專題十五　兩個定律

1、高三化學專題復習質(zhì)量守恒定律 阿伏加德羅定律 一、質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。2實質(zhì)化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不發(fā)生改變。 化學反應前后得失電子數(shù)守恒 溶液中陰陽離子所帶電荷代數(shù)和為零 化學變化過程中能量變化守恒3聯(lián)系【例1】在一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為_。 【例2】在一定條件下，24mLH2S在30mLO2中燃燒，同溫同壓下得到SO2體積最接近： A. 24mL B. 12mL C. 18mL D.30mLC134

2、 質(zhì)量守恒原子數(shù)守恒電子數(shù)守恒【例3】mg銅粉溶于某濃度的硝酸，生成氣體與標況下1.12LO2混合恰好可為水吸收，則m為 A. 3.2 B. 6.4 C. 12.8 D.25.6B【例4】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬混合液中，如果SO42-為0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/LKOH溶液時，生成沉淀恰好溶解。則原混合溶液中K+濃度(mol/L)為： A. 0.2 B. 0.25 C. 0.45 D.0.225電荷數(shù)守恒3 .Al3+ + 1 .K+= 2 .SO42-Al3+=0.2/4=0.05(mol/L)Al3+4OH= AlO 2 +2H2OB【例5】將含有0.400molCu(

3、NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極析出0.300molCu，此時在另一電極上得到的氣體(單位L)在標況下約為： A. 3.36 B. 6.72 C. 5.606.72 D.3.365.60D得失電子守恒【例7】有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL 1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mL cmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達式中（單位g） A.只含有a B.只含有C C.只含有b D.一定有a、b和c C【例6

4、】密度為ag/cm3的鹽酸中，逐滴加入硝酸銀溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀質(zhì)量與原鹽酸質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為： A. 25.4a B. 12.7a C. 6.97a 6.35aC【例8】在一密閉燒瓶中注滿NO2，25時建立下列平衡： 2NO2(氣) N2O4(氣)；H=-56.8kJ/mol將燒瓶置于100水中，則下列各量中不變的是： 顏色平均式量密度壓強反應熱密度反應熱【例9】3.84g銅粉溶于20mL濃度為amol/L的硝酸，生成氣體在標況下的體積為2.24L，則a的值為： A. 5.5 B. 6 C. 11 D. 12C【例10】0.2molX2O72-離子恰

5、好可以與0.6molSO32-完全反應，則X在還原產(chǎn)物中的價態(tài)為 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4C1.根據(jù)化學反應A+B=C+D中，某學生作了如下四種敘述：若mgA與一定量B充分反應后生成ngC和wgD，則參加反應的B的質(zhì)量為（m+n-w）g；若mgA和ngB恰好反應，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；若取A、B各mg，則反應生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；反應物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比.則正確的是（ ） A. B. C. D.鞏固訓練：2.在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2組成的混合氣體，通過電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應。經(jīng)充分反應后，測得所得溶液的質(zhì)

6、量分數(shù)為33.4%，則原混合氣中三種氣體的體積比是_。 D941二、阿伏加德羅定律 （1）同溫同壓下:V1/V2=n1/n2 =N1/N2（2）同溫同體積時:p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓同體積時: 1/2=m1/m2=M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體； 使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。1內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。 即“三同”定“一同”2推論nRT=PV如何推導?nRT=PV2.1阿伏加德羅定律與化學方程式的綜合應用例3、在一定條件下，有aL O2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時，體積變?yōu)?.2aL

7、，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量?！窘馕觥?由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學方程式的意義可知，化學方程式中氣體化學式的系數(shù)比等于其體積比，所以此題實際上是阿伏加德羅定律的應用題。 解：設混合氣體中O3占xL，則O2為（a-x）L 2O3 = 3O2 2L 3L xL （3/2）xL （3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a 根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3)n(O2)=V(O3)V(O2) =0.4a0.6a=23w(O2)= 100%=50%w(O3)=1-50%=50%例2、在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%。

8、則A單質(zhì)的一個分子中有_個A原子，AH3分解反應的化學方程式為_。 2.2阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律綜合應用【解析】 由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強時，p1/p2=N1/N2得反應前后氣體的分子數(shù)之比為 11.75=47可理解為反應式左邊氣體和反應式右邊氣體系數(shù)之和的比為47，再按氫原子守恒不妨先將反應式寫為4AH3=A( )+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。4AH3=A4+6H24【解析】由阿伏加德羅定律的推論可知：V2=0.9(3+1)=3.6體積。 設參加反應的SO2為x體積，由差量法例3、1體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過V2O5催化劑發(fā)生如下反應：

9、2SO2(氣)+ O2(氣) 2SO3(氣)，若在同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.91。則反應掉的SO2是原有SO2的_%。2.3阿伏加德羅定律與化學平衡的綜合應用= 2 3-2=1x 4-3.6=0.4 21=x0.42SO3 2SO2+O2+V解得x=0.8體積，所以反應掉的體積是原有SO2的80%80例4、將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應，待恢復到原溫度后，測得反應前后壓強分別為3.03105Pa和1.01105Pa，同時又測得反應共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式。2.4、阿伏加德羅定律與熱化學方程式的綜合

10、應用【解析】 書寫熱化學方程式有兩個注意事項： 一是必須標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)； 二是注明反應過程中的熱效應(放熱用“-”，吸熱用“+”)。 要寫本題的熱化學方程式，需要解決兩個問題: 一是水的狀態(tài)，二是反應過程中對應的熱效應。 CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)；H=-890kJ/mol 三、阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）。6.021023是它的近似值。 注意：敘述或定義摩爾時一般用“阿伏加德羅常數(shù)”，在具體計算時常取6.021023mol-1。涉及知識點：微粒數(shù)（分子、原子、離子、電子、

11、質(zhì)子、中子等）氣體摩爾體積摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量 原子的組成 晶體、晶胞及化學鍵 氧化還原反應 溶液中的物質(zhì)的量濃度、PH值綜合類型的問題 等 【例5】下列說法不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4L，則所含有的分子數(shù)為NAB.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的 分子數(shù)為8NA/22.4C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAE.在 12 g的金剛石中最多含有的六元環(huán)數(shù)目為12NA 此類習題中應注意的一些問題: (1)特殊組成：單原子分子、同

12、位素原子； (2)特殊物質(zhì)的價態(tài)變化：Na2O2、Cl2歧化等； (3)常溫平衡:弱電解質(zhì)電離、鹽水解、NO2(N2O4)； (4)物質(zhì)狀態(tài)與標況氣體體積； (5)其他(濃鹽酸與MnO2反應、晶體中化學鍵計算等)BD例6:設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液的正確說法是: A. 1L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)約是0.6NA B. 溶液中含有0.2NA的NO3-離子 C. 500毫升溶液中Ba2+離子濃度是0.2mol/L D. 500毫升溶液中NO3-離子濃度是0.2mol/L 例7:以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 :A.O，2.02105Pa時

13、，0.5NA個O2的體積約為5.6L B.16克NH2-共含電子1NA個 C.m克AZXn-中共含電子（z-n）mNA/A個 D.15.6克過氧化鈉跟過量二氧化碳反應， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA個 E. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個SiO鍵 和CC鍵F.常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2) 所含的電子數(shù)為8NAAC BCE 例8.用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是A、1mol氖氣含有的原子數(shù)為NAB、1mol甲基中含有7NA個電子C、62克的磷中含pp鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價鍵的數(shù)目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nNAF、

14、標況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAG、標況下，0. 1NAC5H12燃燒生成CO2 11.2LH、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NAJ、0.1molMg 在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0.2NAe-K、amolCl2與足量燒堿完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNAL、7.8gNa2O2與足量水反應中電子轉(zhuǎn)移了0.2NAM、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成NA個膠粒N、標況下，含4nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱 生成nNA個Cl2狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下1.01105Pa、25時等;物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、C