工業(yè)碳酸鈉的質(zhì)量測(cè)定

1、工業(yè)碳酸鈉質(zhì)量分析1項(xiàng)目簡(jiǎn)介碳酸鈉（Na2CO3)俗稱純堿，又稱蘇打或堿灰，外觀輕質(zhì)碳酸鈉為白色結(jié)晶粉末，重質(zhì)碳酸鈉為白色小顆粒。輕質(zhì)碳酸鈉 重質(zhì)碳酸鈉2其它物理性質(zhì)相對(duì)密度2.533，熔點(diǎn)845-852,易溶于水,水溶液中呈堿性,具有很強(qiáng)的吸濕性。碳酸鈉晶體易風(fēng)化，室溫放置在空氣中，會(huì)失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉。 碳酸鈉晶體3工業(yè)碳酸鈉技術(shù)要求指標(biāo)項(xiàng)目指標(biāo)類類類優(yōu)等品優(yōu)等品一等品合格品優(yōu)等品一等品合格品總堿量（以Na2CO3，計(jì)）%，99.299.298.898.099.198.898.0氯化物(以NaCl計(jì))含量,%0.500.700.901.200.700.901.20鐵(Fe)含量,%0.

2、0040.0040.0060.0100.0040.0060.010硫酸鹽(以SO4計(jì))含量,%0.030.03-水不溶物含量,%0.040.040.100.150.040.100.15燒失量（2),%0.80.81.01.30.81.01.3堆積密度（3),g/mL0.850.900.900.900.900.900.90粒度（3)，180m篩余物,%75.070.065.060.070.065.060.01.18mm2.0-4項(xiàng)目?jī)?nèi)容1.工業(yè)碳酸鈉的總堿度的測(cè)定2.工業(yè)碳酸鈉的鐵含量的測(cè)定3.工業(yè)碳酸鈉的硫酸鹽含量的測(cè)定5堿量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理（法一）工業(yè)碳酸鈉的主要成分是Na2CO3,常用HCl

3、標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測(cè)定總堿度。 滴定反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：pH為3.8至3.9指示劑為：甲基橙指示終點(diǎn)為：黃色變橙色6實(shí)驗(yàn)原理（法二）還是用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑，但是是用溴甲酚綠-甲基紅作為指示劑指示反應(yīng)終點(diǎn)?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)pH為5.0以下指示終點(diǎn)：pH為5.0以下為暗紅色溴甲酚綠-甲基紅的配制 稱取0.1 g 溴甲酚綠，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀釋至100m L。7為何用溴甲酚綠-甲基紅作為指示劑？因?yàn)殇寮追泳G-甲基紅是工業(yè)碳酸鈉現(xiàn)行國家標(biāo)準(zhǔn)中指定的指示劑，變色域很窄。 8鐵含量的測(cè)定鐵含量測(cè)定的方法有很多，常量組

4、分的鐵可采用配位滴定法、氧化還原滴定法等進(jìn)行測(cè)定；微量組分鐵含量的測(cè)定通常采用分光光度法、原子吸收法等。純堿中鐵含量的測(cè)定采用鄰菲羅啉分光光度法。9分光光度法的工作原理分光光度法是通過測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)處或一定波長(zhǎng)范圍內(nèi)光的吸收度光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定量和定性分析的。10分光光度法的優(yōu)缺點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)：靈敏度高，儀器設(shè)備簡(jiǎn)單、快捷，應(yīng)用廣泛缺點(diǎn)：準(zhǔn)確度相對(duì)不高11吸光度、透射比、摩爾吸光系數(shù)吸光度：是指光線通過溶液或某一物質(zhì)前的入射光強(qiáng)度與該光線通過溶液或物質(zhì)后的透射光強(qiáng)度比值的以10為底的對(duì)數(shù)（即lg(I0/I1)），其中I0為入射光強(qiáng)，I1為透射光強(qiáng)，影響它的因素有溶劑、濃度、溫度等等。

5、透射比：又稱透射系數(shù)，是透過材料或介質(zhì)的光通量或輔通量與入射通量之比。摩爾吸光系數(shù)：物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)的光的吸收能力的量度。 12檢測(cè)原理用鹽酸羥胺或抗壞血酸將試樣中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，在pH=2-9時(shí)，二價(jià)鐵離子與鄰菲羅啉生成配合物，在最大吸收波長(zhǎng)（510nm）處，用分光光度計(jì)測(cè)其吸光度。13硫酸鹽含量的測(cè)定硫酸鹽的測(cè)定方法有重量法、鉻酸鋇光度法和電位滴定法。重量法即為硫酸鋇沉淀重量法，常用作為無機(jī)化工產(chǎn)品的仲裁分析。14硫酸鋇沉淀重量法檢測(cè)原理 溶解試樣并分離不溶物，在稀鹽酸介質(zhì)中，加入過量的BaCl2溶液，使SO42-全部生成BaSO4沉淀，反應(yīng)如下： Ba2+SO42- BaSO4 將得到的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、在（80025）下灼燒恒重后稱量