化學(xué)平衡圖像上課

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象牛英烏海市第十中學(xué)1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t圖象 分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。看右圖：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A + B = C23濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比2.V-t圖象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“突變”和“漸變”V正V逆V正V逆Vt此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆V正V逆答：從逆反應(yīng)開(kāi)始。 降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。tV練習(xí)： 看圖：說(shuō)出反

2、應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變練習(xí)： 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V正V逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。 加催化劑 平衡不移動(dòng)。tVV正V逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度）答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義2.看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成無(wú)多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。3.

3、注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。4.抓住變化趨勢(shì).升高溫度時(shí)，v(吸)v(放);在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)/溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線Q 0 看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”， 先看曲線的高低，再看

4、曲線的變化趨勢(shì)。等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q200C300C100CPQ 0等壓線壓強(qiáng)0A%2.物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)/溫度曲線m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QT22、是放熱反應(yīng)答案mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間P1P2A%P1P2m+n p+q0問(wèn)題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、 m+n 與 p+q 的大小答案4.轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q問(wèn)題： m+np+p5.物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線mA(g)+nB(g

5、) pC(g)+qD(g)時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問(wèn)題：1、T1與T2的相對(duì)大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)0練習(xí):看圖回答2A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng).0 的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化劑B. 增大Y的濃度C. 降低溫度D. 增大體系壓強(qiáng)A.D練 習(xí)：01、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。4.看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。5.先拐先平。例如，