1.2 物質的酸堿性（課件）九年級科學（浙教版）

1、科學（浙教版）九年級 上冊第1章 物質及其變化第2節(jié) 物質的酸堿性我們經常接觸的物質中，有的具有酸性，有的具有堿性，如人的胃液就具有酸性，它能殺滅細菌和幫助消化。工農業(yè)生產中，也常要用到許多酸性或堿性的物質，如硫酸、燒堿等。1引入新課2教學目標1.了解酸性物質和堿性物質；2.掌握酸堿指示劑；3.了解溶液酸堿性的強弱程度；3新課講解酸性物質和堿性物質講到酸性的物質，你可能會立即想到日常生活中所用的食醋。將少量食醋倒入燒杯中，如圖 1-8所示，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是 酸酸 的。食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸，如圖 1-9 所示。還有橘子汁、番茄醬、蘋果、檸

2、檬汁等，如圖 1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。醋、胃液等是不同的物質，為什么都呈酸性？科學家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質酸（acid）。食醋里含有醋酸，人的胃液里含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。這些酸在水中電離時，生成的陽離子都是相同的一種粒子，這種粒子就是氫離子（H+）。我們把某種酸電離產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如 SO42-是 H2SO4 的酸根。物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程，叫做電離。一、酸性物質和堿性物質1.酸（1）概念：在水中電離時，生成的陽離子都是H+的化合物。（2）常見的酸：醋酸、鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸等

3、。（3）常見酸的電離：HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42-（4）酸根離子：某種酸電離產生的陰離子生活中我們還經常接觸另一類物質堿性物質，如石灰水、氨水等，它們都含有堿（base）。例如，石灰水中含有堿氫氧化鈣，氨水（NH3的水溶液）也是堿。與酸相類似，許多堿在水中電離時，生成的陰離子都是相同的一種粒子，所不同的是這種粒子是氫氧根離子（OH-）。實驗室和工農業(yè)生產中，常用具有堿性的物質有燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等一、酸性物質和堿性物質2.堿（1）概念：在水中電離時，生成的陰離子都是OH-的化合物。（2）常見的堿：燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣

4、）、氫氧化鉀、氫氧化鋇等。（3）常見堿的電離：NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 酸堿指示劑酸性和堿性的物質并不一定都具有特殊的氣味或顏色，我們應如何判斷物質的酸堿性呢？有一類物質，在酸性和堿性溶液里能呈現(xiàn)出不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據(jù)。取 4 支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在 4 支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊（litmus）試液，如圖 1-13 所示。觀察并記錄石蕊試液在 4 種溶液中呈現(xiàn)的顏色。 在稀硫酸中： 。在稀鹽酸中： 。在氫氧化鈉溶液中： 。在氫氧化鈣溶液中： 。實驗表明：酸能使紫色石蕊試液變 色，堿能使紫色石蕊

5、試液變 色紅色紅色藍色藍色紅藍在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑（acid-base indicator），通常簡稱指示劑。下面是常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色。二、酸堿指示劑1.概念:在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，簡稱指示劑。2.指示劑在溶液中的顏色酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊試液（紫色）紅色藍色紫色酚酞試液（無色）無色紅色無色藍色石蕊試紙紅色不變色-紅色石蕊試紙不變色藍色-【例1】（紅河州二模）用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液,該溶液遇酸溶液顯紅色,遇堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是( )A. 蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯色是化學變化B. 蝴蝶

6、蘭花的溶液可使鹽酸變紅C. 將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D. 蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑B自制酸堿指示劑許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花、果、莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑，如表 1-2所示。溶液酸堿性的強弱程度石蕊試液雖然能夠測定物質的酸堿性，但不能反映酸堿性的強弱，而物質酸堿性的強弱卻與我們的生活密切相關。例如，土地的鹽堿化使土壤堿性增強，如圖 1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強，形成酸雨，造成公

7、害，如圖 1-15 所示。為了了解和控制物質的酸堿性，我們需要測定物質酸堿性的強弱。pH 是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在 014 之間。pH越低，酸性越強；pH 越高，堿性越強；pH 等于 7 的物質呈中性，如圖 1-16所示。三.溶液酸堿性的強弱程度1.pH和酸堿性（1）pH時反映物質酸堿性強弱的指標，其范圍通常在0-14之間。（2）pH越低，酸性越強；pH 越高，堿性越強；pH 等于 7 的物質呈中性。【例2】（湘西中考）根據(jù)下列信息填空：物質 氨水 蘋果汁 牛奶 雞蛋清pH8.510.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0(1)其中酸性最強的是 ；(2)雞蛋清顯 性；(

8、3)若向一支盛有氨水的試管中滴稀鹽酸,則試管中液體的pH會 (填“變大”“變小”或不變)蘋果汁堿變小測定物質酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用 pH 試紙，如圖 1-17所示。這種試紙在酸堿性強弱不同的溶液里會顯示出不同的顏色。測定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在 pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的 pH。根據(jù) pH 便可判斷溶液的酸堿性強弱。學生活動：1用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4% 氫氧化鈉溶液，滴在 pH 試紙中部，觀察試紙的顏色變化。2在白色點滴板的空穴（或小試管）里分別滴入幾滴上述樣

9、品，再滴加23 滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將上述實驗結果都填入表 1-3 中。你能得出什么結論？ 不同物質酸堿性的強弱程度不同；pH試紙顯示酸堿性的強弱程度，而酸堿指示劑只能指示酸堿性。2.測定物質酸堿性強弱的方法1.最常用、最簡單的方法使用pH試紙把pH試紙放在白瓷板或玻璃板上。用玻璃棒蘸取待測液，滴在試紙中間。最后把pH試紙放在標準比色卡上進行對比2.測定物質酸堿性強弱的方法2.注意事項用pH試紙測試的方法比較粗略，精確的測試可用一種稱為酸度計的儀器 檢驗氣體的酸性時，可將pH試紙潤濕再用。測試溶液的pH時，pH試紙不能用水濕潤；也不能將pH試紙直接放入待測溶液中，否則會污染試劑

10、。將待測溶液滴到試紙上后，要立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，否則測得的pH不住確。我們身邊物質的pHpH 是定量反映物質酸堿性強弱的重要指標，它與我們的生活密切相關。人體血液的 pH 為 7.39 7.45。當血液的 pH 降到 7.0 以下或升到 7.8以上時，人就有生命危險。人處在通風不良的環(huán)境中時間過長，吸入的二氧化碳過多，血液中二氧化碳的含量增大，酸性就會增強，從而引起惡心、頭暈等癥狀。人的汗液的 pH 大約為 5.56.6。洗衣皂、香皂、藥皂的 pH 也有所不同。洗衣皂的 pH 高，堿性強，適用于洗衣物 ；香皂、藥皂的 pH 低，適用于洗臉、洗澡。牛奶的 pH 通常小于 7，醬油的 pH 為 4.8 左右，番茄的 pH 4.5。生鮮肉的 pH 為 7.07.4 之間，生肉久放后，由于肉中蛋白質凝固，失去一些水分，pH 變?yōu)?5.45.5。食用醋酸的 pH 為 3 左右，因為酸性環(huán)境可抑制細菌的繁殖，所以人們喜歡在一些食物中加入少許食用醋酸，這樣既能使食品不易變質，又可增加風味。土壤的酸堿性的強弱對農作物生長有很大的影響，各種農作物對 pH有一定的適應