高中化學(xué) 必修第一冊(cè) 《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》 課件

1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號(hào)：2020WQYB094深圳市教育科學(xué)研究院監(jiān)制高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè) 第四章 第一節(jié) 第三課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)授課人：深圳市第七高級(jí)中學(xué) 趙崇鍵審課人：張紅 蔡欽 江偉 宋海清元素周期表（Periodic Table）AAAAAAA0BBBBBBB堿金屬鑭系、錒系堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)沸點(diǎn)鋰Li3銀白色, 柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色, 柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色, 柔軟0.8

2、663.65774銣Rb37銀白色, 柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4有何異同？遞增遞增鈉鉀反常遞減遞減1堿金屬元素性質(zhì)的比較【思考】Na與K分別與水、O2反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋。2堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)比較鉀和鈉都可以與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)鉀的反應(yīng)更為劇烈元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nmNa0.186K0.227原子最外層電子相同原子半徑較大失電子能力更強(qiáng) 強(qiáng)還原性（失電子）元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.2653111937551

3、1111234562堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)比較（請(qǐng)?zhí)顚懕匦抟籔93頁表格）元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265堿金屬元素原子最外層只有一個(gè)電子原子結(jié)構(gòu)的相似性元素性質(zhì)的相似性決定在化合物中化合價(jià)+1易失電子，表現(xiàn)金屬性（還原性）隨核電荷數(shù)增加電子層數(shù)逐漸增大原子結(jié)構(gòu)的遞變性元素性質(zhì)的遞變性決定原子半徑逐漸增大 金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)原子失電子能力逐漸增強(qiáng)3堿金屬元素性質(zhì)的理論分析鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K) 銣(Rb) 銫(Cs)4請(qǐng)預(yù)測(cè)堿金屬元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬的性質(zhì)逐漸增強(qiáng)與水反應(yīng)越來越劇烈，生成氫氣速率越

4、來越快；通式： 2M+2H2O=2MOH+H2堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)5鞏固與應(yīng)用已知鎂分別能與氧氣和水反應(yīng)。1.請(qǐng)預(yù)測(cè)鈣的性質(zhì)2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂與鈣金屬性的強(qiáng)弱結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置最外層電子數(shù)2IIA族能與O2、H2O反應(yīng)。生成+2價(jià)化合物周期序數(shù)4電子層數(shù)（4）比Mg多一層與水或氧氣反應(yīng)更容易，也更劇烈與Mg相似金屬性比Mg強(qiáng)決定金屬性預(yù)測(cè)鈣的性質(zhì)5元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。 置換出氫氣越容易，則元素金屬性越強(qiáng)（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。 堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

5、（3）置換反應(yīng)元素周期表（Periodic Table）AAAAAAA0BBBBBBB鑭系、錒系鹵族元素鹵族元素元素單質(zhì)Cl2Br21鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)FClBrI根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氟、氯、溴碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？鹵族元素原子最外層有7個(gè)電子2鹵族元素性質(zhì)的理論分析原子結(jié)構(gòu)的相似性元素性質(zhì)的相似性決定在化合物中常見化合價(jià)-1易得電子，表現(xiàn)非金屬性（氧化性）鹵族元素原子電子層數(shù)逐漸增大原子結(jié)構(gòu)的遞變性元素性質(zhì)的遞變性決定原子半徑逐漸增大非金屬性（氧化性）逐漸減弱原子得電子能力逐漸減弱元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。越容易化合，則非金屬性越強(qiáng)（2

6、）形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 穩(wěn)定性：HFHCl ，非金屬性： F Cl（3）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。 酸性：H2SO4H2CO3 ，非金屬性： S C（4）置換反應(yīng)3鹵族單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律變化（必修一p97 表4-4）鹵素條件及現(xiàn)象方程式 氫化物穩(wěn)定性 F2冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2高溫 500H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱緩慢進(jìn)行 H2+I2 2HI HI很不穩(wěn)定 與氫氣反應(yīng)的難易程度： ； 生成氫化物的穩(wěn)定性： ； 鹵素非金屬性的強(qiáng)弱： ；由易到難由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱1. 反應(yīng)條

7、件越來越苛刻2. 劇烈程度遞減3. 產(chǎn)物穩(wěn)定性變差3鹵族單質(zhì)間的置換反應(yīng)（必修一p98 實(shí)驗(yàn)4-1） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式KBr+氯水，振蕩KI+氯水，振蕩KI+溴水，振蕩3鹵族單質(zhì)間的置換反應(yīng)（必修一p98 實(shí)驗(yàn)4-1） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式KBr+氯水，振蕩溶液變?yōu)槌赛S色2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2KI+氯水，振蕩溶液變?yōu)樽攸S色2KI + Cl2 = 2KCl +I2KI+溴水，振蕩溶液變?yōu)樽攸S色2KI + Br2 = 2KBr +I2隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?F2 Cl2 Br2 I2小結(jié) 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)非 金 屬 性 逐 漸 減 弱 同一主族

8、，從上到下：、 電子層數(shù)逐漸 ， 原子半徑逐漸 ， 失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ， 非金屬性逐漸 ； 增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增多課堂測(cè)評(píng) 1. 以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ）氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH；單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫；單質(zhì)都是熱的良導(dǎo)體；單質(zhì)的密度依次增大，且都比水??；單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)；對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性依次增強(qiáng)。A. B. C. D. 課堂測(cè)評(píng) 2. 下列對(duì)鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是（ ）A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 C. F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng) D.

9、 鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大課堂測(cè)評(píng) 3. 下列關(guān)于主族元素的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強(qiáng)B. 同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高C. 同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D. 同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)課堂測(cè)評(píng) 4. 若能發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子，則下列敘述中正確的是（ ）A. 此X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B. 其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C. 其單質(zhì)的

10、分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑D. AgX是一種有色的易溶于水的化合物課堂測(cè)評(píng) 5. 借助堿金屬元素和鹵族元素的遞變性分析，下面的推斷其中正確的是（ ）A. 已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Ma(OH)2的堿性弱B. 已知As是第四周期A的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C. 已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D. 已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑小答案：1.C 2.D 3.B 4.B 5.C課堂測(cè)評(píng) 課后任務(wù)結(jié)合課本材料信息歸納鹵族元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律；總結(jié)其他5個(gè)主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律；根據(jù)本節(jié)課方法，嘗試去找出同周期元素性質(zhì)的相似性及遞變性規(guī)律。謝謝 ！顏色逐漸_；密度逐漸_；熔沸點(diǎn)逐漸_狀態(tài)由_態(tài)_態(tài)_態(tài)元素符號(hào)核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)F9F2淡黃色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl17Cl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6Br35Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.78I53I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4遞變性加深升高增大氣固液鹵族元素