0次課一輪復習19鐵及其化合物習題精講

1、例1在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（）A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+例2能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2例3（10可能是（?？迹、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y） C、CO Fe、Fe(NO3)2A

2、 AlCl3 、Al(OH)3 Na2CO3 、NaHCO3BCD例4（08江蘇）研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（）密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式： D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：例5（12海淀二模）甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如上圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是（ ）若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，

3、且戊為堿，則丙只能為Na2O2C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲 丙 戊例6在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，反應完畢后，剩余固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等，則原混合液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比為（）A52B45C27D74例7孔雀石的主要成分為xCuCO3yCu(OH)2zH2O，為測定其中CuCO3的質量分數(shù)，稱取a g樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重b g加熱至樣品質量不再

4、發(fā)生變化，稱得其質量為b g向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得b mL氣體向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得b g固體例8鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量溶質質量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水分得固體（不含結晶水）11g，則反應中生成氫氣的質量為（）A0.15gB0.20gC0.30gD0.45g例9氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程氯化銅晶體（CuCl22H2O）。（1）采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl

5、2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是。 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是。 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）。（2）試劑X用于調節(jié)序號）。以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填aNaOHbNH3H2OcCuOdCu2(OH) 2CO3eCuSO4（3）在溶液2轉化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O) 2+(aq) +4Cl(aq)CuCl 2(aq) +4H O(l)442藍色黃色 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）。將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 d取Y進行電解