最新2022年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師統(tǒng)一考試

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3、l air defense work2022年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師統(tǒng)一考試專業(yè)知識(shí) 教法技能 大綱化 學(xué)初中教育崗位一、考試性質(zhì)師范類大中專畢業(yè)生就業(yè)考試屬選拔考試。教育行政部門根據(jù)教育事業(yè)改革和開展的需要，考查、考核畢業(yè)生從事教師工作的專業(yè)知識(shí)、教育教學(xué)能力，按招考錄用方案擇優(yōu)錄用。因此，考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)考試形式：閉卷，筆試。“專業(yè)知識(shí)總分值100分，考試用時(shí)100分鐘；“教法技能總分值50分，考試用時(shí)50分鐘；二者合卷總分值共150分，考試限定用時(shí)150分鐘。試題類型：“專業(yè)知識(shí)的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、推導(dǎo)題、計(jì)算題；“

4、教法技能的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)述題、教學(xué)設(shè)計(jì)題。三、考試內(nèi)容專業(yè)知識(shí)以現(xiàn)行大學(xué)師范類化學(xué)教育專業(yè)主干課程?無機(jī)化學(xué)?、?有機(jī)化學(xué)?和全日制義務(wù)教育?化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)?、?中學(xué)化學(xué)教學(xué)法?為依據(jù)，綜合高、初中知識(shí)，突出大學(xué)專科師范類化學(xué)教育專業(yè)上述主干課程的主要內(nèi)容，以初中化學(xué)教師應(yīng)具備的教育教學(xué)水平和能力要求為重點(diǎn)確定考試內(nèi)容。無機(jī)化學(xué)局部1一些化學(xué)根本概念和定律1化學(xué)有關(guān)根本概念原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量等；2“物質(zhì)的量及其單位摩爾的概念及計(jì)算；3理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；4分壓定律及有關(guān)概念。2化學(xué)平衡1化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)及意義；2多重平衡規(guī)那么；3有關(guān)化學(xué)平

5、衡的計(jì)算；4化學(xué)平衡移動(dòng)原理。3電離平衡1酸堿電離理論和酸堿質(zhì)子理論；2PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；3同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)；4緩沖溶液的組成、原理及計(jì)算；5Ksp的意義及溶度積規(guī)那么：溶度積Ksp與摩爾溶解度S的關(guān)系、換算及Ksp有關(guān)計(jì)算。4化學(xué)反響速度1化學(xué)反響速度及表示方法；2兩種反響速度理論碰撞理論和過渡狀態(tài)理論及應(yīng)用。 5化學(xué)熱力學(xué)初步1狀態(tài)函數(shù)U、H、S、G、U、S、H、G、Ho、Go和So的概念、意義和性質(zhì)；2熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律及計(jì)算；用Ho、Go和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的Ho、So和GoG；3吉布斯一赫姆霍茲公式及意義； 4吉布斯一赫姆霍茲公式的計(jì)算和

6、應(yīng)用；5化學(xué)反響等溫式及公式 Go=TRlnK 的應(yīng)用。 6原子結(jié)構(gòu)和元素周期系1原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念；2四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；3 用四個(gè)量子數(shù)寫出14周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型即價(jià)電子構(gòu)型和元素名稱 。4原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。7分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) 1化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)根本概念和分子的性質(zhì)極性、磁性；2離子鍵和共價(jià)鍵的根本特性及其區(qū)別； 3共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論；4分子間力和氫鍵；5晶體的四種根本類型和特點(diǎn)。8氧化復(fù)原反響1氧化復(fù)原有關(guān)根本概念和方程式配平包括氧化數(shù)法離子電子法。2電極電勢(shì)0的意義，用0判斷氧化劑、復(fù)原

7、劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸?fù)原劑；3用0計(jì)算并判斷氧化復(fù)原反響的方向和程度；公式lgK=；4標(biāo)準(zhǔn)元素電勢(shì)圖及應(yīng)用。9配位化合物1配合物有關(guān)根本概念；2配合物的命名；3用雜化軌道理論討論常見配合物的雜化類型及對(duì)其性質(zhì)的影響； 4配合物穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)的意義及應(yīng)用。10元素局部1主族元素、副族元素的特性；2金屬通性，元素之最例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬；3常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；4“缺電子原子、“等電子原子、“缺電子化合物、“等電子體、“惰性電子對(duì)效應(yīng)等根本概念及實(shí)例；5常見

8、無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及常見化學(xué)試劑的俗名。有機(jī)化學(xué)局部1烷烴：掌握有機(jī)化合物的分類、命名原那么；理解鍵的定義及特點(diǎn)；了解烷烴構(gòu)型、物理性質(zhì)及變化規(guī)律；掌握鹵代反響游離基反響的根本歷程；了解烷的氧化、裂解反響。2烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、順反命名法；理解sp雜化及鍵定義、特點(diǎn)；認(rèn)識(shí)加成反響特點(diǎn)，理解離子型親電加成反響；掌握馬氏規(guī)那么及過氧化物效應(yīng)；掌握烯烴的鑒別方法。3炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點(diǎn)；掌握炔烴的性質(zhì)加成、聚合、氧化；掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及重要性質(zhì)；掌握炔烴的鑒別方法；了解共軛效應(yīng)。4脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握環(huán)烷烴性

9、質(zhì)特別是小環(huán)烷烴的性質(zhì)。5芳烴：熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結(jié)構(gòu)、特征；掌握苯及同系物的化學(xué)性質(zhì)；了解親電取代反響歷程；掌握定位規(guī)那么、定位規(guī)那么的應(yīng)用；掌握芳烴的鑒別方法。6多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質(zhì);理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)那么。7立體化學(xué):掌握立體異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)、對(duì)稱因素、手性碳、對(duì)映體、非對(duì)映體;掌握Fischer投影式書寫方法和、命名法。8鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間關(guān)系;了解親核取代反響歷程、消除反響歷程;掌握鹵代烴的制備方法。9醇和醚:掌握醇、醚的命名、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)的差異;掌握醇、醚的根本反響與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。1

10、0酚:掌握酚的結(jié)構(gòu)、命名及制法;掌握酚的化學(xué)性質(zhì)及酚的鑒別方法。11醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及在加成反響方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是親核加成反響，理解其反響歷程;掌握醛、酮在化學(xué)性質(zhì)上的差異，如氧化復(fù)原反響及歧化反響;掌握醛酮的鑒別方法。12羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見羧酸的俗名;熟練掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì);掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)對(duì)羧酸性質(zhì)的影響;了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用。13硝基化合物和胺:了解硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì);掌握胺的分類、命名、

11、結(jié)構(gòu);掌握胺的性質(zhì)及堿性強(qiáng)弱順序;了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺;掌握重氮鹽的反響和偶合反響在有機(jī)合成中的應(yīng)用。14重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反響;掌握重氮鹽性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。15雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名;理解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性。教法技能化學(xué)教學(xué)1全日制義務(wù)教育?化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)?：初中化學(xué)課程性質(zhì)，課程根本觀念，課程設(shè)計(jì)思路。2全日制義務(wù)教育?化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)?三維目標(biāo)：知識(shí)與技能，過程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀。3全日制義務(wù)教育?化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)?內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：五個(gè)一級(jí)主題與每一級(jí)主題的假設(shè)干個(gè)二級(jí)主題及其學(xué)習(xí)要求。4全日制義務(wù)教育?化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)?實(shí)施建議：教學(xué)建議與

12、評(píng)價(jià)建議，明確教師不僅是知識(shí)的傳授者，還是學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者、組織者和合作者，以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)制定教和學(xué)的方案，重視科學(xué)研究的教學(xué)，幫助學(xué)生盡快進(jìn)入自主學(xué)習(xí)的軌道，保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，探究因人而異的教學(xué)方法。5化學(xué)教學(xué)的根本功和必備的能力：組織教材的根本功、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)的根本功；應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力、駕馭課堂的能力、化學(xué)教學(xué)評(píng)價(jià)命題的能力、參與化學(xué)教學(xué)研究的能力。6制定學(xué)年期、單元、章節(jié)、課時(shí)教學(xué)方案，依據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際備課、上課、輔導(dǎo)、批改作業(yè)、學(xué)生成績(jī)考核，進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，編寫教案、學(xué)案、說課案。四、考試要求專業(yè)知識(shí)無機(jī)化學(xué)局部1一些化學(xué)根本概念和定律1了解本章有

13、關(guān)化學(xué)根本概念原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量；2掌握“物質(zhì)的量的意義及其單位摩爾的概念，能熟練應(yīng)用并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；3掌握理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；4了解分壓定律及有關(guān)概念。2化學(xué)平衡1掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)及意義；2掌握多重平衡規(guī)那么；3掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；4熟悉化學(xué)平衡移動(dòng)原理。3電離平衡1了解酸堿理論的開展概況，掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論；2掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；3掌握同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)的概念及應(yīng)用；4了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計(jì)算；5掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)那么：掌握Ksp與摩爾溶解度S的關(guān)系、換算及Ksp有關(guān)計(jì)算

14、。4化學(xué)反響速度1掌握化學(xué)反響速度的表示方法；2會(huì)用活化分子、活化能Ea概念解釋T、CP和催化劑對(duì)反響速度的影響。 5化學(xué)熱力學(xué)初步1掌握狀態(tài)函數(shù) U、H、S、G、U、S、H、G、Ho、Go和So的概念和性質(zhì)；2掌握熱力學(xué)第一律和蓋斯定律及計(jì)算；掌握用Ho、Go和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的Ho、So和GoG的方法；3掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握G與H和S的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反響自發(fā)性的影響；4掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計(jì)算和應(yīng)用，會(huì)用其判斷反響自發(fā)進(jìn)行的方向、程度；5了解化學(xué)反響等溫式的意義和用途，會(huì)用公式：Go=TRlnK 求算反響的G和K平衡常數(shù)。6原子結(jié)構(gòu)和元

15、素周期系1了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念；2掌握四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；3會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫出14周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式，并會(huì)由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型即價(jià)電子構(gòu)型和元素名稱；4掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。7分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)1了解化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)根本概念和分子的性質(zhì)；2會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)判斷分子是否有極性；3掌握離子鍵和共價(jià)鍵的根本特性以及它們的區(qū)別；4掌握共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論， 會(huì)用上述理論確定常見共價(jià)小分子的雜化類型和根本性質(zhì)；5掌握分子間力和氫鍵的概念和應(yīng)用；6掌握晶體的四種根本類型和特點(diǎn)。8氧化復(fù)原反響1掌握氧化復(fù)原有關(guān)根本概念和方程式

16、配平包括氧化數(shù)法離子電子法；2理解電極電勢(shì)0的意義，會(huì)用0判斷氧化劑、復(fù)原劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸?、?fù)原劑；3掌握用0計(jì)算并判斷氧化復(fù)原反響方向和程度的方法；公式lgK=；4掌握用準(zhǔn)標(biāo)元素電勢(shì)圖判斷歧化反響及其反響程度的計(jì)算。9配位化合物1了解配合物有關(guān)根本概念；2掌握配合物的命名；3掌握用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構(gòu)型的方法；4理解配合物穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)的意義，掌握應(yīng)用K穩(wěn)計(jì)算并判斷配位離解反響方向、限度，配離子生成和破壞的方法。10元素局部1掌握主族元素、副族元素的特性；2了解金屬通性，掌握元素之最例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬；3掌握常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；4掌握“缺電子原子、“等電子原子、“缺電子化合物、“等電子體、“惰性電子對(duì)效應(yīng)等根本概念及實(shí)例；5了解常見無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見化學(xué)試劑的俗名。有機(jī)化學(xué)局部1考核學(xué)生掌握有機(jī)化合物的命名、主要性質(zhì)、有機(jī)化合物的主要合成方法；2考察學(xué)生應(yīng)用有機(jī)分子根本反響類型及主要官能團(tuán)的特性