湖南省衡陽縣第四中學(xué)2021學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題（菁華班）

1、湖南省衡陽縣第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題（菁華班）PAGE PAGE - 14 -湖南省衡陽縣第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題（菁華班）原子量; H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24, Al 27, Si 28, P 31, S 32, Cl 35.5, K 39, Ca 40, Fe 56, Cu 64, Zn 65 一、單選題1.為了除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序( )過濾;加過量NaOH溶液;加適量鹽酸;加過量Na2CO

2、3溶液;加過量BaCl2溶液A.B.C.D. 2.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )A.1mol NaCl中陰、陽離子數(shù)之和為2B.0.3mol 中所含質(zhì)子數(shù)為3C.0.2mol 中所帶電荷數(shù)為0.2D.2mol 中所含原子數(shù)為103.分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的和溶液中的,消耗相同物質(zhì)的量濃度的溶液的體積之比為3:2:1,則溶液的體積之比為( )A.6:3:2 B.1:1:1 C.9:3:1 D.3:2:14.若以和分別表示物質(zhì)的量濃度為和 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且,則下列推斷正確的是( )A. B. C. D.5.下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽

3、A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCOBCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3A.AB.BC.CD.D6.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體, 將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁,一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀生成也無氣體生成,再加AgNO3溶液立即出現(xiàn)白色沉淀,一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+7.下列說法正確的是( )A.膠體區(qū)別

4、于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)B.向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體C.Fe(OH)3膠體屬于介穩(wěn)體系D.Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3膠體中可以大量共存8.如圖所示是某同學(xué)在一次探究實(shí)驗(yàn)中所 設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中空缺處（甲處）分別放置 以下四種物質(zhì)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是（ ）選項(xiàng)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A固體NaCl小燈泡不亮固體NaCl不 導(dǎo)電，所以 NaCl是非電解 質(zhì)B銅絲小燈泡變亮銅絲能導(dǎo)電，所 以锎絲是電解C氯化氫的水溶液小燈泡變亮氯化氫的水溶 液能導(dǎo)電，所以 氯化氫是電解 質(zhì)D二氧化疏的水溶液小燈泡變亮二氧化硫的水 溶液能導(dǎo)電，所 以二氧化

5、睫是 電解質(zhì)A.AB.BC.CD.D9.下列選項(xiàng)中各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是( )A.和鹽酸;和B.和;和C.和;和(過量)D.Fe和稀鹽酸;Fe和稀硫酸10.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是( )A.B.C.D.11.實(shí)驗(yàn)室用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是( )A.HCl既作還原劑,又作酸B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8C.Cl2是氧化產(chǎn)物D.1molKMnO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子5mol12.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,

6、但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平,且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)): GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是( )A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X13.的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A.B.C.D. 14.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液, 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3:2,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( )A.3:2B.2:1C.3:4D.4:315.小明家收藏了一尊鋁

7、制佛像,至今保存完好。其未被腐蝕的主要原因是( )A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易被氧化,且氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用16.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示,下列說法正確的是( )A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出;溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉C.反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強(qiáng)17.將5 g鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40 mL稀硫酸中,

8、恰好完全反應(yīng),生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8 L,則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為( )A.0.25 molB.0.125 molC.0.1 molD.0.5 mol二、填空題18.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物植物中提取碘的流程如下:某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計(jì)成如圖所示:已知氯水中含有,中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。回答下列問題:(1).寫出提取過程中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:_,_。(2).四氯化碳是_色、比水_的液體。F中下層液體的顏色為_色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。(3).從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_。(4).在灼燒過程中,將使用

9、到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有( )A.試管 B.瓷坩堝 C.坩堝鉗 D.蒸發(fā)皿 E.酒精燈19.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5molL-1 NaOH溶液以備使用,請(qǐng)回答下列問題。(1).配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、_。(2).該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_g(3).使用容量瓶前需檢查是否漏液,檢查的方法是_,用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是_(填序號(hào))。A.干燥的B.不漏液的C.用欲配制的溶液潤洗過的(4).配制過程中,定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,則所配制溶液的濃度將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20.閱讀下面信

10、息,回答問題:一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。(1).以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是_。A.FeB.Fe2+C.Fe3+(2).工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說明NaNO2具有_性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4(H+)(3).在Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了_性和_性。21.某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離

11、子作出一些判定。已知溶液中可能含有、等離子中的若干種。經(jīng)觀察知:溶液無色、澄清。然后他又做了如下的實(shí)驗(yàn):取少量溶液,用pH試紙檢驗(yàn),得pH=1可知該溶液有強(qiáng)酸性;重新取原溶液,用稀鹽酸和檢驗(yàn)該溶液,有白色沉淀生成;將所得的濁液靜置,取上層清液,往清液中加人少量的溶液和稀硝酸,結(jié)果又有白色沉淀生成。(1).可得出結(jié)論:原溶液中一定有_;一定沒有_;可能有_。(2).寫出步驟的離子反應(yīng)方程式:_;寫出步驟的離子反應(yīng)方程式:_。參考答案 一、單選題1.答案：C 2.答案：C 3.答案：C 4.答案：C 5.答案：D6.答案：C 7.答案：C 8.答案：C 9.答案：D 10.答案：B11.答案：B 12.答案：A 13.答案：D 14.答案：C 15.答案：D16.答案：B 17.答案：B二、填空題18.答案：(1).過濾; 萃取(2).無; 密度大; 紫紅(或紫); KCl(3).分液、蒸餾; (4).B、C