人教版化學(xué)九年級下冊同步課時練習(xí)：第9單元　課題2　溶解度 第2課時　溶解度（word版 含答案）

1、課題2溶解度第2課時溶解度知識點(diǎn) 1固體的溶解度1.“20 時,氯化鈉的溶解度為36.0 g”,對這句話的理解錯誤的是(填序號)。100 g水中最多能溶解氯化鈉固體36.0 g20 時,36.0 g氯化鈉固體全部溶解至少需要100 g水20 時,100 g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36.0 g20 時,從足量的氯化鈉飽和溶液中蒸發(fā)掉100 g水,能析出36.0 g氯化鈉晶體20 時,氯化鈉的飽和溶液中水與溶質(zhì)的質(zhì)量比為1003620 時,將氯化鈉與水以36100的質(zhì)量比混合,可得該溫度下氯化鈉的飽和溶液2.40 時,50 g水中溶解32 g硝酸鉀固體達(dá)到飽和狀態(tài),得到82 g硝酸鉀的飽和溶液,

2、該溫度下,硝酸鉀的溶解度為()A.32B.64C.64 gD.82 g3.20 時,某物質(zhì)在100 g水中最多能溶解5 g,則該物質(zhì)的溶解性屬于()A.易溶B.可溶C.微溶D.難溶知識點(diǎn) 2溶解度曲線4.根據(jù)所給NaCl和Na2CO3的溶解度和溶解度曲線的信息,回答下列問題。溫度/010203040溶解度/gNaCl35.735.83636.336.6Na2CO3712.521.539.749(1)10 時,NaCl的溶解度是g。(2)30 時,在50 g水中加入20 g Na2CO3,充分?jǐn)嚢韬?所得到的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)分析表格中各物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),M代表的是的溶

3、解度曲線。(4)t1 時,M、N的交點(diǎn)表示的意義是。(5)t2 時,將40 g Na2CO3固體加入50 g水中,充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。5.是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題。(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小的是。(2)t2 時,物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)的溶解度相等。(3)t3 時,把80 g物質(zhì)a加入200 g水中充分?jǐn)嚢?、靜置,形成的是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)三種物質(zhì)中,的溶解度受溫度變化影響最大;能通過升高溫度的方法使接近飽和的溶液變成飽和溶液的是。(5)t3 時,將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1 時,析出晶體的質(zhì)量關(guān)

4、系正確的是 (填字母)。A.abB.a=bC.a”“=”或“b。6.BC7.D 打開瓶蓋,氣壓減小,氣體的溶解度減小。8.A9.C 40 時,KCl的溶解度為40 g,則10 g 水中最多溶解4 g KCl,溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為414;50 時,KNO3的溶解度為85.5 g,30 時,KNO3的溶解度為45.8 g,在50 時,將50 g KNO3加入100 g水中,固體全部溶解,再降溫到30 ,會有KNO3固體析出。10.(1)40 g(2)KNO3 (2)t2 時,將80 g X物質(zhì)加入100 g水中,降溫一段時間后才有晶體析出,說明t2 時,該物質(zhì)的溶解度大于80 g,故為KNO3。1

5、1.(1)(2)降溫結(jié)晶(3)不飽和溶液12.(1)增大(2)27(3)硝酸鉀 (3)結(jié)合圖甲和圖乙,t1 時將60 g該物質(zhì)加入200 g水中,蒸發(fā)掉100 g水,剩余100 g水,t2 時沒有固體出現(xiàn),說明t2 時該固體的溶解度不小于60 g,故是硝酸鉀。t1 時硝酸鉀的溶解度大于40 g,即200 g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量大于80 g,則溶液為不飽和溶液;t2 時硝酸鉀的溶解度為60 g,即100 g水中最多溶解60 g硝酸鉀,則溶液恰好為飽和溶液;溶液降溫后,硝酸鉀的溶解度減小,有晶體析出,則溶液一定是飽和溶液。13.D 10 時,氯化鈉的溶解度小于40 g,所以100 g水中不能溶解40 g NaCl;20 時,KNO3和NaCl兩種飽和溶液中,溶液的質(zhì)量不確定,不能比較溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量;將30 的KNO3溶液降溫到20 時,不確定溶液是否飽和,不一定有晶體析出