2022年安徽省亳州市譙城區(qū)九年級化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1下列

2、關于合金的說法錯誤的是A黃銅的硬度比純銅的硬度大B生鐵是一種鐵的合金C焊錫的熔點比純錫的熔點低D鋼是一種純凈物2除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、操作方法都正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)操作方法ACaO固體CaCO3固體加入足量水，過濾BCuSO4溶液H2SO4加入過量CuO粉末，過濾CNaOH溶液Ca（OH）2加入過量Na2CO3溶液，過濾DKNO3溶液K2CO3加入適量CaCl2溶液，過濾AABBCCDD3下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 （ ）ABCD4推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是A氧化物中含有氧元素，含有氧元素的一定是氧化物B點燃H2與O2混合氣體可能爆炸，則

3、點燃H2與CH4的混合氣體也會爆炸C質(zhì)子數(shù)決定元素種類，因此質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定 屬于同種元素D化合物由多種元素組成，因此由多種元素組成的純凈物一定是化合物5 “粗鹽提純實驗”中不需要使用的儀器是A酒精燈B蒸發(fā)皿C玻璃棒D集氣瓶6下列化學家與其成就對應關系不正確的一組是A道爾頓確立了元素學說B拉瓦錫質(zhì)量守恒定律C張青蓮相對原子質(zhì)量測定D門捷列夫元素周期律7從“特殊推向一般”是學習化學的種方法，下列推理正確的是( )編號特殊結(jié)論一般結(jié)論A單質(zhì)是由一種元素組成由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B氫氣點燃前需驗純可燃性氣體點燃前都需驗純CCO2能使石蕊溶液變紅非金屬氧化物都能使石蕊溶液變紅D分子、原子是

4、不是電性微粒所有的微粒都不顯電性AABBCCDD8化學推動了社會的進步，使我們的生活絢麗多彩。下列過程本質(zhì)上與其他不同的是A工業(yè)上利用空氣制氧氣B用海水曬鹽C利用白熾燈照明D火力發(fā)電9如圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是( )A該反應屬于復分解反應B生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成C生成物丁中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2D參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為2：710中國對大深度載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡难兄迫〉昧耸澜鐕谀康某煽?，實現(xiàn)了我國挺進深藍的宏偉目標，乘蛟龍?zhí)栂聺摰目蒲腥藛T，他們的呼吸環(huán)境必須注意調(diào)節(jié)的是（）AO2和H2O的含量BO2和N2的含量CO2和H2的含量DO2和CO

5、2的含量11如圖是鈉元素、氯元素在元素周期表中的相關信息和鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關說法正確的是（） A鈉的相對原子質(zhì)量是22.99gB氟原子核內(nèi)的中子數(shù)為17C鈉原子最外層有一個電子D在化學反應中氯原子易失去7個電子12甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）At2時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5B乙的飽和溶液從t2降溫到t1，溶液仍飽和Ct1時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D甲、乙的飽和溶液分別從t2降溫到t1，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13氣體制備是初中化學學習的重要內(nèi)容。請根據(jù)圖示完成問題:

6、（1）儀器b的名稱是_。（2）實驗室用氯酸鉀制收氧氣可選擇的發(fā)生裝置是_，其化學反應方程式為_。（3）用裝置B和裝置C均可以制取氣體_(一種，填化學式)， 裝置B的優(yōu)點是_。（4）收集氧氣可以用裝置D的原因是_，若用裝置G收集氧氣，氣體應該從_(填“a”或“c”)進入14我們通過半年的化學學習，已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結(jié)合圖示回答問題。（1）寫出圖中標示的儀器名稱：_。（2）實驗室用KMnO4制取O2，應選用的發(fā)生裝置為_（填字母序號），取用KMnO4藥品時，應選用儀器_（填字母序號）。（3）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：先向錐形瓶中加入水至_；再將注射器C連接

7、到裝置E的導管口處；然后緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到_，表示裝置E的氣密性良好。（4）實驗室用裝置E制取CO2時，如用分液漏斗替換長頸漏斗，優(yōu)點是_。15根如圖1所示的實驗裝置，完成下列空白：（1）圖中標有序號的儀器名稱分別是：_，_。（2）小明同學選擇A裝置制取1瓶干燥的氧氣，他應選擇的收集裝置是_（填字母）。他準備用高錳酸鉀為原料制氧氣，他發(fā)現(xiàn)產(chǎn)量比校低，寫出該反應的文字表達式：_。他準備用氯酸鉀為原料制氧氣，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣比較慢，他將高錳酸鉀和氯酸鉀混合為原料，達到了理想的效果，原因是_，此時，對A裝置還要加以改變，具體做法是_。（3）小華同學想用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取1瓶較

8、純凈氧氣（不考慮水蒸氣），她選的發(fā)生裝置是_（填字母），收集裝置是_（填字母），寫出反應的文字表達式：_。（4）當過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應便立即開始，但如果你改變所選擇裝置，便可控制其反應速率，請從圖2所示的伙器中選擇一種儀器替換小華同學選擇的裝置中一種儀器，以達到控制反應速率的目的，你選擇的儀器是_（填字母）。（5）你認為小明和小華制取氧氣的方法，哪一種更好？_（填“小明”或“小華”）。理由是_，_（寫兩點）。16根據(jù)如圖所示，按要求回答問題：（1）寫出圖中標號名稱a_，b_。（2）圖F實驗操作叫做_。（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳起_作用，該反應的化學方程式為_。

9、若用排空氣法收集一瓶氧氣，檢驗方法_。（4）若用高錳酸鉀制氧氣，反應化學方程式是_。應選擇的發(fā)生裝置為_還需在試管口加_。（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性。制取并收集NH3，應該從圖中選擇裝置是_。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17黃銅是一種重要的金屬，是銅和鋅的合金，可以用于制造機器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品粉末加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.4g ，試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量_

10、（寫出計算過程）；（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（寫出計算過程）。18實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)100.9g請完成下列問題：（1）反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為_g（2）計算原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量_四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19（6分）小明用蠟燭進行了下列活動。（1）活動1：點燃蠟燭后，電子秤示數(shù)逐漸減小。蠟燭減小的質(zhì)量_（填“大于”“等于”或“小于”）燃燒后生成物的總質(zhì)量。（2）活動2：用玻璃杯扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中。下列

11、說法正確的是_（填序號）A可觀察到蠟燭熄滅 B最終杯中液面高于碗中液面 C該方法能準確側(cè)測定空氣中氧氣的含量 D蠟燭不會熄滅。（3）活動3：把玻璃杯扣住高低兩只燃燒的蠟燭，現(xiàn)象是_（填序號）A兩只蠟燭同時熄滅 B高的蠟燭先熄滅 C低的蠟燭先熄滅 D蠟燭不會熄滅產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，故A正確；B、生鐵是鐵合金，故B正確；C、焊錫是錫合金，其熔點比純錫的低，故C正確；D、鋼是鐵合金，屬于混合物，故D錯誤。故選D。2、B【解析】A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸

12、鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、能與過量CuO粉末反應生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、能與過量溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、能與適量溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選B。3、B【詳解】A、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=18=核外電子數(shù)=18，為原子；B、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=11核外電子數(shù)=10，為陽離子；C、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=17核外電

13、子數(shù)=18，為陰離子； D、該微粒中，質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，為陰離子。故選B?！军c睛】當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子。4、D【詳解】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，例如氯酸鉀不是氧化物；故選項錯誤；B、點燃H2與O2混合氣體可能爆炸，則點燃H2與CH4的混合氣體不會爆炸，因為沒有助燃物；故選項錯誤；C、質(zhì)子數(shù)決定元素種類，因此質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，例如氖原子和水分子，質(zhì)子數(shù)都為10，但不屬于同種元素；故選項錯誤；D、化合物由多種元素組成，因此由多種元素組成的純凈物一定是化合物；故選項正確；故選

14、：D。5、D【解析】粗鹽提純的步驟一般是溶解、過濾、蒸發(fā)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿，因此不要使用的儀器是集氣瓶。故選：D。6、A【詳解】A、道爾頓提出并確立近代原子學說，符合題意； B、拉瓦錫在1777年用實驗得出質(zhì)量守恒定律，并獲得公認，不符合題意；C、張青蓮主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰等原子的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準，不符合題意； D、門捷列夫首先發(fā)現(xiàn)元素排列規(guī)律，并制出元素周期表，不符合題意。7、B【詳解】A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，單質(zhì)一定由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如，氧氣和臭氧組

15、成的物質(zhì)，是由氧元素組成的物質(zhì)，屬于混合物，不屬于單質(zhì)，故A不正確；B、氫氣點燃前需驗純，為防止發(fā)生爆炸，可燃性氣體點燃前都需驗純，故B正確；C、CO2不能使石蕊溶液變紅，二氧化碳和水反應生成的碳酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅，故C不正確；D、分子、原子是不顯電性微粒，但不是所有的微粒都不顯電性，例如離子帶電，故D不正確。故選B。8、D【解析】A、工業(yè)上利用空氣制氧氣過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；B、用海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；C、利用白熾燈照明的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；D、火力發(fā)電的過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化，正確。故選D。

16、點睛：物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。9、D【解析】由反應的微觀示意圖可知，該反應是C2H6和氧氣在點燃條件下反應生成了水和二氧化碳，反應的方程式是：2C2H6+7O26H2O+4CO2?！驹斀狻緼、由上述方程式可知，反應物是一種化合物和一種單質(zhì)，不符合復分解反應兩種化合物相互交換成分的定義，不屬于復分解反應，故錯誤；B、由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子構(gòu)成的，1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故錯誤；C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的質(zhì)量比為12：（162）=3：8，故錯誤；D、上述方程式可知，

17、參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為2：7，故正確。故選：D。10、D【詳解】人體吸入的氣體主要成分是氮氣和氧氣，呼出的氣體會增加水蒸氣和二氧化碳，故需要調(diào)節(jié)的是氧氣和二氧化碳的含量；故選D。11、C【詳解】A. 由圖示知，鈉的相對原子質(zhì)量是22.99，單位為“1”，省略不寫，故A錯誤；B. 氯原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為17，中子不是17，故B錯誤；C. 由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖知 ，鈉原子最外層有一個電子，故C正確；D. 由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，在化學反應中氯原子易得到1個電子，故D錯誤；故選C。12、C【解析】試題分析：A選項因為t2時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5，

18、是正確的敘述；B選項因為乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故降低溫度有晶體析出，仍為飽和溶液是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，雖然溶解度的數(shù)值相等，但溶液的質(zhì)量不一定相等，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等；D選項甲、乙的飽和溶液分別從t2降溫到t1，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，是正確的敘述，在該溫度下溶解度相等且降溫的過程中均析出晶體，得到該溫度下的飽和溶液；故答案選擇C考點：溶解度曲線二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、長頸漏斗 A CO2 可以控制反應的發(fā)生和停止 氧氣不易溶于水 a 【分析】氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻?/p>

19、（1）儀器b的名稱是長頸漏斗。（2）氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，反應需要加熱，故實驗室用氯酸鉀制收氧氣可選擇的發(fā)生裝置是A，其化學反應方程式為。（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故用裝置B和裝置C均可以制取氣體是二氧化碳，化學式為CO2， B裝置內(nèi)壓強的改變可以實現(xiàn)固體和液體的分離，優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止。（4）氧氣不易溶于水，用排水法收集，故收集氧氣可以用裝置D的原因是氧氣不易溶于水，若用裝置G收集氧氣，氧氣密度比空氣大，氧氣應該從長端進，空氣從短管排出，故氣體應該從a進入?！军c睛】氧氣不易溶于水，用排水法收集，氧氣密度比空氣大，萬能瓶收集氧氣，氧氣應該從長

20、端進，空氣從短管排出。14、集氣瓶 D A 淹沒長頸漏斗的下端管口 長頸漏斗下端有氣泡冒出 可以控制反應的速度 【分析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，為固體加熱型制取氧氣裝置?！驹斀狻浚?）圖中標示的儀器名稱是集氣瓶。（2）實驗室用KMnO4制取O2，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應需要加熱，故應選用的發(fā)生裝置為D，高錳酸鉀是粉末狀的，取用KMnO4藥品時，應選用儀器藥匙，故選A。（3）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：先向錐形瓶中加入水至淹沒長頸漏斗的下端管口；再將注射器C連接到裝置E的導管口處；然后緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到長頸漏斗下端有氣泡冒出，表示裝

21、置E的氣密性良好。（4）實驗室用裝置E制取CO2時，如用分液漏斗替換長頸漏斗，分液漏斗可以控制液體的量和滴加速率，進而控制反應速率，故優(yōu)點是可以控制反應的速度?！军c睛】分液漏斗可以控制液體的滴加量和滴加速率，進而控制反應速率。15、錐形瓶 水槽 E 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可以催化氯酸鉀的分解 在試管口放一團棉花 B C 過氧化氫水+氧氣 B 小華 不用加熱 產(chǎn)量高 【解析】（1）通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，是錐形瓶，是水槽；（2）向上排空氣法收集的氧氣干燥，所以選擇A裝置制取1瓶干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是E，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二

22、氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，二氧化錳可以催化氯酸鉀的分解，將高錳酸鉀和氯酸鉀混合為原料，達到了理想的效果，原因是：高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可以催化氯酸鉀的分解，高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，所以對A裝置還要加以改變，具體做法是：在試管口放一團棉花；（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，排水法收集的氧氣純凈，所以選的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；（4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以達到控制反應速率的目的，選擇的

23、儀器是B；（5）過氧化氫制取氧氣的反應條件是常溫，氯酸鉀和高錳酸鉀制取需要加熱，所以小華制取氧氣的方法更好，理由是：不用加熱，產(chǎn)量高。16、酒精燈 集氣瓶 檢查裝置氣密性 催化 用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃 B 棉花團 BC 【詳解】（1）根據(jù)所學儀器的名稱和用途，圖中標號a的儀器名稱是酒精燈，b的儀器名稱是集氣瓶；故填：酒精燈 集氣瓶。（2）圖F實驗操作是檢查裝置的氣密性；故填：檢查裝置的氣密性。（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳改變了氯酸鉀分解的速率，起催化作用，反應的化學方程式是；檢驗氧氣的方法是把帶火星的木條放到集氣瓶中，觀察木條是否復燃；故填：催化 把帶火星的木條放到集氣瓶中，觀察木條是否復燃；（4）用高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式是，發(fā)生裝置要選擇固體加熱的發(fā)生裝置B，高錳酸鉀是粉末狀的固體，為防止高錳酸鉀進入導管，在試管口加一團棉花；故填： B 一團棉花。（5）實驗室制取氨氣（NH3），用氯化銨固體與堿石灰固體共熱，發(fā)生裝置選擇固體加熱的發(fā)生裝置B，NH3極易溶于水，不能用排水法收集氨氣，密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故制取并收集NH3，選擇