二級(jí)反應(yīng)-乙酸乙酯的皂化

1、二級(jí)反應(yīng)-乙酸乙酯的皂化主講人：孫紅先 講師物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)案例一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)原理三、實(shí)驗(yàn)步驟四、數(shù)據(jù)記錄及處理五、結(jié)果討論六、注意事項(xiàng)主要內(nèi)容1.理解實(shí)驗(yàn)原理；2.學(xué)會(huì)用電導(dǎo)率法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng) 的速率常數(shù)和活化能；3.通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步了解二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)；4.掌握DDS-310型電導(dǎo)率儀的使用方法。實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?jí)反應(yīng)：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的二次方 或兩種反應(yīng)濃度之積成正比的反應(yīng)如：乙酸乙酯的皂化，反應(yīng)式為： CH3COOC2H5+Na+OH-CH3COO-+Na+C2H5OH反應(yīng)速率：其中：k為反應(yīng)的速率常數(shù)實(shí)驗(yàn)原理2.若用：a代表CH3COOC2H5的起始濃度 b代表NaOH的起始濃

2、度 x表示經(jīng)過t時(shí)間后消耗掉的反應(yīng)物的濃度則t時(shí)刻的反應(yīng)速率為：若反應(yīng)起始時(shí)兩反應(yīng)物的濃度相等都為a，則：積分得：實(shí)驗(yàn)原理所以，以對(duì)(0-t)/t作圖 ，可得一直線，其斜率為1/ak , 從而可求出反應(yīng)速率常數(shù)。3.若令:0為反應(yīng)起始時(shí)的電導(dǎo)率 t為反應(yīng)時(shí)間t時(shí)的電導(dǎo)率 為反應(yīng)終了時(shí)溶液的電導(dǎo)率 實(shí)驗(yàn)原理在不同溫度T和T下可求出兩個(gè)速率常數(shù) k1和k2,再根據(jù)阿累尼烏斯公式計(jì)算活化能E。實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)儀器DDS-310型電導(dǎo)率儀鉑黑電導(dǎo)電極超級(jí)恒溫槽,雙管電導(dǎo)池.調(diào)節(jié)電導(dǎo)率儀.25時(shí)t 和0的測(cè)定 t的測(cè)定:調(diào)節(jié)恒溫槽溫度至25 量取反應(yīng)液于雙管電導(dǎo)池 恒溫10min 充分混和 測(cè)量t 實(shí)驗(yàn)步

3、驟. 35時(shí)t和0的測(cè)定調(diào)節(jié)恒溫槽至35 重新量取反應(yīng)液于雙管電導(dǎo)池恒溫10min充分混和測(cè)量t0的測(cè)定方法同前0的測(cè)定:量取15mLNaOH溶液和15mL蒸餾水于一大試管里，恒溫10min，測(cè)定其電導(dǎo)率3次 , 求平均值，計(jì)為0實(shí)驗(yàn)步驟1.記錄原始數(shù)據(jù)：NaOH的濃度_, CH3COOC2H5的濃度_.時(shí)間tmin2535ktms/cm(k0-kt)/tms/cm.minktms/cm(k0-kt)/tms/cm.min0k0=k0=68101215202530實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理時(shí)間min35ktms/cm(k0-kt)/tms/cm.min0k0=2.2961.810.0881.720.07125101.650.064121.590.0583151.530.05067201.460.0415251.400.03560301.340.03167以對(duì)(0-t)/t用origin軟件電腦作圖，求出斜率。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理.由斜率求出反應(yīng)速率常數(shù).求出反應(yīng)活化能 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理 結(jié)果討論1.分析誤差來源2.0為什么不能在反應(yīng)一開始時(shí)直接進(jìn)行測(cè)量？1、電導(dǎo)率儀在測(cè)量時(shí)一定要確保電導(dǎo)電極的鉑片位于液面