廈門大學(xué)2009分析化學(xué)B期中試卷

1、 廈門大學(xué)分析化學(xué)B課程試卷、選擇題(每題1.5分，共30分)下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中正確的是()隨機(jī)誤差服從正態(tài)分布規(guī)律。隨機(jī)誤差具有單向性。隨機(jī)誤差可通過增加測定次數(shù)加以避免。隨機(jī)誤差可測。有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的是()以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率；在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的包括總體平均值的范圍；真值落在某一可靠區(qū)間的幾率；在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍。兩位分析人員對同一試樣用相同方法進(jìn)行分析，得到兩組分析數(shù)據(jù)。若欲判斷兩分析人員的分析結(jié)果之TOC o 1-5 h z間是否存在顯著性差異，應(yīng)該用下列方法中那一種()A.u檢驗法；B.F檢驗加t

2、檢驗；C.F檢驗；D.t檢驗法四位學(xué)生用重量法同時對分析純BaCl22H2O試劑中Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各測三次，所得結(jié)果及標(biāo)準(zhǔn)偏差如下Mr(BaCl22H2O)=244.3,Ar(Ba)=137.3，其中結(jié)果最好的是()(A)x=55.42s=1.5(B)x=56.15s=2.1(C)x=56.14s=0.21(D)x=55.10s=0.20有甲、乙、丙三瓶同體積同濃度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HC1或NaOH調(diào)節(jié)至同樣pH,最后補(bǔ)加水至同樣體積，此時三瓶中HC2O4-的關(guān)系是()(A)甲瓶最小(B)乙瓶最大(C)丙瓶最小(D)三瓶相等6.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的

3、一元弱酸時,若弱酸及NaOH濃度均比原來增大10倍,則滴定曲線6.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的一元弱酸時,若弱酸及NaOH濃度均比原來增大10倍,則滴定曲線 中()化學(xué)計量點(diǎn)前后0.1%的pH值均增大化學(xué)計量點(diǎn)前后0.1%的pH值均減小化學(xué)計量點(diǎn)前0.1%的pH值不變，后0.1%的pH值增大化學(xué)計量點(diǎn)前0.1%的pH值變小，后0.1%的pH值增大某一NaOH和Na2CO3混合液，用HC1溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去HC1片(mL),繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去HC1V2(mL),則V1與V2的關(guān)系是-()(A)V1=V2(B)V1=2V2(C)2V1=V2(D)V1V2在0.20mo

4、l/LHCl溶液中，通過加入()使pH變化至5.5所形成的溶液是pH緩沖溶液。已知：HAc，pKa=4.76；NH3，pKb=4.75；(C5H5N)，pKb=8.74；(CH2)6N4H+，pKa=5.13A.吡啶(C5H5N)B.HAcC.NH3D.(CH2)6N4H+某病人吞服10gNH4C1,1小時后，他的血液的pH為7.38。已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25。TOC o 1-5 h z此時，他血液中HCO3-/H2CO3之比約為()A.1/10B.10C.1/2D.21.0mol/LNH4HF2溶液的pH是()pKa(HF)=3.18，pKb(NH3)=4.7

5、4(A)1.59(B)3.18(C)6.22(D)9.26已知lgK(ZnY)=16.5和下表pH4567lgaY(H)8.446.454.653.32若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+溶液，(要求ApM=0.2，E=0.1%)滴定時最高允許酸度是()pH-4pH-5pH-6(D)pH-7 pH=9.0的含有5.0 x10-2mol/LNaCN和1.0 x10-2mol/LHg(NO3)2的溶液中，敘述CN-的物料平衡方程式正確的是HCN的pK=9.21,生成Hg(CN)42-絡(luò)合物()a4(A)CN-+4Hg(CN)42-=5.0 x10-2(B)CN-+Hg(CN

6、)42-=5.0 x10-2(C)CN-+HCN+4Hg(CN)42-=5.0 x10-2(D)CN-+HCN+Hg(CN)42-=5.0 x10-2pH=10.0的含有同濃度的Mg2+溶液A、B兩份。A溶液中含有0.02mol/L游離氨，B溶液中含有0.1mol/L游離氨。已知Mg2+與氨不發(fā)生副反應(yīng)。若以等濃度的EDTA溶液滴定上述溶液中的Mg2+至化學(xué)計量點(diǎn)時，對pY計的敘述正確的是()計(A)A溶液的pY計和B溶液的pY計相等(B)A溶液的pY計比B溶液的pY計大(C)A溶液的pY計比B溶液的pY計小(D)不能確定在pH=4.5的A1Y-溶液中，含有0.2mol/L游離F-。以下敘述正

7、確的是()(A)Al=Y(B)Al=Y(C)Al=Y(D)Al=Al+AlY反應(yīng)2A+3B4+2A4+3B2+到達(dá)化學(xué)計量點(diǎn)時電位是()A.E(A)+E(B)/2B.2E(A)+3E(B)/5C.3E(A)+2E(B)/5D.6E(A)-E(B)/0.05916.Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為()(*(Fe3+/Fe2+)=0.77V,*(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2x(0.77-0.15)/0.059(C)3x(0.77-0.15)/0.059(D)2x(0.15-0.77)/0.059若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2

8、,為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大(B)0.18V(A)0.09V(C)0.24V(D)0.27VTOC o 1-5 h z在重量分析法中,待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)離子與待測物質(zhì)的離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成()A.混晶B.表面吸附C.包藏D.后沉淀下列那種說法違反非晶形沉淀的條件.()A.沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行B.沉淀應(yīng)在濃溶液中進(jìn)C.沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑D.沉淀應(yīng)陳化20.用BaSO4重量法測定Ba2+含量，若結(jié)果偏低，可能是由于()(A)沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)(B)沉淀中包藏了BaCl2(C)沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發(fā)(D)沉淀灼燒的時間不足二、填空

9、題(15分)(2分)寫出C(mol.L-i)NH4HCO3的質(zhì)子平衡式：。(2分)欲測有機(jī)物中的無機(jī)元素，分解試樣的方法可分為和干法_(2)兩類。(1分)試樣的采取和制備必須保證所取試樣具有。(6分)用HC1中和Na2CO3溶液至pH=10.05,溶液中主要組分是一(1)；至pH=6.00時，溶液中主要組分是一(2)；當(dāng)中和至pH4.0時，主要組分是_q_。(H2CO3的pKa1=6.38;p2=10.25)(4分)根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)，判斷以下滴定中化學(xué)計量點(diǎn)前后的電位值：滴定體系電位(V)sp前0.1%spsp后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.861.06(1)1.26Fe3+滴定Sn2+(2

10、)0.230.320.50、計算題(40分) 41（6分）有純銅0.1105g,用酸溶解后加入過量的KI,以淀粉作指示劑滴定析出的碘，耗去39.42mLNa2S2O3溶液。另取一份銅礦試樣0.2129g，用相同的方法測定，消耗Na2S2O3溶液28.42mL,求銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ar（Cu）=63.552Cu2+4I-=2CuI+I，I+2SO2-=SO2-+2ITOC o 1-5 h z2223462（6分）測得某試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（%）20.01,20.04,20.04,20.05,20.06。計算置信度為95時平均值的置信區(qū)間。f456t0.052.782.572.45（8分）將15

11、mmol氯化銀沉淀置于500mL氨水中，已知平衡時氨水的平衡濃度為0.50mo1/L,計算溶液中游離的Ag+離子濃度。已知Ag+與NH3絡(luò)合物的p1=103.24、p2=107.05,Ksp（AgCl）=1.8x10-10（10分）稱取1.250g純一元弱酸HA,溶于適量水后稀至50.00mL,然后用0.1000mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計量點(diǎn)時,NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液時,測得pH=4.30。計算:一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；（2）HA的解離常數(shù)K;（3）滴定至化學(xué)計量點(diǎn)時溶a液的pH。四、簡答題（15分）14531()2宀15（10分）用0.0200mol/LEDTA滴定pH=10.0的氨性緩沖溶液中的Cu2+c（Cu2+）=0.0200mol/L,滴定至化學(xué)計量點(diǎn)時游離氨的濃度為0.0100mol/L。計算化學(xué)計量點(diǎn)時的u、Kmy、pCu和pCu值。lgK（CuY）=18.8；pH=10.0時lgaY（H）=0.5,帆呃巴=Cu-N