第一課時化學鍵楊菊云

1、第三節(jié) 化學鍵（第一課時）授課者:楊菊云鈉在氯氣中燃燒 現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，并產(chǎn)生黃色火焰，有白煙，集氣瓶內(nèi)的黃綠色氣體消失?；瘜W方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl點燃思考：從微觀的角度怎樣解釋上述反應(yīng) 現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，并產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶內(nèi)的黃綠色氣體消失，有白煙。化學方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl點燃氯化鈉的形成歸納與整理一、離子鍵 1. 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。歸納與整理一、離子鍵 1. 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。歸納與整理一、離子鍵（1）成鍵微粒：陰離子、陽離子 1. 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為

2、離子鍵。（2）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）歸納與整理一、離子鍵（1）成鍵微粒：陰離子、陽離子 1. 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。（2）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）（3）成鍵過程：陰離子、陽離子接近到某一定距離時，吸引作用和排斥作用達到平衡, 就形成了離子鍵歸納與整理一、離子鍵（1）成鍵微粒：陰離子、陽離子 1. 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。（2）相互作用（本質(zhì)）：靜電作用（靜電引力和斥力）（3）成鍵過程：陰離子、陽離子接近到某一定距離時，吸引作用和排斥作用達到平衡, 就形成了離子鍵歸納與整理（4）、成鍵原因：電子得失 一、離子鍵（1）成鍵微粒

3、：陰離子、陽離子 1. 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。歸納與整理思考 哪些粒子能形成離子鍵?一、離子鍵（5）形成離子鍵的條件： a. 活潑的金屬元素(IA, IIA)和活潑的非金屬元素(VIA, VIIA)之間形成的化合物。（5）形成離子鍵的條件： a. 活潑的金屬元素(IA, IIA)和活潑的非金屬元素(VIA, VIIA)之間形成的化合物。（5）形成離子鍵的條件：b. 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 a. 活潑的金屬元素(IA, IIA)和活潑的非金屬元素(VIA, VIIA)之間形成的化合物。酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等（5）形成離子鍵的條件：b. 活潑的金

4、屬元素和酸根離子形成的鹽 a. 活潑的金屬元素(IA, IIA)和活潑的非金屬元素(VIA, VIIA)之間形成的化合物。 c. 銨離子和酸根離子(或活潑非金屬元素)形成的鹽。 d、很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等（5）形成離子鍵的條件：b. 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb除NaCl之外，像KCl、MgCl2、NH4Cl、ZnSO4、NaOH等都是離子化合物2. 離子化合物: 由離子鍵構(gòu)成的化合物下列化合物存在離子鍵的是(

5、 )A. KI B. HBr C. Na2SO4D. H2O E. NaOH練習：ACE下列化合物存在離子鍵的是( )A. KI B. HBr C. Na2SO4D. H2O E. NaOH離子化合物的形成，可以用電子式表示，那么什么是電子式呢？2. 離子化合物: 由離子鍵構(gòu)成的化合物二、電子式表示方法在元素符號周圍用小黑點或小叉表示最外層電子的式子叫電子式二、電子式表示方法1. 原子的電子式：2. 離子的電子式：1. 原子的電子式：2. 離子的電子式：1. 原子的電子式：電子式的書寫 (1) 原子的電子式：一般將原子的最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”分別寫在元素符號的上下左右。電子式的書

6、寫 (1) 原子的電子式：一般將原子的最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”分別寫在元素符號的上下左右。 (2) 簡單陽離子的電子式：就是它的離子符號。（特別注意銨根離子）電子式的書寫 (1) 原子的電子式：一般將原子的最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”分別寫在元素符號的上下左右。 (2) 簡單陽離子的電子式：就是它的離子符號。（特別注意銨根離子） (3) 陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號“ ”將其括起來，并在中括號右上角標出“n-”。電子式的書寫請你嘗試寫出下列微粒的電子式：硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子請你嘗試寫出下列微粒的電子式：硫原子、 溴原子、 硫

7、離子、溴離子、鋁離子請你嘗試寫出下列微粒的電子式：硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子請你嘗試寫出下列微粒的電子式：硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子請你嘗試寫出下列微粒的電子式：硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子請你嘗試寫出下列微粒的電子式：硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并

8、AB型A2B型3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型A2B型2-3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型A2B型2-3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2-3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2-快樂嘗試寫出下列微粒的電子式：快樂嘗試寫出下列微粒的電子式：KBr CaCl2 K2O4. 用電子式表示離子化合物的形成過程原子的電子式H Na Mg Ca O Cl 離子的電子式H+Na+Mg2+Ca2+ O 2-

9、：4. 用電子式表示離子化合物的形成過程H Na Mg H+Na+Mg2+ClNaClNaSK KS2- K+ K+H Na Mg Ca O H+Na+Mg2+ClNaClNaSK KS2- K+ K+ClMgClH Na Mg Ca O H+Na+Mg2+ClNaClNaSK KS2- K+ K+ClMgClH Na Mg Ca O H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ：ClNaClNaSK KS2- K+ K+ClMgClMg2ClCl 2. 相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。4. 不能把 “”寫成 “ =”。5. 用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)。溫馨提示 1. 反應(yīng)物原子的

10、電子式寫在左邊, 生成物的電子式寫在右邊, 離子須注明電荷數(shù). 3. 陰離子要用中括號括起。試一試用電子式表示溴化鈣的形成過程小結(jié)一、離子鍵:1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。2、形成離子鍵的條件3、離子化合物:含有離子鍵的化合物二、電子式挑戰(zhàn)自我1. 下列說法正確的是 A. 離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物 的靜電引力B. 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成 離子鍵 C. 在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存 在離子鍵D. 鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能 量降低( D )挑戰(zhàn)自我1. 下列說法正確的是 A. 離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物 的靜電引力B. 所

11、有金屬與所有非金屬原子之間都能形成 離子鍵 C. 在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存 在離子鍵D. 鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能 量降低放熱反應(yīng) 2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是 A. 6與8 B. 11與13 C. 11與16 D. 12與17 2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是 A. 6與8 B. 11與13 C. 11與16 D. 12與17( D )3. X,Y,Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，已知X,Y,Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試回答：XYZ（1）X原子的電子式為（2）Z的單質(zhì)

12、與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 4. 鈉、鎂、硫、氯四種元素的兩個原子彼此之間以離子鍵結(jié)合的化合物有（）種 A. 2B. 3C. 4D. 5【思考與交流】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu), 你認為H2、Cl2、HCl的形成與NaCl會是一樣的嗎?二、共價鍵【思考與交流】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu), 你認為H2、Cl2、HCl的形成與NaCl會是一樣的嗎?二、共價鍵【思考與交流】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu), 你認為H2、Cl2、HCl的形成與NaCl會是一樣的嗎?二、共價鍵【思考與交流】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu), 你認為H2、Cl2、HCl的形成與NaCl會是一樣的嗎?二、共價鍵【思考與交流】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu), 你

13、認為H2、Cl2、HCl的形成與NaCl會是一樣的嗎?二、共價鍵【思考與交流】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu), 你認為H2、Cl2、HCl的形成與NaCl會是一樣的嗎?二、共價鍵【思考與交流】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu), 你認為H2、Cl2、HCl的形成與NaCl會是一樣的嗎?二、共價鍵二、共價鍵二、共價鍵 1. 定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。二、共價鍵 1. 定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 2. 成鍵規(guī)律：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合(稀有元素除外)；部分不活潑金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 二、共價鍵 1. 定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 3.

14、鍵的本質(zhì)：有共用電子對，沒有電子失得 2. 成鍵規(guī)律：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合(稀有元素除外)；部分不活潑金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 4. 成鍵粒子：原子5. 成鍵結(jié)果：形成共價化合物或單質(zhì)5. 成鍵結(jié)果：形成共價化合物或單質(zhì)6. 共價化合物：以共用電子對形成分子的 化合物。順便問一問含有共用電子對的物質(zhì)一定是共價化合物嗎？5. 成鍵結(jié)果：形成共價化合物或單質(zhì)7. 表示：6. 共價化合物：以共用電子對形成分子的 化合物。5. 成鍵結(jié)果：形成共價化合物或單質(zhì)7. 表示：6. 共價化合物：以共用電子對形成分子的 化合物。電子式5. 成鍵結(jié)果：形成共價化合物或單質(zhì)7. 表示：6

15、. 共價化合物：以共用電子對形成分子的 化合物。電子式分子共價化合物的形成 過程5. 成鍵結(jié)果：形成共價化合物或單質(zhì)7. 表示：6. 共價化合物：以共用電子對形成分子的 化合物。電子式結(jié)構(gòu)式分子共價化合物的形成 過程用一根短線“”表示一對共用電子對的式子用電子式表示下列物質(zhì)（分子的表示方法）氮氣，氧氣，水，二氧化碳，氨氣，過氧化氫。特別提醒：先確定原子最外層有幾個電子，再確定需要幾對共用電子對。不標電荷，不打括號。8、共價鍵的存在（1）、非金屬單質(zhì)中（稀有氣體除外）（2）、共價化合物中（3）、復(fù)雜的離子中，如氫氧根離子，過氧離子，銨根離子。HClF2HCl+H Cl用電子式表示共價鍵的形成過程

16、HClF2HCl+H ClF用電子式表示形成過程HClF2HCl+H ClF+用電子式表示形成過程HClF2HCl+H ClF+F用電子式表示形成過程HClF2HCl+H ClF+F用電子式表示形成過程HClF2HCl+H ClF+FFF用電子式表示共價鍵的形成過程HClF2HCl+H ClF+FFF用電子式表示形成過程學與問你能用電子式表示H2O的形成過程嗎？H + O + H H O HHClF2HCl+H ClF+FFF用電子式表示形成過程學與問你能用電子式表示H2O的形成過程嗎？結(jié)構(gòu)式在化學上, 常用一根短線“”表示一對共用電子, 其余電子一律省去, 這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。 (一代二省

17、）如：化學式結(jié)構(gòu)式化學式結(jié)構(gòu)式N2NNCH4NH3CO2OCOHClHClH2OHOH結(jié)構(gòu)式在化學上, 常用一根短線“”表示一對共用電子, 其余電子一律省去, 這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。(一代二?。┤纾骸舅伎寂c交流】下列敘述中，不正確的是( ) A.共價化合物中不可能含有離子鍵; B.硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子; C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟其它元素可能形成離子鍵,也可能形成共價鍵; D.離子鍵的實質(zhì)是電性的相互作用.【思考與交流】下列敘述中，不正確的是( ) A.共價化合物中不可能含有離子鍵; B.硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子; C.某元素原子的最外層只有一個電子，

18、它跟其它元素可能形成離子鍵,也可能形成共價鍵; D.離子鍵的實質(zhì)是電性的相互作用.(其實共價健也是如此）B含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵【學與問】含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如：NaOH Na2SO4【學與問】含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如：NaOH Na2SO4錯，如 NH4Cl 等銨鹽【學與問】含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合

19、物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如：NaOH Na2SO4錯，He、Ne等稀有氣體錯，如 NH4Cl 等銨鹽【學與問】幾點辨析1、離子化合物中不一定含金屬元素，銨鹽（NH4Cl等）都是離子化合物，但全部由非金屬元素組成；2、共價化合物中不一定只含非金屬元素，也可能含金屬元素，如AlCl3就是共價化合物；3、離子化合物一定存在離子鍵，也可能存在共價鍵，如：Na2O2等；4、共價化合物中只存在共價鍵，一定不存在離子鍵，如CO2、H2O；5、稀有氣體單質(zhì)由單原子構(gòu)成，不存在化學鍵；因此不是所有物質(zhì)都存在化學鍵H2和HCl的分子里都有1個共價鍵，這兩者共價鍵的性質(zhì)完全一樣嗎？ 不完全

20、一樣。 在H2分子里成鍵的兩個原子相同，吸引電子對能力一樣，共用電子對不偏移，兩個原子均不顯電性；而HCl的分子中，Cl原子的吸引電子對能力強于H原子，共用電子對偏向Cl 而偏離于H ，使Cl略顯負電性， H略顯正電性。H2和HCl的分子里都有1個共價鍵，這兩者共價鍵的性質(zhì)完全一樣嗎？非極性鍵極性鍵原子種類原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子的電性實例9. 極性鍵和非極性鍵非極性鍵極性鍵原子種類原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子的電性實例同種不同種9. 極性鍵和非極性鍵非極性鍵極性鍵原子種類原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子的電性實例同種不同種相同不同9. 極性鍵和非極性鍵非極性鍵極性鍵原子種類

21、原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子的電性實例同種不同種相同不同不偏移偏向吸引電子對強的9. 極性鍵和非極性鍵非極性鍵極性鍵原子種類原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子的電性實例同種不同種相同不同不偏移偏向吸引電子對強的不顯電性吸引電子對強的顯負電性吸引電子對弱的顯正電性9. 極性鍵和非極性鍵非極性鍵極性鍵原子種類原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子的電性實例同種不同種相同不同不偏移偏向吸引電子對強的不顯電吸引電子對強的顯負電性吸引電子對弱的顯正電性Cl2、O2、H2HCl、NH3、CO2、H2O9. 極性鍵和非極性鍵1. 下列含有極性鍵的離子化合物是 練習鞏固 A. Na2O2 B. NaOHC.

22、 HNO3 D. NaCl1. 下列含有極性鍵的離子化合物是 練習鞏固 A. Na2O2 B. NaOHC. HNO3 D. NaClB定義：使離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力. 10. 化學鍵定義：使離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力. 化學鍵10. 化學鍵定義：使離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力. 化學鍵離子鍵共價鍵10. 化學鍵定義：使離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力. 化學鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵10. 化學鍵離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用形成共用電子對形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合兩種相同或不同的非金屬或不活潑金屬與非金屬化合化合物電子式 離子鍵、共價鍵的比較11. 化學反應(yīng)本質(zhì)H2和Cl2作用生成HCl的反應(yīng)過程：11. 化學反應(yīng)本質(zhì)H2和Cl2作用生成HCl的反應(yīng)過程：H2和Cl2分子H2和Cl2分子11. 化學反應(yīng)本質(zhì)H2和Cl2作用生成HCl的反應(yīng)過程：H2和Cl2分子舊鍵斷裂成原子11. 化學反應(yīng)本質(zhì)H2和Cl2作用生成HCl的反應(yīng)過程：H2和Cl2分子舊鍵斷裂成原子10. 化學反