2023屆高三化學一輪復習課時作業(yè)8鐵及其化合物（word版含解析）

1、課時作業(yè)8鐵及其化合物一、選擇題1唐本草記載“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣”。文中“絳礬”為()A.FeSO47H2O BCuSO45H2OC.Na2SO410H2O DKAl(SO4)212H2O2新修本草中關于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”。物理小識中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，下列相關敘述不正確的是()A.赤色固體可能是Fe2O3B.青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)C.青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉移D.“青礬廠氣”可能是CO和CO23下列反應中，反應后固體質(zhì)量減小的是()A.水蒸氣通過灼熱的鐵粉B

2、.Cu2S在O2中灼燒轉變?yōu)镃uOC.將銅絲插入FeCl3溶液中片刻D.含水蒸氣的CO2通過盛有Na2O2的干燥管4一定條件下，下列物質(zhì)可通過化合反應制得的共有()小蘇打硫酸鋁氯化亞鐵磁性氧化鐵氫氧化銅氫氧化鐵A.3種 B4種C.5種 D6種5關于FeCl3進行的實驗，下列預測正確的是()選項實驗預測A蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出C用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液會有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成6.某同學欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗

3、方案可行的是()A將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO46H2O晶體D將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3的氧化性強于Cu27證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液8鐵與水蒸氣反應實驗改進前后的裝置如圖所示：下列說法錯誤的是()A將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸

4、氣B用具支試管可將試管口附近冷凝的水導出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C肥皂水改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點燃效果更明顯D懸掛的磁鐵僅能吸引反應鐵粉，不能吸引反應產(chǎn)物9下列關于Fe3、Fe2性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化10FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法錯誤的是()A.可利用KSCN溶液

5、檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO11從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應的反應為：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2二、非選擇題12綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得到有關物質(zhì)的

6、數(shù)據(jù)如下表：25 時飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3，最好選用的試劑為_。A.KSCN溶液BNaOH溶液C.KMnO4溶液(2)操作中，通入硫化氫至飽和的目的是(寫兩點)_、_。(3)操作的順序依次為_、冷卻結晶、過濾。(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法是：a.稱取3.72 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 0 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。滴定時盛放KMnO4

7、溶液的儀器為_(填儀器名稱)。計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。上述測定中，若滴定管規(guī)格為50 mL，則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過_g。(保留4位小數(shù))13從化合價和物質(zhì)類別兩個視角認識元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學學習方式。圖1是Fe及其化合物的化合價物質(zhì)類別二維圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是_(填字母)。a.電解法 b還原法c.熱分解法 d物理方法(2)若圖1中的F為硫酸鹽，請寫出由D生成F的離子方程式_。(3)圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應變成E，該反應的化學方程式為_。(4)圖1中的F與C在水溶液中的轉化離子反應有：2Fe32I2Fe2

8、I2，為了探究該反應存在一定的限度，某化學興趣小組在試管中取10 mL 0.5 molL1的KI溶液，再加入10 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液，振蕩，使試管中的物質(zhì)充分反應一段時間。為了達到實驗目的，還需要再向試管中加入下列試劑中的_(填字母)。A.淀粉溶液 BKSCN溶液C.CCl4 D酸性高錳酸鉀溶液(5)用Fe可以去除水體中的NO eq oal(sup1(),sdo1(3) (原理如圖2)。若有1 mol NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 轉化為NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ，則參加反應的Fe失去的電子的物質(zhì)的量為_ mol。課時作業(yè)8鐵及

9、其化合物1解析：依據(jù)題中描述，晶體本來為綠色，加熱后得到紅色固體，所以該晶體為FeSO47H2O。答案：A2解析：根據(jù)新修本草關于青礬的描述可知為FeSO47H2O，其分解產(chǎn)生的氣體二氧化硫有刺激性氣味，三氧化硫有腐蝕性，不可能產(chǎn)生CO和CO2。答案：D3解析：水蒸氣通過灼熱的鐵粉，與鐵反應生成Fe3O4，固體質(zhì)量增大，故A錯誤；1 mol Cu2S在O2中灼燒轉變?yōu)? mol CuO，固體質(zhì)量不變，故B錯誤；由于FeCl3具有氧化性，能將Cu氧化而溶解，所以固體質(zhì)量減小，故C正確；含水蒸氣的CO2通過盛有Na2O2的干燥管，與Na2O2反應生成Na2CO3和NaOH，固體質(zhì)量增大，故D錯誤。

10、答案：C4解析：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，屬于化合反應；2FeCl3Fe=3FeCl2，屬于化合反應；Fe與O2在點燃條件下生成Fe3O4，是化合反應；4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3，是化合反應。答案：B5解析：蒸發(fā)FeCl3溶液可促進Fe3水解，由于HCl易揮發(fā)，最后得到Fe（OH）3，A錯；混合液中加入Fe粉時，不會有H2產(chǎn)生且Fe應先和Fe3反應，再與Cu2反應，B錯；FeCl3易水解生成Fe（OH）3沉淀，C對；D中Fe3與HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 發(fā)生雙水解反應，有CO2和Fe（OH）3沉淀生成，D錯。答案：C6解析：由于濃硫

11、酸具有強氧化性，鐵與其反應生成Fe2（SO4）3和SO2，無法說明鐵的活潑性，故A方案不可行；將NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe（OH）3沉淀，無法得到Fe（OH）3膠體，B項方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面氧氣可將FeSO4氧化，另一方面會得到不含結晶水的化合物，故C項方案不可行；將銅粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應：Cu2Fe3=Cu22Fe2，該反應說明Fe3的氧化性強于Cu2，故D項方案可行。答案：D7解析：Fe2和Fe3檢驗設計是?？嫉臒狳c。設計的步驟：先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，可證明溶液中不含F(xiàn)e3，然后再滴加氯水，若溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe2。答案

12、：B8解析：鐵、四氧化三鐵均可被磁鐵吸引，則懸掛的磁體不僅能吸引鐵粉，也能吸引反應產(chǎn)物四氧化三鐵，故D錯誤。答案：D9解析：Fe（OH）2很容易被空氣中O2氧化，裝置中產(chǎn)生H2可排盡空氣，從而得到穩(wěn)定的Fe（OH）2，A不符合題意。B中鹽酸可防止FeCl3水解，不符合題意。D中鐵粉具有還原性，可防止Fe2被氧化。不符合題意。而C中現(xiàn)象可以證明Fe2存在，符合題意。答案：C10解析：FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過濾、洗滌，即可得到FeCO3固體。亞鐵離子變質(zhì)會生成鐵離子，則可利用KSCN溶液檢驗，故A正確；FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應為：Fe22HCO eq oal(sup1()

13、,sdo1(3) =FeCO3H2OCO2，則沉淀過程中有CO2氣體放出，故B正確；過濾操作中過濾時用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，故D錯誤。答案：D11解析：試劑a是鐵，加入過量的鐵，可把銅全部置換出來，并把FeCl3還原為FeCl2，則通過過濾操作得到的濾液X為FeCl2溶液，濾渣Y為銅和過量的鐵；由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3，故試劑b是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成FeCl2，故通過過濾操作可得到銅單質(zhì)，濾液Z為FeCl2溶液，在兩

14、次過濾得到FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Cl2Fe3，把FeCl2轉化為FeCl3，然后通過操作（蒸發(fā)結晶，并過濾）便可得到氯化鐵晶體，蒸發(fā)結晶與過濾所使用的儀器不可能相同，故A、B錯誤，C正確；溶液W中有Cl，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2，又可氧化Cl，故用酸性KMnO4溶液不可檢驗溶液W中是否還有Fe2，D錯誤。答案：C12解析：（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3的方法是：Fe3和SCN會反應生成紅色的Fe（SCN）3，從而證明了Fe3的存在。（2）通入硫化氫至飽和的目的是：硫化氫具有強還原性，可以將Fe3還原為Fe2。H2S在溶液中飽和，可以增大溶液中的S2

15、濃度，盡量保證將Sn2轉化為SnS沉淀，以便于過濾除去Sn雜質(zhì)。（3）溶液中得到晶體，需要對溶液進行加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥等，所以操作的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所以會氧化堿式滴定管尖嘴處的橡膠管，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管。用硫酸酸化的0.010 0 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL，則根據(jù)化學方程式：5Fe2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 8H=5Fe3Mn24H2O得到：n（Fe2）0.010 0 molL10.020 0 L50.0

16、01 mol。所以250 mL溶液中有n（Fe2）0.01 mol。則FeSO47H2O物質(zhì)的量也是0.01 mol，質(zhì)量為0.01 mol278 gmol12.78 g，質(zhì)量分數(shù)為： eq f(2.78 g,3.72 g) 100%74.73%。若滴定管規(guī)格為50 mL，則最多能量出50 mL的高錳酸鉀溶液，根據(jù)化學方程式：5Fe2MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 8H=5Fe3Mn24H2O得到最多反應的n（Fe2）0.010 0 molL10.050 0 L50.002 5 mol，所以250 mL溶液中有n（Fe2）0.025 mol，則FeSO47H2O物質(zhì)的量最多

17、是0.025 mol，質(zhì)量為0.025 mol278 gmol16.95 g，因為樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為 eq f(278,372) ，所以樣品質(zhì)量為6.95 g eq f(278,372) 9.300 0 g。答案：（1）A（2）除去溶液中的Sn2將Fe3還原成Fe2（3）蒸發(fā)濃縮（4）酸式滴定管74.73%9.300 013解析：（1）工業(yè)上常用碳還原鐵礦石冶煉Fe，為還原法。（2）根據(jù)圖1，D到F過程中鐵的化合價未變，F(xiàn)為硫酸鹽，則D為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O。（3）B為2價的堿，為氫氧化亞鐵，可與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式