滬教版（上海）初中化學(xué)九年級下冊 6.1 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教案

1、 金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）教案 教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能 （1）知道鎂、鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 （2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)。2、過程與方法 （1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。 （2）課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。 （3）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。 （4）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。3、情感態(tài)度與價值觀 （1）通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

2、。 （2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。 （3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。 （4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。教學(xué)重點 金屬活動性順序。教學(xué)難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。四、教學(xué)方法問題情景實驗探究得出結(jié)論練習(xí)鞏固聯(lián)系實際。五、教學(xué)準(zhǔn)備 教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、銅絲、鐵絲、鋅粒、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管（若干）。課時安排1課時六、教學(xué)過程1、 引言金光閃閃的黃金飾品，全是假冒的。問黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些

3、不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗方案鑒別真假黃金。分析：黃金與黃銅的區(qū)別在于組成不同，由于組成的不同會導(dǎo)致物理和化學(xué)性質(zhì)有差異，在設(shè)計鑒別方案時應(yīng)從物理和化學(xué)的角度來考慮。物理方法：（1）測相同體積的兩固體的質(zhì)量或浮力或密度；如何用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 2、展示本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)3、研究1金屬與氧氣的反應(yīng) 請同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒,火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體鎂在空氣中燃

4、燒 發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體銅在酒精燈上灼燒 由紅色變?yōu)楹谏岢鰡栴}：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑（活潑性僅次于鎂），為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？日常生活中,常見到鐵生銹,而見不到鋁生銹呢?學(xué)生閱讀課本 ：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能。銅 在高溫的條件，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅問是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？思考人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃問“真金不怕火煉”說明了什么？講解實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能

5、與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。知識歸納： 一、金屬與氧氣的反應(yīng)： 1、常溫能反應(yīng)： 鎂、鋁 2、高溫下能反應(yīng)：鐵、銅 3、高溫下也不能反應(yīng)：金 通過金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動性。投影比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。 思考回答金屬的活動性順序：MgAlFe，CuAu 問鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百

6、多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？思考回答若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護(hù)作用。4、投影展示活動與探究內(nèi)容 金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？ 實驗探究： 1.在4支試管里分別放入鎂條、一粒鋅粒、一團(tuán)鐵絲、一團(tuán)銅絲，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比

7、較發(fā)生的現(xiàn)象。 在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。 參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)請一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述問通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？評價大家回答得都很好。指導(dǎo)閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較小結(jié)金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。板書金屬+酸金屬化合物

8、+氫氣學(xué)生進(jìn)行探究實驗并填寫表格A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2銅不反應(yīng)B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅 不反應(yīng)生甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。?。号c酸反應(yīng)時，能生成H2的金屬活動性強(qiáng)，否則，就較弱思考回答金屬的

9、活動性順序：MgZnFeCu投影比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性過渡大家觀察這幾個化學(xué)方程式投影Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2問請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？觀察思考這幾個反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類型呢？學(xué)生討論后回答這些反應(yīng)的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。師回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。板書置換反應(yīng)

10、講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。5、知識回顧： 一 金屬與氧氣的反應(yīng)：1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應(yīng)：以金為代表。 二 金屬與酸的反應(yīng)：1、能反應(yīng)： 以鎂、鋅、鐵為代表。 不能反應(yīng)：以銅為代表。反應(yīng)的劇烈程度：鎂鋅鐵6、解決引課中問題：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？思考回答：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅，不

11、反應(yīng)的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金小結(jié)通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型置換反應(yīng)。7、練習(xí)題1、把一枚鐵釘放入足量的硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有_物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由_色變成_色，生成的化合物是 練習(xí)2、下列反應(yīng) （反應(yīng)條件略） H2+CuO=Cu+H2OS+O2=SO2H2CO3=H2O+CO2CO+CuO=Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2屬于化合反應(yīng)的有: 屬于分解反應(yīng)物有:屬于置換反應(yīng)的有:練習(xí)5、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 6、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？思考答案：5、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器；6、因為酸性食品會與鋁、鐵反應(yīng)而將其腐蝕七、板書設(shè)計 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與氧氣的