高中化學 必修第一冊 《元素周期表和元素周期律的應用》 課件

1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學科教學的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學“十三五”規(guī)劃課題 課題批準號：2020WQYB094深圳市教育科學研究院監(jiān)制高中化學人教版必修第一冊 第四章 第二節(jié) 第二課時元素周期表和元素周期律的應用授課人：南方科技大學附屬中學 汪成翰審課人：胡敏喜 蔡欽 劉建葫 范曉鳳元素史話門捷列夫的預言 門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種當時尚未發(fā)現的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質。1875年，法國化學家發(fā)現了這種元素，并命名為鎵。23堿金屬的核外電子排布請畫出堿金屬元素的原子結構示意圖堿金屬

2、核外電子排布有何共同點？聯系之前學過的堿金屬的化學性質，它們在化合物中表現的最高價態(tài)是多少？最外層均為1個電子NaOH、Na2CO3、Na2O、KCl、LiCl等化合物中，堿金屬的化合價均為+1價。堿金屬元素的最外層電子數等于其在化合物中的最高正價等于主族序數4同主族元素化合價特點請畫出B和Al的原子結構示意圖并預測其氯化物的化學式應該如何書寫+4+5規(guī)律總結：主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數，因為族序數與最外層電子數相同（O、F除外）+55同主族元素化合價特點結論：非金屬元素的最高正化合價，等于原子所能失去或偏移的最外層電子數；而它的最低負化合價，則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需得

3、到的電子數。即，最高正價與最低負價絕對值之和為8（H則為2）-3-3請寫出下列化合物中N和P的化合價對比N和P的最高價可以發(fā)現什么規(guī)律？同主族元素化合價特點+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7最低負價： -4 -3 -2 -1無正價無正價最低負價：-1AAAAAAA7規(guī)律總結溫故：同一周期，從左到右核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。知新：同一主族，從上到下，電子層數逐漸增多 ，原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。增大增強減弱增強減弱8規(guī)律總結9元素周期表的應用常見半導體

4、材料：硅、鍺、砷化鎵砷化鎵太陽能電池硅基芯片鍺半導體結論：半導體材料在金屬與非金屬交界處尋找10元素周期表的應用稻谷青PSClAsN結論：通常農藥中含有的元素集中在周期表的右上角11元素周期表的應用結論：可以在過渡元素中尋找催化劑或耐腐蝕、耐高溫材料12小結元素在周期表中的位置（位置）原子核外電子排布特點（結構）元素性質與應用（性質）最高正價最低負價化學性質確定位置推測結構預測性質謝 謝Thank you課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學科教學的深 度融合研究廣東省教育科學“十三五”規(guī)劃2020年粵港澳大灣區(qū)國際教育示范區(qū)建設研究一般項目 深圳市教育科學研究院監(jiān)制課題批準號：2020WQYB094課