一道關于“FeCl3溶液與KI溶液反應限度”的原創(chuàng)題

1、一道關于“ FeCl3 溶液與 KI 溶液反應限度”的原創(chuàng)題1 素材（ 1）蘇教版新教材化學2第32 頁“活動與探究”。已知 FeCl3 溶液與 KI 溶液能發(fā)生如下反應： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ，取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 56滴，繼續(xù)加入2 mLCCl4 溶液，充分振蕩。靜置后觀察到什么現象？取上層溶液，滴加 KSCN容液檢驗是否還存在 Fe3+O該實驗說明了什么？（ 2）教學中發(fā)現的問題與反思：課堂演示實驗中，向上層清液中滴加KSCNS液并無看到明顯的血紅色，引發(fā)思考 1。（ 3）教材化學反應原理第60 頁課后習題

2、。Fe3+和I-在水溶液中的反應為：2Fe3+2I-=2Fe2+ I2 。該反應的平衡常數K 的表達式為。當上述反應達到平衡后，加入CC14萃取I2,且溫度不變，上述平衡如何移動？作業(yè)反饋：K的表達式中遺漏了 c（I2）,引起重視。2009 年普通高校招生統(tǒng)一考試福建卷（理綜）一道試題?？刂七m合的條件，將反應2Fe3+2I- 2Fe2+I2 設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)電流計讀數為零后，在甲中溶入 FeCl2 固體， 乙中的石墨電極為負極（5）化學

3、教學2008 （9） 1718:陳碧華.氯化鐵溶液與 碘化鉀溶液反應限度實驗探究。2 原創(chuàng)試題（16分）常溫下，將FeCl3 溶液和 KI 溶液混合，發(fā)生如下反應：2Fe3+2I- 2Fe2+I2v （正）=k cm （ I- ） cn （Fe3+） （k 為常數）為了證明 FeCl3 溶液和 KI 溶液的反應存在一定限度，教材設計了如下實驗：取5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加 0.1 mol/LFeCl3溶液56滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入 2 mL CC14 溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN式劑，觀察實驗現象。請根據以上信息回答下列問題：1）能夠證明反應存在限度

4、的現象是。加入四氯化碳的作用是 。2）甲同學按上述步驟進行實驗，結果并未觀察到預期現象，推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低。為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結果記錄如下 2 ：分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是；乙同學結合平衡移動的知識，認為還有一個原因是。3）該反應的平衡常數表達式為 。4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應速率對應數值如下表所示：能說明反應達到平衡的標志是 （填序號） 。電流計讀數為零電流計指針不再偏轉且不為零電流計指針偏轉角度最大反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時 （填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為。命題思路

5、隨著課程改革中課程功能的轉變， 化學試題的教學目標、 維度、 功能也發(fā)生著根本性的轉變， 化學試題不只是檢查學生知識和技能的掌握情況，更關注學生掌握知識和技能的過程與方法，以及與之相伴隨的情感態(tài)度與價值觀的形成， 以使化學試題訓練更好地發(fā)揮激勵作用、反饋作用和調控作用 3 。筆者比較了浙江省近幾年高考理綜試題的選題特點， 對教材的回歸已成高考命制的趨勢 4 ，但就筆者的教學經驗來看，學生對教材恰恰不重視， 主要表現為脫離教材而一味追求試題訓練。 筆者根據實際教學情況和學生的作業(yè)錯誤命制了此道試題， 旨在引導學生在備考過程中要注意回歸教材。命題意圖1）立足教材，尤其關注新增內容（和老教材比較）

6、。本題素材取自教材且為新增實驗， 又由于是 化學2 中的演示實驗，按照現行的教學計劃， 極容易被忽視。 本題中的化學平衡常數為新增考點，在近幾年的高考考查中都有涉及。2）突出能力，注重圖表和數據的獲取與處理能力，減少客觀題，增加主觀題，強調過程展示。 2009 年浙江高考理綜的27題有 4張圖表， 2010年的 26題有兩張圖和兩個已知信息， 2011年的 27 題有兩張圖， 2012 年的 27 題有 4 張圖表，而2013 年的27 題也有兩張圖，且2010 年和 2011 年都要求列式計算，展現計算過程。 本題在設計上安排了 3 張圖表和一個已知信息， 考查學生的信息獲取和加工能力， 并

7、要求列式計算展示過程， 注重語言組織和表達，而不是簡單的追求答案。3）加強實驗探究能力，注重實驗體驗。近幾年高考試題的另一個亮點是對學生探究能力的重視， 本題以課堂演示實驗中遇到的問題為背景，引導學生展開探究，體驗實驗過程。4）知識覆蓋面廣，重視基礎。本題知識涉及實驗分析和探究、化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動、化學平衡常數、圖表分析和處理、原電池工作原理等。5 ）具備選拔功能。本題在問題設計上起點低，緩慢上升，終點高度適宜，具備一定的區(qū)分度。第一空屬于容易題，使幾乎所有的學生都有一個好的開始， 有利于學生更好地發(fā)揮水平， 但隨后難度有所增加，得高分并不容易，但都不得分也不可能?？键c分布本題是有關

8、化學反應原理的綜合題，對照考試說明主要考查如下知識點： 能發(fā)現生產、 生活和化學實驗研究中有意義的化學問題。運用圖表數據進行分析、解答化學問題的能力，以及運用化學術語準確表達、 解釋的能力。 認識反應條件控制在化學實驗研究中的意義。 正確復述的能力以及運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋一些具體化學問題。了解化學反應的可逆性， 了解化學平衡的建立， 理解化學平衡常數， 理解外界條件對平衡移動的影響。 了解原電池的工作原理和電極判斷，能寫出電極反應和電池反應方程式。解題思路（ 1）本小題主要考查題目的閱讀和信息提取能力。根據試題提供的實驗信息， 氯化鐵不足。 證明反應存在限度， 可用

9、 KSCN溶液檢驗Fe3+的存在，當觀察到上層溶液呈血紅色則證明反應存在限度。由于反應后溶液呈黃褐色，直接滴加KSCNS液易造成后續(xù)實驗顏色觀察的干擾， 因此需要通過萃取排除碘水的顏色干擾。2Fe2+-2e-=2Fe3+或 Fe2+-e-=Fe3+ （2 分）。 得分點設計 反應物、 產物及電子得失都正確， 但配平錯誤扣 1 分。6 反思一道習題有沒有生命力， 首先是不能有科學性錯誤， 其次是“適合性”、“前瞻性”、“發(fā)展性”，本題基本上兼顧這些方面5 。試題難點根據學生的解題情況， 試題難點統(tǒng)計如下： 分析四氯化碳的作用時往往只考慮到萃取， 沒能進一步解釋為什么要萃取。 本題中第（ 2） 、 （ 5 ）問，涉及到平衡移動的綜合應用問題，對學生分析問題的能力要求較高。 化學平衡常數中 c（ I2 ） 的把握，在 146 個學生的答案統(tǒng)計中，有61 個學生此題丟分，主要問題集中在漏寫c （12）。第（4）題要求學生善于轉換題意，比較I-濃度與Fe3+濃度對反應速率的影響大小，實際就是比較m和n的大小，得出這一結論是本題解題的關鍵。試題亮點本題取材于教材，“立足于一個反應體系，進行立體化考查”，有廣度、有深度、有厚度。學生第一感覺普遍良好，起點較低，適合學生的口味，但要得高分并不容易，很好地體現了本試題的選拔功能，基本實現命題意圖，達到了預期的效果。從問題設置上，避開了教學中書本實驗