水的離子積和溶液的PH值課件

1、第二節(jié)：水的離子積和溶液的PH值教學(xué)目標1水的電離平衡和離子積的概念；2影響水的電離平衡的因素；3溶液的酸堿性和pH的關(guān)系；4酸堿指示劑及變色范圍和變色原理。5掌握水的離子積常數(shù)及溶液pH值表示的意義；6掌握C(H+)、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系；7了解指示劑的變色范圍，學(xué)會pH值的使用方法；8掌握溶液pH值的有關(guān)計算。 一、水的離子積 水的離子積是指水達到電離平衡時的離子濃度的乘積。通常把Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，Kw只與溫度有關(guān)。已知在25時， 水中的H濃度與OH濃度均為1107molL，所以在25時， Kw=c(H)c(OH)=110-7110-7=11014。二、影響水的電

2、離的因素 1加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；2加入某些鹽，促進水的電離，Kw不變；3電離過程是一個吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大三、溶液的酸堿性和pH值 1常溫時，由于水的電離平衡的存在，不僅純水，而且在酸性或堿性的稀溶液中，均存在H、OH，且c（H）c（OH）=11014。中性溶液中，c（H）=c（OH）=1107molL-1；酸性溶液中，c（H）c（OH），c（H）1107molL-1；堿性溶液中，c（H）c（OH），c（H）1107molL-1。強調(diào)：含水的稀溶液中，H與OH共存，H與OH 的相對多少決定溶液的酸堿性，但二者濃度的積必為常數(shù)；堿性溶液中的c(H)=K

3、w/c（OH）；同理，酸性溶液中的c(OH=Kw/c（H）。說明：當我們表示很稀的溶液時，如，c（H）=1107molL-1，用c（H）或c（OH)表示溶液的酸堿性很不方便 常溫下溶液酸堿性與pH的關(guān)系中性溶液中c（H）=1107molL-1，PH=7；酸性溶液中c（H）1107molL-1，溶液酸性越強，溶液的PH值越?。粔A性溶液中c（H）1107molL-1，PH7，溶液堿性越強，溶液的PH值越大PH的計算 PH=lg【H+】四、酸堿指示劑及變色范圍和變色原理； pH的測定方法1常用的試液和試紙，PH試紙的使用，酸堿指示劑的變色范圍和變色原理。中和滴定時指示劑的選擇：強酸和強堿中和滴定時，

4、可選用酚酞或甲基橙作指示劑；強酸和弱堿中和滴定時，當酸堿反應(yīng)達到等當點時，溶液的PH值小于7，一般選用甲基橙作指示劑，而不選用酚酞作指示劑；弱酸和強堿中和滴定時，當酸堿反應(yīng)達到等當點時，溶液的PH值大于7，一般選用酚酞作指示劑，而不選用甲基橙作指示劑。2常用指示劑的變色范圍：甲基橙； 石蕊； 酚酞 生活中的酸和堿 OH-HHO H+1 清晨，一位花匠走進英國化學(xué)家波義耳的書房，將一籃非常好看的深紫色的紫羅蘭擺在屋角。美麗的花朵的誘人的清香使波義耳心曠神怡，他隨手拿了一束花向?qū)嶒炇易呷?。實驗室里，助手正在倒鹽酸，波義耳把花放在桌子上。趕緊去給助手幫忙。淡黃色的液體在滾滾冒煙，由于飛沫濺到了花上，

5、紫羅蘭也冒起輕煙來，多可惜呀！把這么好的花毀了，得趕快沖洗一下。波義耳將花放進水里，過了一會兒，奇怪，紫羅蘭顏色變紅了！花兒為什么變紅呢？5生活中的酸西紅柿、檸檬汁等有酸味食醋也有酸味它們當中都含有一類特殊的化合物酸6生活中的堿皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗滌劑有滑膩感和澀味這些物質(zhì)中含有另一類特殊的化合物堿7 對于生活中的酸與堿，我們可通過嘗嘗，摸摸來區(qū)分！ 但對于實驗室中的酸與堿呢，我們又如何區(qū)分？8試管中的紫色石蕊溶液，在不借助實驗室中任何化學(xué)藥品的情況下，你能否施展魔力使之顏色發(fā)生變化？ 生活中的酸和堿-開心小魔術(shù)10識別酸和堿實驗探究一紫色石蕊試液在不同溶液中的顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水

6、食鹽水蔗糖水加入紫色石蕊試液后的顏色酸性溶液中性溶液堿性溶液 遇到酸和堿時能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。紫色石蕊試液遇酸變成紅色紫色石蕊試液遇堿變成藍色紫色石蕊試液在中性溶液中仍為紫色紫色石蕊試液遇碳酸變紅11識別酸和堿實驗探究二無色酚酞試液在不同溶液中顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入無色酚酞試液后的顏色酸性溶液中性溶液堿性溶液無色酚酞試液遇酸不變色無色酚酞試液遇堿變成紅色無色酚酞試液在中性溶液中仍為無色12識別酸和堿酸堿指示劑紅色石蕊試紙（用來檢驗堿溶液）： 遇到堿溶液變成藍色藍色石蕊試紙（用來檢驗酸溶液）： 遇到酸溶液變成紅色石蕊試紙間接觀察法13實驗

7、室中有三瓶失去標簽的無色液體：白醋、澄清石灰水、食鹽水，你能想出幾種辦法區(qū)分它們？ 生活中的酸和堿-實際應(yīng)用聞氣味、通入二氧化碳氣體加入紫色石蕊試液石蕊試紙其他方法14硫酸H2SO4快樂參與H+ 、Cl- H+ 、SO42-H+ H+ 、SO42- 電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。 識別酸和堿酸H+和酸根離子鹽酸HCl15 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。 識別酸和堿氫氧化鉀KOH快樂參與氫氧化鈉NaOHNa+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 堿金屬離子和OH- 16動動腦識別酸和堿 選出所列物質(zhì)中的酸和堿（填序號）

8、酸： 堿：HNO3 NH4ClNa2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)217生活中的酸和堿-酸交流與共享鹽酸溶液中，氫離子、氯離子、水分子，到底是哪種微粒在作怪，使指示劑變色得呢？為什么食醋中的醋酸、鹽酸、硫酸等不同的酸都能使石蕊試液變紅呢？HCl=H+Cl H2SO4=2H+SO42電離時都生成氫離子(H+)18生活中的酸和堿-堿交流與共享石灰水中，是哪一種粒子使指示劑變色呢？為什么？Ca(OH)2=Ca2+2OHNaOH=Na+OHKOH=K+OH答案揭秘電離時都生成氫氧根離子19H+ OH-酸溶液堿溶液酸性堿性識別酸和堿20生活中的酸和堿-知識應(yīng)用某同學(xué)自制一種黃色的花汁，

9、加入到不同的溶液中，現(xiàn)象如下：綠綠黃黃紅顏色石灰水草木灰蒸餾水食鹽水稀鹽酸試劑根據(jù)以上提供的信息進行如下的實驗：1、用該花汁去檢驗小化工廠排放的水，結(jié)果顯綠色，此廢水中含有_，溶液顯_性。2、用該花汁檢驗家庭用的食醋，會顯_色，原因是_。OH堿紅食醋中含有H+21旅途拾趣原子團氫氧根 OH-硫酸根 SO42-硝酸根 NO3-碳酸根 CO32-銨根 NH4+22生活中的酸和堿-總結(jié)回顧酸堿指示劑：遇到酸和堿時能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)。（變色的物質(zhì)是指示劑而非酸、堿）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的化合物無紅無無色酚酞紫藍紅紫色石

10、蕊中性溶液堿性溶液酸性溶液 物質(zhì)指示劑23 清晨，一位花匠走進英國化學(xué)家波義耳的書房，將一籃非常好看的深紫色的紫羅蘭擺在屋角。美麗的花朵的誘人的清香使波義耳心曠神怡，他隨手拿了一束花向?qū)嶒炇易呷?。實驗室里，助手正在倒鹽酸，波義耳把花放在桌子上。趕緊去給助手幫忙。淡黃色的液體在滾滾冒煙，由于飛沫濺到了花上，紫羅蘭也冒起輕煙來，多可惜呀！把這么好的花毀了，得趕快沖洗一下。波義耳將花放進水里，過了一會兒，奇怪，紫羅蘭顏色變紅了！花兒為什么變紅呢？24殺鬼見血巫師在病人房內(nèi)燒香念咒作法，手持寶劍在空中亂舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上抓出疫鬼，扔在一個剪好的黃裱紙人身上，然后將寶劍蘸水后砍在紙人上

11、，紙人立刻被砍出斑斑血跡。鬼被殺了，病也就算治好了。這里用的黃裱紙是用酚酞染過的，清水實際是堿水，酚酞遇見堿就會變成血紅色，秘密就在這里。賣金創(chuàng)紙街頭賣藝人用刀拍打手臂或大腿，然后在刀口上噴水，用刀在臂或腿上割一下，立刻冒出血珠。這時藝人取一條黑色（或其他顏色）紙貼在傷口上，過一會兒再揭下紙來請觀眾看，傷口一點也沒有了，連刀痕也沒有。然后賣藝人開始向觀眾推銷這種金創(chuàng)紙，說是家庭必備。 原來，賣藝人的手臂或大腿預(yù)先用酚酞涂過，刀口上噴過堿水后砍在腿上就像“殺鬼見血”一樣冒出血珠。紙是預(yù)先用白礬水(呈酸性)浸過的，貼上去紅色會立刻消失 化學(xué)與“特異功能”返回25生活中的酸和堿-能力提升下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿的順序排列的是（）A、H2、MgO、H2SO4、Na2OB、N2、H3PO4、H2SO4、Ca（OH）2C、O2、MnO2、HNO3、NaOHD、He、Fe2O3、H2CO3、NaCl26向某溶液滴入無色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴加紫色石蕊試液，則（）A、一定顯紅色B、可能仍為紫色，也可能顯紅色C、可能顯藍色D、一定顯無色生活中的酸和堿-能力提升B