物質除雜提純

1、關于物質的除雜提純第一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月一、物質除雜提純的原則：1不能把物質中的主要成分除掉(不減主)。2不能帶入新的雜質(不加雜) 。3操作方法簡單易行(易分開) 。4除雜后恢復原物質的狀態(tài)（復原態(tài)）。問：除去生石灰中的石灰石加稀鹽酸（為什么錯？）問：除去Al2(SO4)3溶液中CuSO4加足量鋅（為什么錯？）注意：所加試劑的量是過量還是適量。生石灰會與稀鹽酸反應，把主要成分除去了。鋅與CuSO4反應生成ZnSO4，帶入新的雜質第二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、物質除雜提純的方法：1物理方法（沒有產(chǎn)生新物質）：（1）水溶解過濾法：除去可溶和不溶固體組成

2、的混合物中的雜質。步驟：先將混合物加足量水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去固體雜質碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。 練習：如何除去氯化鈣中少量碳酸鈣雜質？思考：加足量稀硫酸除去銅粉中少量鐵粉再過濾是不是物理方法？（可溶） （難溶）不是，鐵與稀硫酸發(fā)生化學反應。第三張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、物質除雜提純的方法：（2）結晶法：除去可溶性固體組成的混合物中的雜質。步驟：先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，

3、通過過濾把硝酸鉀晶體和氯化鈉溶液分開。注意：結晶法分為降溫結晶和蒸發(fā)結晶。練習：如何除去固體硝酸鉀中少量的氯化鈉雜質？思考：如何除去固體氯化鈉中少量的硝酸鉀雜質？（此方法為降溫結晶）（蒸發(fā)結晶）第四張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、物質除雜提純的方法：2化學方法（通過化學反應除雜）：（1）沉淀法：使混合物中的雜質與適量試劑反應，生成沉淀再通過過濾而除去。（適用于除酸堿鹽中的離子）練習：如何除去NaCl中少量Na2SO4雜質？步驟：先將混合物加水溶解，加適量氯化鋇溶液，過濾除去固體沉淀，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈉。 實質是除SO42-第五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二

4、、物質除雜提純的方法：（2）化氣或水法：使混合物中的雜質與適量試劑反應，生成氣體或水除去。（適用于除酸堿鹽中的離子）練習：如何除去Na2SO4中少量的Na2CO3雜質？步驟：先將混合物加水溶解，加適量稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生后，然后蒸發(fā)液體，得到固體硫酸鈉。 實質是除CO32-第六張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、物質除雜提純的方法：（3）置換法：將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去 。（適用于除金屬離子）練習：如何除去ZnSO4固體中少量的CuSO4雜質？步驟：可將混合物溶解之后，加入足量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅和多余的鋅粉，蒸發(fā)濾液得到硫酸鋅固體。實質是除Cu2+第

5、七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、物質除雜提純的方法：（4）吸收法：混合氣體中的氣體雜質被液體反應吸收，而要提純的氣體不能參加反應。步驟：可將氣體混合物通過足量的氫氧化鈉溶液。 （或石灰水）練習：一氧化碳含有少量的二氧化碳。第八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、物質除雜提純的方法：（5）其他法：高溫或加熱等。練習：除去生石灰中少量的石灰石。練習：一氧化碳含有少量的二氧化碳。步驟方法：把固體高溫煅燒。步驟：可將氣體混合物通過高溫熾熱的木炭。第九張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、物質除雜提純的實驗操作方法：1.過濾：把不溶于液體的固體與液體分開。 2.蒸發(fā)：提

6、取溶液中溶解的固體溶質。 3.洗滌：把過濾后固體表面的殘液除去。 4.干燥：把固體中的水分除去。 第十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、物質除雜提純的實驗操作方法：5.操作方法的綜合使用：（1）除可溶固體中的不溶物：過濾后把濾液蒸發(fā)。練習：粗鹽提純。（2）除不溶固體中的可溶物：過濾后固體洗滌干燥。練習：除去銅粉中少量鐵。步驟：粗鹽加足量的水溶解，過濾后將濾液蒸發(fā)。步驟：固體加足量稀硫酸后，過濾，將固體洗滌干燥。第十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月四、物質除雜提純的實驗裝置：甲：通過固體試劑與氣體雜質加熱反應除去。如除去二氧化碳中少量的氧氣，玻璃管中放銅網(wǎng)，加熱， a進混

7、合氣體，b出來的氣體就只有二氧化碳。練習：除去二氧化碳中少量的氧氣。銅網(wǎng)第十二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月四、物質除雜提純的實驗裝置：乙：通過液體試劑與氣體雜質反應或吸收除去。如除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體，瓶中放足量的硝酸銀溶液， a進混合氣體，b出來的氣體就只有二氧化碳。洗氣瓶注意：此裝置可以重復連接綜合除去多種氣體雜質，都是長導管進氣，短導管出氣。練習：除去二氧化碳中少量的氯化氫。硝酸銀溶液第十三張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月四、物質除雜提純的實驗裝置：丙：通過固體試劑與氣體雜質反應或吸收除去。如除去氧氣中少量的水蒸氣，U型中放足量的固體生石灰， a進混合氣體

8、，b出來的氣體就是干燥的氧氣。練習：除去氧氣中少量的水蒸氣。固體生石灰第十四張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月五、酸堿鹽中除雜質：1.實質：除離子，即把離子轉化為沉淀、氣體、水。 即：雜質 + 試劑 主要成分 + 沉淀或氣體或水 練習：如何除去氯化鈉中少量碳酸鈉雜質？要點：除Na2CO3就是除CO32-，即加試劑把CO32-轉化為沉淀、氣體或水，同時生成NaCl。Na2CO3加CaCl2CaCO3+ NaCl加HClH2O + CO2+ NaCl+ CaCl2+ HCl第十五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月五、酸堿鹽中除雜質：2.常見酸堿鹽中的雜質（離子）除去的方法： 雜 質

9、（離子）所 用 試 劑舉例（括號內(nèi)為雜質）H+（酸）活潑金屬、堿、金屬氧化物、碳酸鹽MgCl2（HCl）：OH（堿）酸、非金屬氧化物、可溶性銅鹽等KNO3（KOH）：Cl（氯化物）AgNO3溶液KNO3（KCl）：SO42（硫酸鹽）可用BaCl2、Ba(NO3)2或Ba(OH)2KNO3（K2SO4）：KOH（K2SO4）：CO32（碳酸鹽）可用HCl、H2SO4、HNO3或鋇、鈣鹽KCl（K2CO3）：金屬離子金屬置換法：活潑金屬沉淀法：用可溶性碳酸鹽或可溶性堿FeCl2（CuCl2）：KCl（CuCl2）： 用Mg或Mg(OH)2 或MgO或MgCO3可用HNO3或Cu(NO3)2可用Ag

10、NO3用Ba(NO3) 2用Ba(OH) 2用HCl或BaCl2 或CaCl2用Fe用K2CO3或KOH第十六張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月溶液（雜質）所用試劑操作方法FeCl2（HCl）NaCl（NaOH）NaCl（Na2SO4）NaCl （Na2CO3）NaOHCa(OH)2NaNO3（CuSO4）ZnSO4（CuSO4）練習足量的鐵過濾適量鹽酸適量BaCl2過濾適量鹽酸適量Na2CO3過濾適量Ba(OH)2過濾足量的鋅過濾第十七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月六、除去常見氣體雜質的方法：除氧氣：除少量CO2、SO2：除少量HCl氣體：除H2、CO：除少量水蒸氣：注意

11、：除去多種氣體雜質，水蒸氣留在最后除。 （水先驗后除）較多用紅磷燃燒、較少用灼熱的銅網(wǎng) 。 用NaOH溶液。用AgNO3溶液或氫氧化鈉溶液。較多燃燒、較少用灼熱的CuO。 用濃硫酸、生石灰等干燥劑。第十八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸氣，欲將這些雜質完全除去，要用下列操作：通過濃硫酸 通過灼熱的氧化銅 通過NaOH溶液 通過濃鹽酸。以下操作組合，哪一種組合最好（ ） A. B. C. D.練習B 2、 （2010年江西?。?，下列除雜方法中，所用試劑 合理的是（ ） C A用鹽酸除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 B用水除去氧化鈣中的碳酸鈣 C用鐵粉除

12、去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅 D用 除去銅粉中的鋅稀硫酸或稀鹽酸或硫酸銅溶液第十九張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、下列除雜質的方法不正確的是（ ）選項物質（括號內(nèi)為雜質）除雜方法AN2 （O2）通過灼熱的銅網(wǎng)BCaO （CaCO3）高溫煅燒CCaCl2溶液 （鹽酸）加入適量的Na2CO3DCO2 (水蒸氣)通過濃硫酸C 第二十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月4、為了除去物質中的雜質(括號內(nèi)物質為雜質)，所選 用試劑和操作方法都正確的是（ ）物 質選用試劑(過量)操作方法ACO2(CO)O2點燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌CCuSO4溶液(H2SO4)氧化銅加入氧化銅粉末充分反應后過濾D鹽酸(H2SO4)硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應后過濾B C第二十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月5、實驗室若以鹽酸和鋅為原料，為得到純凈、干燥的H