20152016學(xué)年《雜化軌道理論簡介》導(dǎo)學(xué)案

1、第2課時雜化軌道理論簡介學(xué)習倉主化月標廚瞬化課程學(xué)習目標認識雜化軌道理論的要點。能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型。培養(yǎng)分析、歸納、綜合和空間想象能力。知識記憶與理解預(yù)學(xué)區(qū)不看不講知識豪疑化豪統(tǒng)形裂化知識體系梳理雜化軌道理論雜化軌道理論是一種價鍵理論，是鮑林為了解釋提出的。當碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的軌道和3個軌道會，混雜時保持不變,卻得到4個相同的軌道，夾角10928稱為雜化軌道,表示這4個軌道是由個s軌道和個p軌道雜化形成的。當碳原子跟4個氫原子結(jié)合時，碳原子以4個雜化軌道分別與4個氫原子的軌道重疊，形成4個CHo鍵，因此呈正四面體的立體構(gòu)型。sp雜化軌道由個s

2、軌道和個p軌道雜化而得;sp?雜化軌道由個s軌道和個p軌道雜化而得。sp雜化得到夾角為的形雜化軌道,sp2雜化得到三個夾角為的形雜化軌道。這兩種雜化形式中還有未參與雜化的P軌道,可用于形成鍵，而雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納。雜化軌道理論與價層電子對互斥理論(1)學(xué)習了價層電子對互斥理論和雜化軌道理論以后，可以先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較清楚地確定中心原子的雜化軌道類型。VSEPR模型VSEPR模型名稱中心原子的雜化軌道類型典型例子0#=0直線形co2A平面三角形so2四面體形h2o平面三角形S03四面體形nh34正四面體形ch4(2)在學(xué)習價層電子對互斥理論時，我們知道

3、出0和NH3的VSEPR模型跟甲烷分子一樣，也是四面體形的，因此它們的中心原子也是采取雜化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3雜化軌道有個是由孤對電子占據(jù)的，而氨分子的氮原子的sp3雜化軌道有個由孤對電子占據(jù)。知識問題化何“次化淳習交流1.是否所有軌道都可參與雜化?沒有電子填充的軌道能否參與雜化?電子在填充雜化軌道時是否遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則？雜化軌道與共價鍵類型的關(guān)系是怎樣的？第二層級5任意不同的軌道都可以雜化嗎？拽鉅豪疑化統(tǒng)個性化、畫點難點探究探究4:雜化軌道理論a互勿播究請用雜化軌道理論分析乙烯分子的成鍵情況。q提克折展sp2雜化軌道為什么呈120。鍵角？原子不成鍵

4、時是否也有軌道雜化？用雜化軌道理論分析CH4的中心原子的雜化類型。0克!5驗?zāi)苷_表示CH4中碳原子電子排布圖的是（）oABC2S冋2am2s口h冋h冋hEItlf|一2p2pI忖IFl和IsgpDUHI個I個丨#I11探究2:判斷成鍵原子的雜化方式Q互M播究乙烘與氫筈酸反應(yīng)可得丙烯睛（h2c=ch-（n）o丙烯睛分子中碳原子軌道雜化類型是;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為O碳碳單鍵中碳原子采取什么雜化方式？碳碳雙鍵中碳原子采取什么雜化方式？碳碳三鍵中碳原子采取什么雜化方式？BeCI2分子中Be原子采用什么雜化方式？其分子具有什么樣的空間構(gòu)型？Q孫克I5驗下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）

5、o凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道KAB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵藝-技能應(yīng)用與拓展r笫二后駿固學(xué)區(qū)不妹不講檢測智詭化智他數(shù)字化、基礎(chǔ)智能檢測下列分子的中心原子形成Sp2雜化軌道的是（）oa.h2ob.nh3c.c2h4d.ch4下列分子中鍵角不是120。的是（）oa.c2h4b.c6h6c.bf3d.nh3了解有機物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質(zhì)的

6、基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機物分子的成鍵方式的描述不正確的是（）o烷炷分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵塊炷分子中碳碳三鍵由1個o鍵、2個TT鍵組成甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大TT鍵材林經(jīng)典化稅角多元化、全新視角拓展原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中,離子中同樣存在原子軌道的雜化。S中硫原子的雜化方式為第四層級啟結(jié)評價與反思思學(xué)區(qū)不思不復(fù)忌第圖彩化圖形直觀化思維導(dǎo)圖構(gòu)建HH雜化與雜化軌道雜化軌道理論雜化類型巴雜竺直賤形b雜化、壬弐邂SP雜化四面體形雜化軌道只能形成（T鍍或用來容納未參與成鍍的孤電子對，不能形成17鍵;未參與雜化的p軌道可用于形成6鍵孚習豪統(tǒng)化成果

7、共享化、學(xué)習體驗分享雜化軌道與共價鍍的類型原子內(nèi)部能量相近的原子軌道軌道的雜化丈新組合生成與原軌道數(shù)相等的一組新軌道的過程空件抽淆雜化后形成的新的能走相同的一組原子軌道參考答案知識體系械理分子的立體結(jié)構(gòu)2s2p發(fā)生混雜軌道總數(shù)sp?13sp?1s1112180直線120平面三角ttQ未參與成鍵的孤對電子sp雜化sp?雜化sp?雜化sp?雜化sp雜化sp雜化sp?21基礎(chǔ)學(xué)習交流1不是，只有能量相近的軌道才可能參與雜化。能參與雜化。遵循。雜化軌道只能用于形成Q鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對電子，不能形成TT鍵;未參與雜化的p軌道可用于形成TT鍵。原子軌道只有在形成分子的過程中才能雜化,孤立的原子

8、不會發(fā)生雜化;另外，不是任意的不同軌道都能雜化，只有能量相近的軌道才能雜化。重點難點探究探究1:互動探究乙烯分子中碳原子通過sp2雜化軌道形成五個O鍵,2個碳原子各用剩余的p軌道形成一個TT鍵，乙烯ok/結(jié)構(gòu)式為HZ、H?！窘馕觥吭谝蚁┓肿又校荚佑梢粋€s軌道和兩個p軌道（Px、p進行雜化，組成三個等同的sp2雜化軌道，雜化軌道彼此成120。鍵角。乙烯中兩個碳原子各用一個sp2軌道重疊形成一個c-ca鍵外，各又以兩個sp2軌道和四個氫原子的1s軌道重疊，形成四個C-Hcj鍵，這樣形成的五個（J鍵在同一平面上（如下圖）；每個碳原子還剩下一個Py軌道，它們垂直于這五個Q鍵所在平面，且互相平行，它

9、們側(cè)面重疊，可形成一個TT鍵（如下圖）：探究拓展三個sp2雜化軌道在同一平面內(nèi)呈120鍵角斥力最小。軌道雜化的目的是增加電子云重疊，不成鍵時軌道不雜化。3在形成CH4分子時，碳原子的一個2S軌道和三個2p軌道發(fā)生混雜，形成四個能量相等的sp3雜化軌道。四個sp?雜化軌道分別與四個H原子的2軌道重疊成鍵形成甲烷分子，所以四個C_H鍵是等同的。探究體驗D【解析】碳原子中的2s軌道與2p軌道形成4個等性雜化軌道，因此碳原子最外層上的4個電子分占在4個sp3雜化軌道上并且自旋方向相同。探究2:互動探究sp2雜化和sp雜化;3【解析】成雙鍵的碳原子為sp?雜化，成三鍵的碳原子為sp雜化，丙烯睛空間結(jié)構(gòu)如下：zHrHC%，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3個。探究拓展sp?雜化。sp2雜化。sp雜化。4鍍原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s2,在激發(fā)態(tài)下，披的一個2s電子可以進入2p軌道，經(jīng)過雜化可以形成兩個sp雜化軌道,分別與2個氯原子的3p軌道重疊形成兩個o鍵，由于sp雜化軌道間的夾角為180,所以BeCI2分子的空間構(gòu)型為直線形。探究