2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五 計(jì)算題課件(共39張PPT)

1、專題五 計(jì)算題第六部分 專題突破目錄02類型二 解題思路03類型三 解題思路01類型一 解題思路04類型四 解題思路類型二 考點(diǎn)精練類型三 考點(diǎn)精練類型一 考點(diǎn)精練類型四 考點(diǎn)精練專題知識(shí)歸納專題知識(shí)歸納化學(xué)方程式的計(jì)算是廣東中考的必考題型。化學(xué)方程式的計(jì)算題型多樣，可以從文字、表格、坐標(biāo)圖、實(shí)驗(yàn)中獲取信息?；瘜W(xué)計(jì)算已經(jīng)慢慢走出了“為計(jì)算而計(jì)算”的考查階段，考題的命題內(nèi)容加強(qiáng)了與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系，注重學(xué)生對(duì)圖表、數(shù)據(jù)、信息、實(shí)驗(yàn)綜合分析能力的考查。通過(guò)讀題、做題，學(xué)生更能理解化學(xué)服務(wù)于生活，同時(shí)也學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)去解決問(wèn)題。解題步驟如下：設(shè)（設(shè)未知數(shù)）寫（寫化學(xué)方程式）找（找已知量和

2、未知量之間的關(guān)系并計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量）列（列比例式）解答。要認(rèn)真審題，閱讀題干，分析題意，推敲關(guān)鍵詞，找到核心反應(yīng)并準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。單位要統(tǒng)一；用純凈物的質(zhì)量(純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度)進(jìn)行計(jì)算；體積要先換算成質(zhì)量(質(zhì)量體積密度)再計(jì)算。步驟要完整；格式要規(guī)范；數(shù)據(jù)答案要準(zhǔn)確。類型一 文字?jǐn)⑹鲱悾?年0考）解題思路文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題主要考查學(xué)生歸納整理題目中隱含信息的能力，此類型題目的難點(diǎn)往往在于“題目文字過(guò)多，流程過(guò)于復(fù)雜，讀不懂題，找不到已知量，不會(huì)列有效的等式求出未知數(shù)”。解題的關(guān)鍵在于通過(guò)閱讀、理解和分析，尋找其中某一個(gè)純凈物的質(zhì)量， 再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

3、分別求解相關(guān)純凈物的質(zhì)量。考點(diǎn)精練1. (2021天津)現(xiàn)有一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，其中含氯元素7.1 g。向該混合物中加入138.1 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉溶液并生成4.4 g氣體。計(jì)算：(1)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44 x y 4.4gx=10.6gy=11.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：(1)固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

4、5%。解：(1)固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為類型二 表格數(shù)據(jù)類（5年1考：2019年第25題）解題思路表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題一般有兩種形式：（1）隨著加入某一反應(yīng)物的質(zhì)量增加，另一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少直至不再改變或某一產(chǎn)物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變；（2）隨著時(shí)間的推移，某一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少，或某一生成物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變。答題時(shí)要判斷反應(yīng)物的過(guò)量情況或加入一定量的某一反應(yīng)物消耗另一種反應(yīng)物的量，找出恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。分析時(shí)，注意利用質(zhì)量守恒定律分析生成的沉淀、氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算。考點(diǎn)精練實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020充分反應(yīng)后剩余固體

5、的質(zhì)量/g864221. (2021南充)某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先將10 g樣品放入燒杯中，再把100 g稀鹽酸分5次加入該樣品中(該實(shí)驗(yàn)條件下，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發(fā))，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表格。(1)10 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)80%解：設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 2g x x=1.46g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040

6、.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.5802. (2019廣東)Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過(guò)量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過(guò)濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4% NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：(1)實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))中硫酸鎂完全反應(yīng)。(2)計(jì)算100 g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x。MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4120 58 x

7、 0.580g x=1.20g答：100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1.20g。(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖6-5-1中，畫出加入4% NaOH溶液質(zhì)量030.0 g過(guò)程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。如答圖6-5-1所示。類型三 坐標(biāo)圖像類（5年3考：2021年第21題、2018年第25題、2017年第25題)坐標(biāo)圖像類計(jì)算題在于借助數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)元素對(duì)體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀地表示出來(lái)。坐標(biāo)系中的函數(shù)圖不僅能表示化學(xué)反應(yīng)，還能較好地反映化學(xué)變化的過(guò)程，經(jīng)常是質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用。要解答這類題，應(yīng)該仔細(xì)分析函數(shù)圖像中橫、縱坐標(biāo)所表示的不

8、同量，以及“三點(diǎn)一圖趨勢(shì)”即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像變化趨勢(shì)，分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是解答此類題的關(guān)鍵。解題思路1. (2021東莞模擬)氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：【知識(shí)回顧】氫氧化鈉必須密封保存，理由是：氫氧化鈉固體會(huì)吸收水分而潮解；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?？键c(diǎn)精練2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【實(shí)驗(yàn)操作】第一步：取該瓶中的試劑20 g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的稀鹽酸

9、，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量變化如圖652所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和圖像進(jìn)行分析與計(jì)算。(1)a點(diǎn)的溶質(zhì)是_。(2)20 g試劑與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是_。(3)計(jì)算該20 g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)(結(jié)果精確到0.1%)NaCl和Na2CO32.2 g解：設(shè)20g 試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量為x。x=5.3 g答：20 g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44 x 2.2 g20 g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2. (2021廣東)膽礬(CuSO45H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250)廣

10、泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)農(nóng)藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅的_(填“強(qiáng)”或“弱”)。強(qiáng)(2)將25.0 g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖6-5-3所示。加熱至_時(shí)，CuSO4開始分解。650 加熱至1 000 時(shí)，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為_。CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為_g。根據(jù)膽礬分解的化學(xué)方程式CuSO45H2O=CuSO4+5H2O，計(jì)算圖6-5-4中x的值。(寫出計(jì)算過(guò)程)下列物質(zhì)均可作為煉銅的原料。理論上，冶煉等質(zhì)量的下列物質(zhì)得到銅最多的是_(填字母)。A

11、. CuSO45H2OB. CuSO4C. CuOD. Cu2OO2(或氧氣)0.8D解：設(shè)CuSO4的質(zhì)量為x g。x=16.0CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O 250 160 25.0g xg 3. (2020黔南州)欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30 g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖6-5-4所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)Na2SO4和H2SO4(2)解：當(dāng)pH為7時(shí)，此時(shí)消耗的NaO

12、H溶液的質(zhì)量為8 g，則消耗的NaOH溶液中的NaOH的質(zhì)量為8 g15%=1.2 g。x=1.47 g答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 1.2g x 該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為設(shè)1.2 g NaOH能與質(zhì)量為x的硫酸恰好完全反應(yīng)。類型四 綜合類（5年2考：2020年第19題，2016年第25題）綜合類計(jì)算題可能是前面三種類型題的綜合或是探究實(shí)驗(yàn)型計(jì)算題。解答探究實(shí)驗(yàn)型計(jì)算題，學(xué)生應(yīng)將化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合，在對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，找出正確有用的數(shù)據(jù)，認(rèn)真做好每一步計(jì)算。在解題過(guò)程中要特別注意實(shí)

13、驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)(或元素)質(zhì)量間的關(guān)系。解題思路考點(diǎn)精練1. (2020 廣東)某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2 分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖6-5-5甲所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見(jiàn)下表)，實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測(cè)算生成O2的質(zhì)量(圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制O2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，如圖6-5-5乙所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%H2O2溶液的體積/mL對(duì)應(yīng)曲線3.410.0a2.410.0b1.710.0c(待繪制)(1)實(shí)驗(yàn)前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4% 的H2O2溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液_g。(2)

14、根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是_。(3)計(jì)算實(shí)驗(yàn)條件下H2O2完全分解所得O2的質(zhì)量,并寫出具體計(jì)算過(guò)程(1.5%5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL)(4)在圖6-5-5乙中畫出曲線c的大致位置及趨勢(shì)。8.0H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，其分解的速率就越快(3)解：10.0mL 3.4%的H2O2溶液中的質(zhì)量為10.0mL1.0g/mL3.4%=0.34g。x=0.16 g(4)如答圖6-5-2所示。（曲線的斜率比a、b都?。?H2O2=2H2O+O2 68 320.34g x 答：實(shí)驗(yàn)條件下H2O2完全分解所得O2的質(zhì)量為0.16g。設(shè)實(shí)驗(yàn)條件下H2O2完

15、全分解所得O2的質(zhì)量為x。MnO22. (2021深圳)質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。(1)配制鹽酸時(shí)有白霧，說(shuō)明鹽酸具有_性。(2)兩種稀鹽酸反應(yīng)生成H2的圖像如圖656所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：_(填“”“”“”)。揮發(fā)H2的體積/L1.111.672.222.78H2的質(zhì)量/g0.100.150.200.25(3)氫氣的體積所對(duì)應(yīng)的質(zhì)量如下表：恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_g。完全反應(yīng)時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為100 g，求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.2解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。Zn+2HCl=2ZnCl2+H2 73 2 x 0.2g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3. 某興趣小組按如圖657所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的含量（除氧化鐵外，其余成分不溶于水也不與酸反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。（1）配制100 g 29.4%的稀硫酸，需98%的濃硫酸的質(zhì)量是_g。（2）列式計(jì)算：此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量。向反應(yīng)后所得濾液中加入44 g水，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出