%Bb%Cc%如Cl的相對(duì)原子質(zhì)量：Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量Aa%Bb%Cc%Ar（Cl） 3575.77%3724.23% 35.485練習(xí)21、某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D它的一種