浙江省2009屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)材料實(shí)驗(yàn)專題練習(xí)

1、1。B. C. 燈 干燥1。B. C. 燈 干燥；(4) 里。 （H2O2、 。(B)5015漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液; (G)斗口上的小孔; (H)靜置,分層。就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空(A)(D)。2】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單H2SO4AgNO3Fe c）d aNO3b。2】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單H2SO4AgNO3Fe

2、 c）d aNO3b。（6）有人認(rèn)為，此工藝流程沒(méi)有必須搞得這樣復(fù)雜，只要在富碘鹵水中直接通入適量 Cl2，乙甲丁丙實(shí)驗(yàn)步驟11mlFeCl31ml飽和CuSO4溶液，混21.5cm20cm 35次。斑點(diǎn)直徑需實(shí)驗(yàn)步驟11mlFeCl31ml飽和CuSO4溶液，混21.5cm20cm 35次。斑點(diǎn)直徑需1、在層析法分離 Fe3+和 Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，層析操作后，濾2Fe3+、Cu2+。3、顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色（均在原點(diǎn)之上，說(shuō)明 Fe3+Cu2+得到了分離。由此可以得出 Fe3+和 Cu2+。（ ）B. C. D. e3和C2專題課題3 硝酸鉀晶體40時(shí),35100

3、克水中,0時(shí),可析60時(shí),20080克硫酸銅達(dá)飽和.30時(shí),3030時(shí),3535100克水中, 。檢驗(yàn)60時(shí),20080克硫酸銅達(dá)飽和.30時(shí),3030時(shí),3535100克水中, 。檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否Cl-的目。 溶20克NaNO3 17克KCl溶解在NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種 離 子 可 能 組 成 四 種 物質(zhì) 、 、 、 。這四種蒸冷得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為檢后分別加入 1d1mol/l 的 HNO3 和 2d0.1mol/l 的AgNO3（課題 1 海帶中碘元素的分離及檢（2）C（3） 受熱均勻 容

4、易控制反應(yīng)溫度 （4）（課題 1 海帶中碘元素的分離及檢（2）C（3） 受熱均勻 容易控制反應(yīng)溫度 （4）2I +4H+MnO=I+MnCl2I +Cl=I-2I +HO=I+2H5I +6H=IH2 322（6） A（7）（6）FeSO4、（7）2Fe2+4I+3Cl =2Fe2+2I 課題用紙上層析法分離鐵離子和銅離光）3HFe（OH）Fe 2 3Cu H=Cu(NH +4H 323 （3）Fe3+Cu2+在固定相中分配的多一些（6）從實(shí)）3HFe（OH）Fe 2 3Cu H=Cu(NH +4H 323 （3）Fe3+Cu2+在固定相中分配的多一些（6）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可以說(shuō)明，F(xiàn)e3+是親脂性強(qiáng)的成分，相Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨Fe3+Cu2+得到分離。課題3 硝酸鉀晶體 （m2/m1） NaCl（5） NaNO3、KCl、KNO3 在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3